如何比较第一主族金属元素的密度大小?
1、从上到下（锂、钠、钾、铷、铯）密度逐渐增加。
2、第一主族元素从上到下（锂、钠、钾、铷、铯）密度逐渐增加。因为同族那它们常温下的状态就差不多，即分子间间隙差不多，而通常，上往下的相对分子质量依次增大，根据密度公式，体积相同，质量大大密度大元素还原性越来越强，其对应的碱性越来越强。
3、第一主族为碱金属元素。室温下为固体（不存在挥发性），由于碱金属会与水反应，并无溶解度一说。均可导电，但无明显差异。密度从上至下呈增大趋势，但钠的密度大于锂和钾。溶沸点呈递减趋势。第七主族即卤族。从上至下越来越不活泼。
4、体积相同时，密度越大，质量越大，按从小到大排列为：钾钠钙镁铍钡钛钒锆锑铈铬锰铌镉钴铋钼银钍汞钽金钨铂铱锇 排列理由：m=ρv（物体的质量等于物体的密度乘以物体的体积）。此问中金属质量相等，即v相等，那么金属质量随着金属密度增大而增大。
5、单质气体中除惰性气体是单原子分子外都是双原子分子，即其分子量是其原子量的两倍，比较双原子分子气体和惰性气体的密度时要注意这一点。同族的物质，一般是原子量越大密度越大，但也不尽然，尤其副族金属的密度几乎没有规律。如果要比较单质的密度，还不如直接拿一张物质密度表去查。
6、在元素周期表的第一主族，也就是碱金属元素，从上到下，元素的还原性逐渐增强。 相应的，这些元素所形成的碱性也呈现增强趋势。 随着原子半径的增大，这些碱金属元素失去电子的能力增强，而获得电子的能力减弱。 金属性因此变得更加显著，而非金属性则相应减弱。
主族元素密度如何变化
1、第一主族元素从上到下（锂、钠、钾、铷、铯）密度逐渐增加。因为同族那它们常温下的状态就差不多，即分子间间隙差不多，而通常，上往下的相对分子质量依次增大，根据密度公式，体积相同，质量大大密度大元素还原性越来越强，其对应的碱性越来越强。
2、从上到下（锂、钠、钾、铷、铯）密度逐渐增加。
3、变化规律同主族的元素从上到下原子半径依次增大，金属性逐渐增强。根据查询相关公开信息显示，从左到右同周期因原子半径的减小，核电荷的增加而密度增大，从上到下同族因相对原子质量的增加而密度增大，其实密度大小主要取决于这几个方面：相对原子质量，原子半径，金属键的强弱，密堆积方式。
4、第一主族为碱金属元素。室温下为固体（不存在挥发性），由于碱金属会与水反应，并无溶解度一说。均可导电，但无明显差异。密度从上至下呈增大趋势，但钠的密度大于锂和钾。溶沸点呈递减趋势。第七主族即卤族。从上至下越来越不活泼。
元素周期表中单质的熔沸点和密度的变化规律是?
单质的熔点：同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，而非金属单质的熔点递减；同一族元素从上到下，金属单质的熔点递减，而非金属单质的熔点递增。化学元素周期列表化学元素周期表是根据原子序数从小至大排序的化学元素列表。
在元素周期表中，单质的熔沸点呈现出一定的规律。对于同一周期的主族元素，从左至右，单质的熔沸点先是逐渐上升，随后突然下降，直到非金属元素时，熔沸点的变化变得不太规律，这与分子的大小密切相关。
元素周期表中同一周期，同一主族元素单质熔沸点变化规律是从左到右，单质的熔沸点先升后突降，到非金属时不太规律（与分子大小有关）。第七主族是升高因为第七主族是分子晶体，熔沸点由分子间作用力决定，从上到下分子量增加，分子间作用力增强，熔沸点升高。
密度、沸点、熔点变化没有周期性。元素周期律是原子半径、化合价、核外电子排布、金属性、非金属性这五大方面有周期性变化。密度、沸点、熔点是会受分子间作用力甚至氢键的影响的，每主族每周期都有特例与突变。
卤族元素的密度规律
F2是气体密度自然低，Cl2和Br2常温下基本是液体，不过Br2的分子量比Cl2大的多，所以Cl2Br2，I2常温下是固体，密度很高。
它们的熔点、沸点和密度都显示出明显的递变规律。首先，从原子结构角度看，卤素最外层有1个电子，核电荷数、电子层数和原子半径随元素序数增加而依次增大。在元素性质上，它们都是活泼的金属元素，最高正价均为+1，失电子能力及金属性也逐渐增强。
有观点认为卤素单质按照FClBrI2的顺序，密度会逐渐增大，这是不符合递变规律的。实际上，卤素单质的密度顺序并非如此简单线性。首先，需要明确的是，FClBrI2在常温下存在形态的不同，是其物理性质的直接体现。而密度的大小与物质的组成、分子间的作用力等因素密切相关。
密度逐渐增大。卤族元素在元素周期表中位于第七主族，最外层上的电子数都是7个电子，卤素原子半径越大其相对分子质量越大，还原性依次增强，密度趋向增大，熔沸点依次降低，硬度趋向减小。
卤族元素：F，CL，Br，I，At（为放射性，不讨论）不同点：密度逐渐变大。（核电荷数的增大，密度一般增大）颜色的变深。F2为无色气体，I2为紫黑色固体。单质熔沸点升高。（又F2为气体，I2为固体可看出）相应离子还原性逐渐变强。