金属电极的腐蚀电位和腐蚀电流密度是如何确定的
首先对电流的绝对值取对数，用Origin做出ELogI曲线，读取切线交点LogI，转换成I除以面积即为腐蚀电流密度。其次用软件自带的mathematical，operation进行分析，软件会自动绘制ELogI曲线并做出切线。
自腐蚀电位ECORR就是你两条线的尖端对应的电位，而腐蚀电流就需要用塔菲外推或其它的方法了，不过你用的软件里面应该就可以直接算出来的，不用自己算。用的是（chi760d）里面有个分析——特殊分析，就可以求出来icorr。
极化曲线腐蚀电流密度用直线外推法看。看自腐蚀电位高低，耐蚀性可以计算计划电阻大小，也可以比较极化电流大小。阳极极化曲线和阴极极化曲线的直线部分外延，相交于一点，该点的纵坐标为自腐蚀电位，横坐标为自腐蚀电流，自腐蚀电流与电极面积之比为自腐蚀电流密度。
可以通过极化曲线来获得腐蚀电位，在极化曲线上，腐蚀电位即为极化曲线上出现较大电流密度的电位点，我们可以通过分析极化曲线来确定腐蚀电位的数值。腐蚀电位指的是在给定的环境条件下，金属电极自发产生的电位，在该电位下，如果继续存在于特定环境中，金属就会发生腐蚀。
确定平衡电位：在极化曲线上找到无电流区域的平衡电位（即静电位），确定材料的腐蚀倾向性。如果静电位相对于标准电极电位较负，则表明材料易被腐蚀；反之，则说明材料较为稳定。分析极化区域：根据曲线的阳极和阴极区域，分析腐蚀速率、电流密度和材料的腐蚀状态。
塔菲尔曲线-Tafel
塔菲尔曲线，或称Tafel关系，是在极化曲线中描绘强极化区的特征曲线。这一曲线的核心内容是电极过程中的超电势（η）与电流密度（i）之间的关系，由塔菲尔在1905年的研究中揭示。具体表现为在一定电势范围内，η与log|i|呈线性关系，即η=a+b*log|i|，其中a和b是塔菲尔常数。
Tafel曲线，这个术语揭示了电化学反应中一个至关重要的现象，就像一座桥梁，连接着电流密度（i）与过电势（η）之间微妙的平衡。
Tafel曲线（塔菲尔曲线）是指符合Tafel关系的曲线，塔菲尔曲线一般指极化曲线中强极化区的一段。该段曲线的“E－logi 曲线”在一定的区域“Tafel区”中呈现线性关系 。
塔菲尔曲线符合Tafel关系，是极化曲线中强极化区的一段，曲线的“E-logi曲线”在一定区域中呈现线性关系。Tafel曲线的意义在于，它可以通过LSV测试获得，实验过程中测得的b对应于表观电子转移数，包含基元速控步的电子转移数α*以及速控步之前步骤的电子转移数。
曲线的形状反映了界面传质过程的不同阶段，如法拉第电流的三个组成过程，以及液相传质中的扩散、对流和电迁移。电子转移速度和传质速率的对比直接影响曲线的形态，峰形曲线在电子转移快速时出现，而传质主导时则呈现S型曲线。
塔菲尔公式ab的意义
塔菲尔公式，英文名称为Tafel equation，是描述电极反应中超电势与电流密度对数之间线性关系的经验公式，表达式为η=a+blgi。该公式由塔菲尔在20世纪初期通过对氢超电势的实验研究得出。公式中的a和b分别代表塔菲尔斜率，它们的值取决于特定的电极反应和所用的金属材料。
在20世纪20～30年代巴特勒-伏尔默公式提出后，知塔菲尔公式是该式在强极化区（|η|0.1V）的简化形式，故也适用于其他迁越控制的电极反应；并明确了a和b的物理意义：对于迁越控制的电极反应，它们的比值反映了该反应的交换电流密度，即a/b=lgi0。
塔菲尔公式：η=a+b*log|i|，式中过电位和电流密度i均取绝对值，a和b为两个常数，a表示电流密度为单位数值（1A/cm2）时的过电位值，它的大小和电极材料的性质、电极表面状态、溶液组成及温度等因素有关。根据a值的大小，可以比较不同电极体系中进行电子转移步骤的难易程度。
η = a + b * log|i|。这个关系式被称为塔菲尔公式，其中a和b是塔菲尔常数，它们取决于电极材料、电极表面状态、温度以及溶液的组成等因素。确定a和b的值是研究电极反应动力学的一个重要方法，同时也是电解工业中计算槽电压与电极电流密度关系的基础之一。塔菲尔公式适用于电流密度较高的区域。
塔菲尔常数a和b的确定对于电解工业具有重要意义，它们不仅能够帮助科学家们更好地理解和预测电解过程中的各种现象，还能为工业应用提供理论依据，例如在电解槽电压的计算中，塔菲尔公式是一个不可或缺的工具。
