乙炔的性质及制取方法
乙炔与金属钠反应生成炔化物，与银氨溶液反应生成白色沉淀，显示其酸性。乙炔在使用和运输中需避免与铜接触，因为铜等金属会生成爆炸性混合物。实验室制取乙炔通常采用电石与水反应，反应式为CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2。为了得到较纯净的乙炔，需先通过CuSO4溶液洗气，再排水收集。
工业生产中，大量制取乙炔常见的方法是采用天然气制乙炔技术。在此过程中，天然气在预热至600-650℃后与氧气混合，流入多管式烧嘴，进入乙炔炉。在极高的温度——约1500℃下，甲烷裂解产生乙炔，其浓度约为8%，随后通过使用N-甲基吡咯烷酮进行提纯，得到浓度达99%的乙炔成品。
乙炔的制备方法如下：实验室制备法 实验室制备乙炔通常使用电石反应生成乙炔。电石是一种矿石，主要成分是碳化钙，与水反应生成乙炔。这种制备方法需要用到电解食盐水的设备，以及蒸馏设备。工业制备法 工业上制备乙炔主要使用天然气。天然气中的甲烷在高温下与铁反应，生成乙炔和氢气。
乙炔和空气的密度哪个大?
总结来说，乙炔的密度大于空气的密度。这是因为乙炔分子结构的特点使其相对较重，而空气的组成则相对较轻。
在标准条件下，即0摄氏度和一个标准大气压（013×10^5 Pa），乙炔的密度相对较低，为0.6208克每升。相比之下，空气的密度为293克每升，这表明空气的密度大于乙炔。因此，答案是空气的密度较大。
乙炔的相对密度0.6208g/L（-82/4℃）在0摄氏度及一个标准大气压下（013×10^5 Pa）空气密度为293g/L 因此 空气的密度大`。
乙炔的密度是17kg/m左右，比空气的密度略小。乙炔是一种无色易燃的气体，具有独特的化学性质。其密度是指单位体积内乙炔的质量，反映其占据空间的大小。在标准状况下，乙炔的密度大约是空气的70%左右，因此可以认为其密度比空气小。乙炔的密度与其分子结构和分子间的相互作用有关。
而不是轻。空气的主要成分是氮气和氧气，其平均分子量约为29 g/mol，而乙炔的分子量为26 g/mol。因此，乙炔的密度比空气低，实际上是比空气轻的。所以，关于乙炔的描述中，比空气轻是正确的，而比空气重则是错误的。乙炔在燃烧时会产生明亮的火焰，广泛用于焊接和切割金属等工业应用。
在25摄氏度状况下，密度12Kg/m；空气密度约为29kg/m；所以乙炔比空气轻。
乙炔性质
1、乙炔的性质如下：物理性质： 在室温下，纯乙炔为无色的易燃、有毒气体。 熔点为80.8℃，沸点为84℃。 相对密度0.6208。 微溶于水，但易溶于乙醇、苯、丙酮等有机溶剂。化学性质： 可燃性：乙炔可以燃烧，反应方程式为2CH≡CH+5O2→4CO2+2H2O。
2、物理性质：纯乙炔是一种无色、有特殊芳香气味的易燃气体。电石法制得的乙炔可能含有硫化氢、磷化氢、砷化氢等有毒杂质，并带有特有的臭味。乙炔的熔点为-80.8℃，沸点为-84℃，相对密度为0.6208，折射率为00051，闪点为-178℃，自燃点为305℃。乙炔在空气中的爆炸极限为3%-73%。
3、在氧化反应方面，乙炔燃烧时火焰更明亮且伴有浓烟，说明乙炔燃烧更剧烈，这也反映出乙炔化学性质更活泼，稳定性较差 。
