本文目录：
- 1、氰基极性大还是甲基极性大
- 2、常见化学试剂极性表
- 3、溶剂详细资料大全
- 4、有机溶剂的分类
氰基极性大还是甲基极性大
极性：-CN（氰基）-CO（酮羰基）极性：乙腈丙酮 -CN（氰基）-SO2-（砜基）乙腈二甲基砜 【 化合物的极性决定于分子中所含的官能团及分子结构。
在分子中，羟基比甲基更加极性，而极性越大的官能团在分子中通常会与其它分子或离子作用更强，从而导致更多的相互作用力和更强的稳定性。
水：水是极性最大的溶剂，因为它含有两个极性基团（羟基和氢基），能很好地溶解其他极性物质。甲酰胺：甲酰胺的介电常数比水小一些，但其分子中的氨基和羰基形成了强极性的基团，使得甲酰胺成为一种强极性溶剂。
如果单看极性的话显然是cl-强，cl电负性比C强很多。但是如果在有机反应中，由于CN基团有共轭效应会对负离子有很好的稳定作用，因此非常倾向于在CN-的α位置产生C负离子。希望对你有帮助。
但二氧化硫分子结构为V字型，故为极性分子）。所以甲基越多极性越大。甲基（methylgroup），化学式为-CH？（一横表示一个单电子），英文缩写-Me，由碳和氢元素组成，甲烷分子中去掉一个氢原子后剩下的电中性的一价基团。
常见化学试剂极性表
常用溶剂的极性顺序：水（最大）甲酰胺三氟乙酸DMSO乙腈DMF六甲基磷酰胺甲醇乙酸乙醇异丙醇吡啶四甲基乙二胺丙酮三乙胺正丁醇二氧六环四氢呋喃甲酸甲酯三丁胺甲乙酮乙酸乙酯氯仿。
化学共价键分为极性键与非极性键。非极性键就是共用电子对没有偏移，出现在单质中比如O2；极性键就是共用电子对有偏移比如HCl。而当偏移的非常厉害之后，看上去一边完全失电子另一边得到了电子，就会变成离子键了，如NaCl 。
最常见的化合物极性由小到大的顺序是：烷烃、烯烃、醚类、硝基化合物、二甲胺、酯类、酮类、醛类、硫醇、胺类、酰胺、醇类、酚类、羧基类。烷烃极性最小，因为其中的C和H的电负性差不多，电荷分离不明显。
极性大小：乙腈苯 乙腈又名甲基氰，无色液体，极易挥发，有类似于醚的特殊气味，有优良的溶剂性能，能溶解多种有机、无机和气体物质。有一定毒性，与水和醇无限互溶。
溶剂详细资料大全
酸性溶剂：这类溶剂给出质子的能力强于接受质子的能力，如甲酸、硫酸等。碱性溶剂：接受质子的能力较强的溶剂，如乙二胺（NH2CH2CH2NH2）等。两性溶剂：即给出质子和接受质子能力相当的溶剂，如水、甲醇、乙醇等。
正已醇（英文名称n-Hexyl alcohol ）又名1-己醇（1-Hexanol），正戊基甲醇n-Amyl methanol（1-羟基己烷（1-Hydroxyhexane）。属于脂肪伯醇，常温常压下为无色透明液体，具有特殊香味。分子式为C6H14O，结构式为CH3（CH2）5OH。
甲基丙基酮（2-pentanone；methyl propyl ketone ）又名2-戊酮，是一种化学合成的无色液体。其主要用途是作工业溶剂。本品对黏膜具有 *** 作用，高浓度可致麻醉。
有机溶剂的分类
苯（2ppm）、四氯化碳（4ppm）、1，2－二氯乙烷（5ppm）、1，1－二氯乙烷（8ppm）、1，1，1－三氯乙烷（1500ppm）。第二类有机溶剂 是指无基因毒性但有动物致癌性的溶剂。
分类： 理工学科 工程技术科学 问题描述：同题 解析：常用有机溶剂 苯、四氯化碳、1，2－二氯乙烷、1，1－二氯乙烷（、1，1，1－三氯乙烷。
常用有机溶剂按毒性大小分类 [1]1 第一类有机溶剂 1 三氯甲烷（trichloromethane）。2 1，1，2，2四氯乙烷（1，1，2，2tetrachloroethane）。3 四氯化碳（tetrachloromethane）。