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有机化学中反应活性大小的问题。
Sn1反应机理是分步进行的，反应物首先解离为碳正离子与带负电荷的离去基团，这个过程需要能量，是控制反应速率的一步，即慢的一步。当分子解离后，碳正离子马上与亲核试剂结合，速率极快，是快的一步。
苯环上发生亲电取代，对于亲电取代反应，供电子基越多，供电子基供电子能力越强，反应活性越大。吸电子基越多，吸电子基吸电子能力越强，反应活性越弱。
电正性越强，越容易受到亲核试剂的攻击。羰基碳具有较强的正电活性和较小的空间位阻。本部分将不检查活动比较。重点是亲核取代，即先加成后消除的机理。还有一个碳负离子反应。
羰基所连供电子基（如烃基）亲核加成，羰基活性降低（碳的正电性减小），连吸电子基（卤素，连a碳上，按F Cl Br 活性递减，F越多使羰基活性增加越多）则增强，另外烃基越多位阻越大，活性降低。
对甲基苄醇和对硝基苄醇哪个更容易和溴化氢反应
SN1反应的速率取决于中间体碳正离子的稳定性，因此这道题等价于比较苄基、对硝基苄基、对甲氧基苄基的给电子效应，进而等价于比较苯基、对硝基苯基、对甲氧基苯基中苯环上的电子密度。
氯化锌进攻羟基上的氧原子，形成中间体，然后羟基离去，形成碳正离子，问题转化成比较碳正离子的稳定性，所以有对甲基苄醇苄醇对硝基苄醇。
醇和溴化氢生成溴代烃是个SN1反应，所以能生成稳定碳正离子的醇反应更快。一般的速率顺序是 苄醇、烯丙醇叔醇仲醇伯 醇。这四个里面，B和D应该是并列最慢的，C是仲醇要快一些，A最快。
给电子基团，活化苯环，使之电子密度增大，故生成的碳正离子稳定性较高，-NO2为第二类定位基，吸电子基团，钝化苯环，使之电子密度减小，碳正离子稳定性较低，故对甲基苄醇与Lucas试剂的反应速率会大于对硝基苄醇。
硝基氢甲基甲氧基 故SN1反应速率有：对甲氧基卞氯对甲基卞氯卞氯对硝基卞氯；由于CH3CHC6H5自由基中，与苯相连的碳上的单电子可与苯环上的6个π电子形成稳定的大π键，所以比叔丁基自由基更稳定。
α苯基乙醇和苄醇。和溴化氢反应时反应活性大小排序是，α苯基乙醇的活性更高。α-苯基乙醇中的羟基被质子化后脱水，形成的碳正离子，除连接苯环外，还连接了一个甲基。苯环和甲基都可以帮助分散碳正离子的正电荷。
对甲基卞氯对甲氧基卞氯对硝基卞氯,卞氯哪个进行SN1反应比较快?叔丁基...
这是SN1亲核取代反应，有碳正离子中间体，所以对位存在甲基有利于碳正离子稳定，也就是对甲基氯苄反应更快。
氯甲基环己烷只能形成最不稳定的伯碳正离子，所以其SN1速率最慢。氯代环己烷形成仲碳正离子，速率快一些。1-甲基-1-氯环己烷形成最稳定的叔碳正离子，所以SN1速率最快。
对-硝基苄溴的Sn1反应活性小于对-甲基苄溴的Sn1反应速度。因为硝基是吸电子基团，使苄基C正离子的电荷密度进一步减小，因为其碳负离子稳定性降低。甲基是给电子基团，使苄基碳正离子电荷密度增加而稳定。
对甲基苄醇快 Lucas试剂是ZnCl2与浓盐酸的混合物，与苄醇反应机理为SN1型亲核取代，反应过程中要生成碳正离子，生成碳正离子的稳定性正比于反应速率。
第一个因为是卞氯，氯p轨道的电子与苯环共轭，所以很难离去，所以最难形成碳正离子，所以最难发生SN1。
碳正离子中间体稳定性越好，sn1速率越快。苯甲基氯中间体为苯甲基正离子，苯环可以共轭稳定正电荷。α-苯基氯乙烷中间体为α-苯基乙基正离子，苯环可以共轭，乙基中除了直接连氯的那个CH3可以超共轭稳定正电荷。