原子的理论密度（原子密度符号）

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所含原子的质量：m = 4Ar/NA（Ar 为相对原子质量，NA为阿伏伽德罗常数）则密度：ρ = m / V 题目没给出具体是什么原子，只要将相应的数据代入上式，即可求得密度。

根据“密度=相对原子质量/原子体积”，可知相对原子质量的增大使密度增加，而电子层的增加又使原子体积增大使得密度减小。即单质的密度由相对原子质量和原子体积两个因素决定。

原子核的密度极大，核密度约为1014g/cm3，即1g/cm3的体积如装满原子核，其质量将达到103t。确切点的说就是：某种物体的质量（以克计）和体积（以立方厘米计）已知的条件下，可用质量除以其体积，就是该物体的密度。

首先明确一点，原子是个很大的空间，没有具体边界。原子中间是个很小的原子核，对氢原子来说就是个质子，距离质子大约1000倍质子直径的地方是电子，氢原子是一个电子。

根据“密度=相对原子质量/原子体积”，可知相对原子质量的增大使密度增加，而电子层的增加又使原子体积增大使得密度减小。即单质的密度由相对原子质量和原子体积两个因素决定。

密度是衡量物质紧密程度大小的物理量，一种物质的结构越紧密，它的密度就越大，而与组成该物质的元素的相对原子质量没有必然关系。一种金属晶体，它的金属原子的排列越紧密，其密度就越大。

没有简单的正相关关系，即原子量越大的物质密度越大。可以设想，如果两种物质的组成结构大致相同，则原子量越大密度越大，如不同种金属之间的密度比较。

则根据：ρ=m/V 得到NaCl晶体的密度为：55/（a^3×NA/4） g/cm^3。

简单立方的致密度计算：一个FCC晶胞共有8*1/8+6*1/2=4个原子，原子的总体积为V1=4*4πr/3。面心立方的密排方向为[110]，从而有4r=a*sqrt。

四个角 4 个原子，但每个角上的原子只有 1/4 在立方晶胞的底面上，以一个面计算，共有 4*1/4 = 1 个原子对角线上（面心的“心”） 1 个原子，一个晶胞的底面上共有2个原子，面密度 2/S = 2/a^2。

某种物质的质量和其体积的比值即单位体积的某种物质的质量，叫作这种物质密度。一般而言，不同的原子质量数越大，密度可能就越大；晶体中的原子排列越紧密，密度可能就越大。原子结构越稳定，密度越大。

中子星的密度就是原子核的密度。原子核的密度与中子星相当，有10^26克每立方厘米的数量级。

相对原子质量不可以理解为密度。二者有关系，但是不大。

这样在其结晶之后的冷却过程，由于所有电子轨道一起收缩造成原子半径显著变小所致。

所含原子的质量：m = 4Ar/NA（Ar 为相对原子质量，NA为阿伏伽德罗常数）则密度：ρ = m / V 题目没给出具体是什么原子，只要将相应的数据代入上式，即可求得密度。

原子中间是个很小的原子核，对氢原子来说就是个质子，距离质子大约1000倍质子直径的地方是电子，氢原子是一个电子。

密度 = （原子摩尔质量 * Avogadro常数） / （晶胞边长^3）Avogadro常数约为022 x 10^23/mol。请注意，以上的计算假设了简单立方结构中每个晶胞只有一个原子。

原子核的密度约为1017千克每立方米。原子核简称“核”。位于原子的核心部分，由质子和中子两种微粒构成。质子由两个上夸克和一个下夸克组成，中子由两个下夸克和一个上夸克组成。