混合气的密度（混合气密度二氧化碳和氩气）

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1、混合气体常使用折合摩尔质量Μ和折合气体常数R，混合气体的密度等于各组成气体在混合气体的总压力p和温度下之密度与其容积成分的乘积之和。

2、把n=V/Vm代入公式就可以推导了D是相对密度，就是两种物质的密度之比，据阿伏加德罗定律的推论可知，同温同压下，气体的密度之比等于相对分子质量之比。

3、用气体方程pV=nRT，式中p为压强，V为体积，n为摩尔数，R为常量，T为绝对温度。而n=M/Mmol，M为质量，Mmol为摩尔质量。

4、混合气体密度应等于混合气体的质量除其体积数，而混合气体的质量等于各气体在标准状态下其分子量乘其模尔数百分数之和。

1、把n=V/Vm代入公式就可以推导了D是相对密度，就是两种物质的密度之比，据阿伏加德罗定律的推论可知，同温同压下，气体的密度之比等于相对分子质量之比。

2、.1L/24l/mol*32g/mol/0.95l 质量守恒。

3、用气体方程pV=nRT，式中p为压强，V为体积，n为摩尔数，R为常量，T为绝对温度。而n=M/Mmol，M为质量，Mmol为摩尔质量。

4、NO和O2是恰好完全反应生成NO2的，则：ρ（NO2）=46/24=054g/L又∵2NO2=可逆=N2O4，容器是带活塞的，即体积可变，则：混合气体的体积会减少，因此密度就会增大，所以混合后的密度会大于054g/L只能求出大于054g/L，不能确定具体数字。

5、混合气体密度应等于混合气体的质量除其体积数，而混合气体的质量等于各气体在标准状态下其分子量乘其模尔数百分数之和。

6、氢气的摩尔质量是 2g/mol（24L），氧气的摩尔质量是32g/mol（24L）；所以混合气体的密度是：（2g+32g/2）/（24L+24/2）=18g/36L=6g/12L=0.5357g/L=0.54mg/ml 。

p=r1p1+r2p2=∑ripi。混合气体常使用折合摩尔质量Μ和折合气体常数R，混合气体的密度等于各组成气体在混合气体的总压力p和温度下之密度与其容积成分的乘积之和。

混合气体密度应等于混合气体的质量除其体积数，而混合气体的质量等于各气体在标准状态下其分子量乘其模尔数百分数之和。

把n=V/Vm代入公式就可以推导了D是相对密度，就是两种物质的密度之比，据阿伏加德罗定律的推论可知，同温同压下，气体的密度之比等于相对分子质量之比。

第一个问题，先求总物质的量，再求总质量，得出平均摩尔质量，除以24就是密度了。第二个问题，混合气体密度不变不能说明可逆反应达到平衡。