浓度大的密度小（浓度越大密度越大怎么推出的）

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1、因为氨水的溶质是氨气，溶剂是水，氨气的密度是0.771g/L，水的密度是1g/l，若氨水浓度越大，即氨气越多，其整体的密度必定会减小.你要是还不理解的话可以用极限法解释：一水合氨的密度比水小。假设一水合氨浓度为0，则全是水，密度就是水的密度。

2、氨水浓度越大，溶液的密度就越小，这是通过实验实际测定的结果。简单的解释是，NH3进入水后占据一定体积，而NH3本身比水的分子量小，因此相对密度较小，所以越多密度越小。

3、你好，是对的。因为氨水的物质的量浓度越大，则水越少，因为NH3的相对分子质量小于水，所以NH3越多，密度越小。在讨论氨水的溶质的质量分数、物质的量浓度时，视溶质为NH3来计算。这是个规定。而由于NH3的相对分子质量是17，小于溶剂水的相对分子质量18，因此溶质的质量分数越大，溶液的密度越小。

4、氨水浓度越大密度越小氨水溶液中铵根离子之间的间歇大于水中水分子之间的间歇，导致相同的溶液体积，水的质量大于氨水溶液的质量，即水的密度大于氨水溶液的密度。氨水溶液与水相混，氨水溶液质量越大，浓度就越大，密度就越小。

常见的是氨水和酒精溶液。一般情况下，密度小于水的液体其水溶液浓度越大，密度越小。所以，可溶性醇、醛、酸都符合这个要求。

气体溶于水的有氨水，密度小于水的液体溶于水的有酒精水溶液，丙酮水溶液等等。

是的，溶液是指水和其它液体的混合体，只要是密度比水小的液体，肯定是浓度越大，密度越小，因为浓度越大，说明水的比例越小，越接近液体本身的密度，所以会越浓密度越小。

常见溶质密度比水小的有氨水和乙醇，其浓度与密度成反比。当溶质的密度小于水的密度，溶液的浓度越大（密度小的组分所占比例大），密度却越小。

1、氨气、乙醇。液氨密度为0.77，纯水密度为1，液氨和纯水的混合物就是氨水，因此氨水的密度应介于二者之间。中学化学中类似情况还有乙醇溶液。乙醇密度0.79，纯水密度1，乙醇溶液密度介于二者之间。

2、常见溶质密度比水小的有氨水和乙醇，其浓度与密度成反比。当溶质的密度小于水的密度，溶液的浓度越大（密度小的组分所占比例大），密度却越小。

3、因为它们本身的密度小于水的密度这样可能会好理解点：假设都是酒精密度0.8，此时浓度100%。

1、通俗理解上说，如果考虑极端情况，液氨（相当于100%浓度）的密度只有0.67，比水小很多。从理论上说，物质的密度和分子之间的作用力和排列有关，氨分子之间的氢键比水分子之间的要弱很多，溶解于水之后可以看作破坏了水分子的紧密排列，所以溶液的密度变小也不奇怪。

2、你好，是对的。因为氨水的物质的量浓度越大，则水越少，因为NH3的相对分子质量小于水，所以NH3越多，密度越小。在讨论氨水的溶质的质量分数、物质的量浓度时，视溶质为NH3来计算。这是个规定。而由于NH3的相对分子质量是17，小于溶剂水的相对分子质量18，因此溶质的质量分数越大，溶液的密度越小。

3、因为氨水的密度小于水的密度，所以如果氨水的浓度越高，氨的含量就越多，密度就会比水越来越小。氨水又称阿摩尼亚水，主要成分为NH3·H2O，是氨气的水溶液，无色透明且具有刺激性气味。氨气熔点-77℃，沸点36℃，密度0.91g/cm。

1、氨水，乙醇与水形成H键，拉近了分子间的距离。而硫酸在水中电离，从而密度变大。

3、其次，氨水、乙醇都是完全与水互溶的，一般两种物质完全互溶时，密度小的占得比例越小，混合液的比重也就越小，氨水与乙醇的密度相对于水来说是小的，所以浓度越大，占的比例越大，密度就越小，而硫酸的比重比水大的多，所以硫酸的浓度越大，占的比例越大（97%以下），密度也就越大。

4、乙醇进入水后占据一定体积而NH3本身比水的分子量小因此相对密度较小所以越多密度越小对于水溶液形成的分散系，溶质与水（溶剂）密度的相对大小，将影响溶液浓度与密度的关系。当溶质密度大于水的密度时，溶液的浓度越大（密度大的组分所占比例大），密度也越大。

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