氧的相对密度（氧的密度和水的密度）

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1、比较方法一：根据标准状况下气体的密度来判断：氧气的密度是429g∕l，空气的密度是293g∕l，二氧化碳密度977g/l，氮气的密度1250g/l。

2、空气密度是指在0摄氏度、绝对标准指标下，密度为293kg/m3 ，通常情况下，即20摄氏度时，取205kg/m3。氢气在标准大气压，0℃下，氢气的密度为0.0899g/L。

3、空气：空气的密度为293g/L。成分不同氧气：氧气中的成分主要为氧元素。二氧化碳：二氧化碳中的成分主要为氧元素和碳元素。空气：空气中的成分主要为氮元素、氧元素、碳元素，还有氦、氩、氙等。

4、氧气密度大于空气。氧气密度为43Kg/立方米二氧化碳密度大于空气。二氧化碳密度为98Kg/立方米氦气密度小于空气。氦气密度为0.18Kg/立方米氢气密度小于空气。氢气密度为0.09Kg/立方米氪气密度大于空气。

气体相对密度是指气体在一定温度和压力下的密度与标准状态下（温度0℃，压力10325kPa）的密度之比。标准状态下，气体的密度可以使用水在4℃时的密度作为参考标准，即水在4℃时的密度为1。

气体的相对密度等于两气体密度之比，密度等于质量除以体积。而同温同压下气体摩尔体积相同，故气体的相对密度又等于摩尔质量之比，即相对分子质量之比。相对密度是指物质的密度与参考物质的密度在各自规定的条件下之比。

所谓相对密度，是指单位体积、单位质量的某种气体的密度与标准状况下该种气体的密度之比。它表示了该气体的稀薄程度或者说是气体的混合均匀程度，这就是相对密度。

相对密度为29，因为氮气（2113占78%）的相对5261密度为28，但空气中还有一些密度大的气体，所以一般认为为29。

1、氧气的性质主要是氧化性和助燃性。前者可以使得物质氧化（如，铁生锈），后者可以支持可燃物的燃烧（如，煤气的燃烧需要氧气）。此外，氧气是多数生物必不可少的。二氧化碳的性质是阻燃性。

2、氧气的物理性质：无色无味的气体，不溶于水，密度比空气大，以及她的熔沸点都属于物理性质。

3、在化学性质方面，二氧化碳的化学性质不活泼，热稳定性很高（2000℃时仅有8%分解），不能燃烧，通常也不支持燃烧，属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，因与水反应生成的是碳酸。

4、化学性质稳定，没有可燃性，一般不支持燃烧，但活泼金属可在二氧化碳中燃烧，如点燃的镁条可在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳。二氧化碳是酸性氧化物，可跟碱或碱性氧化物反应生成碳酸盐。跟氨水反应生成碳酸氢铵。

1、氧气密度：429克/升（气），419克/厘米3（液），426克/厘米3（固）。氧气是无色无味气体，是氧元素最常见的单质形态。熔点-214℃，沸点-183℃。不易溶于水，1L水中溶解约30mL氧气。在空气中氧气约占21%。

2、氧气的密度为43g/L。密度＝质量／体积。标况下1mol气体体积为24L，1mol氧气质量为32g。所以氧气的密度：32/24=43g/L。

3、液氧为天蓝色。固氧为蓝色晶体。常温下不很活泼，与许多物质都不易作用。但在高温下则很活泼，能与多种元素直接化合，这与氧原子的电负性仅次于氟有关。氧气比空气重。在标准状况下密度为429克每升。

4、氧气密度大于空气，氧气的密度为429g/L，并且在压强为101kPa时，氧气在约-180℃时变为淡蓝色液体，在约-218℃时变成雪花状的淡蓝色固体。氧气能与很多元素直接化合，生成氧化物。

5、氧气的密度是429克/升（在常温和常压下）氧气简介氧气，化学式O，相对分子质量300，无色无味气体，氧元素最常见的单质形态。熔点-214℃，沸点-183℃。不易溶于水，1L水中溶解约30mL氧气。

6、在为到高中时要讲物质的量这一概念，1摩尔物质的质量等于相对分子质量，1摩尔气体在标准状况下的体积是24升。）所以氧氧气的密度应该是32/24（克/升）＝43克/升有问题请追问。

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