在元素周期表里,密度有递变规律吗?
1、是没有的 先判断物质状态 气体：因为标况下1mol气体体积为24L 密度=质量/体积 即分子量越大密度越大 固态：考察它是否为晶体。
2、第一主族元素从上到下（锂、钠、钾、铷、铯）密度逐渐增加。因为同族那它们常温下的状态就差不多，即分子间间隙差不多，而通常，上往下的相对分子质量依次增大，根据密度公式，体积相同，质量大大密度大元素还原性越来越强，其对应的碱性越来越强。
3、这一规律叫做元素周期律。元素周期表中原子结构和元素性质的周期性变化元素周期表中最强的金属为Fr，最强的非金属为F。元素的金属性和非金属性没有严格的界线，故存在既能表现出一定金属性，又能表现出一定非金属性的元素，如Si、Ge。
4、门捷列夫在1869年创建了元素周期表，通过排列具有相似化学性质的元素，按照原子序数的顺序分成了7个周期和16个族。原子序数决定了元素的电子结构，他还成功预测了未知元素的特性。周期表揭示了元素性质随原子序数递变的规律：同一周期从左到右，元素性质逐渐变化；同一族从上到下，性质递增。
碱金属密度的递变规律?
碱金属性质的递变规律可以概括为以下几个方面： 密度变化：碱金属的密度随着原子序数的增加总体上呈现减小的趋势，但钾元素出现了密度反常现象。这是因为虽然相对原子质量的增加会导致密度的增大，但原子体积的增大对密度的影响更为显著，导致钾的密度反而低于钠。
碱金属元素随原子序数的增大，其单质的密度一般也增大，但钾的密度却反常，Na为0.97g/cm3，而K为0.86g/cm3。（6）由于碱金属都很活泼，在常温下就容易跟空气中的O水等反应，所以碱金属单质通常保存在煤油中。
递变规律：从锂到铯 （1）密度呈减小趋势（但钾反常）（2）熔点、沸点逐渐降低 一般地说，随着原子序数的增加，单质的密度增大。但从na到k出现了“反常”现象，根据密度公式ρ=m/v，na到k的相对原子质量增大所起的作用小于原子体积增大所起的作用，因此k的密度比钠的密度小。
碱金属的物理性质相似性：- 颜色：通常为银白色，铯略带金色。- 硬度：普遍较小。- 密度：相对较低。- 熔点：较低。- 导热性和导电性：良好。 碱金属的递变规律：- 从锂到铯，密度总体呈减小趋势（但钾有反常现象）。- 熔点和沸点逐渐降低。
递变性：电子层数逐渐增多；熔点逐渐降低；沸点逐渐降低；密度呈增大趋势（但NAK）；金属性逐渐增强。碱金属元素的主要化学性质：与氧气反应。都可以与氧气反应，但Li的燃烧产物为普通氧化物Li2O，而Na的燃烧产物为过氧化物Na2O2，K，Rb，Cs的燃烧产物更复杂。
第一主族元素从上到下密度
1、第一主族元素从上到下（锂、钠、钾、铷、铯）密度逐渐增加。因为同族那它们常温下的状态就差不多，即分子间间隙差不多，而通常，上往下的相对分子质量依次增大，根据密度公式，体积相同，质量大大密度大元素还原性越来越强，其对应的碱性越来越强。
2、从上到下（锂、钠、钾、铷、铯）密度逐渐增加。
3、第一主族的元素从上而下分别为：氢（H）；锂（Li）；钠（Na）；钾（K）；铷（Rb）；铯（Cs）。常温条件下：其中氢元素的单质为双原子分子，气体单质。其余所有的元素形成的单质均为晶体（固体）单质。而且根据原子半径的递增，各原子之间的键能降低，所以熔沸点从Li — Cs降低。
碱金属的物理性质
1、碱金属是一类具有特殊物理属性的金属元素，它们在标准条件下均为固体，并且与水反应时通常会生成相应的碱。以下是对碱金属物理性质的详细描述： 密度低：碱金属的密度相对较低，钠的密度约为0.97克/立方厘米，是水密度的略低。
2、碱金属的性质如下：质密而轻质：碱金属的密度通常比同族其他金属低，例如钠的密度只有0.97 g/cm3。熔点低：碱金属的熔点通常较低，例如钠的熔点只有98℃。易燃性强：碱金属很容易与氧气反应，并且燃烧时会发出强烈的烟雾，因此它们很容易燃烧。
3、碱金属的熔点普遍较低，且随着原子序数的增加而显著下降。 当碱金属与水接触时，由于其低熔点特性，它们往往会熔化成小球并进行激烈反应。 碱金属的熔点和沸点随着原子序数的增加而减少，这一趋势也适用于碱土金属。
卤族元素熔点沸点密度的递变性
1、它们的熔点、沸点和密度都显示出明显的递变规律。首先，从原子结构角度看，卤素最外层有1个电子，核电荷数、电子层数和原子半径随元素序数增加而依次增大。在元素性质上，它们都是活泼的金属元素，最高正价均为+1，失电子能力及金属性也逐渐增强。
2、卤族元素的单质都是双原子分子，它们的物理性质的改变都是很有规律的，随着分子量的增大，卤素分子间的色散力逐渐增强，颜色变深，它们的熔点、沸点、密度、原子体积也依次递增。卤素都有氧化性，氟单质的氧化性最强。
3、相似性：均具强还原性，均具轻、软、易熔的特点 （2）递变性：还原性依次增强，密度趋向增大，熔沸点依次降低，硬度趋向减小 由锂到铯熔点逐渐降低，与卤素单质等恰恰相反。这是因为碱金属中存在金属键，金属键随原子半径的增大而减弱。
4、卤素单质的物理性质显示出明显的递变规律。从氟气（F2）到碘（I2），颜色从无色到紫色，状态从气体变为液体再到固体，熔沸点和密度逐渐增加，而水溶性则逐渐减小。化学反应方面，它们都能与氢气反应生成卤化氢，且大多数都溶于水，形成相应的氢卤酸。不过，氟的反应条件特殊，生成的HF是唯一的无氧酸。
5、物理性质的递变规律：从F2→I2，颜色由浅到深，状态由气到液到固，熔沸点和密度都逐渐增大，水溶性逐渐减小。 卤素单质化学性质比较（详见课本28页）相似性：均能与H2发生反应生成相应卤化氢，卤化氢均能溶于水，形成无氧酸。