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卤族元素的密度规律
F2是气体密度自然低，Cl2和Br2常温下基本是液体，不过Br2的分子量比Cl2大的多，所以Cl2Br2，I2常温下是固体，密度很高。
它们的熔点、沸点和密度都显示出明显的递变规律。首先，从原子结构角度看，卤素最外层有1个电子，核电荷数、电子层数和原子半径随元素序数增加而依次增大。在元素性质上，它们都是活泼的金属元素，最高正价均为+1，失电子能力及金属性也逐渐增强。
卤族从上往下非金属性减弱，单质氧化性减弱，熔沸点升高，密度增大。元素金属性强的的单质还原性强，阳离子氧化性弱。元素非金属性强的则相反。碱金属均有一个属于s轨道的最外层电子，因此这一族属于元素周期表的s区。碱金属的化学性质显示出十分明显的同族元素相似性，是化学元素周期性的例证之一。
卤族元素：F，CL，Br，I，At（为放射性，不讨论）不同点：密度逐渐变大。（核电荷数的增大，密度一般增大）颜色的变深。F2为无色气体，I2为紫黑色固体。单质熔沸点升高。（又F2为气体，I2为固体可看出）相应离子还原性逐渐变强。
物理性质：卤素单质的密度较小，硬度较小，熔点较低。（2）卤素都是活泼的非金属单质，均能与H活泼金属、水等反应。
它们的最外电子层上都有7个电子，有取得一个电子形成稳定的八隅体结构的卤离子的倾向，因此卤素都有氧化性，原子半径越小，氧化性越强，因此氟是单质中氧化性最强者。单质的物理递变性：从F2到I2，颜色由浅变深；状态由气态、液态到固态；熔沸点逐渐升高；密度逐渐增大；溶解性逐渐减小。
卤族元素的化学性质
化学性质：卤素中的各个元素位于同一族，因此最外层电子都为七个，周期递增，核电荷数、电子层数、原子半径依次递增。卤素的单质都是双原子分子，颜色随着分子量的增大而加深，熔点、沸点、密度、原子体积也依次递增。
卤族元素的化学性质表现出显著的相似性和差异性。相似性主要体现在它们与氢气的反应上。所有卤素单质（FClBrI2）均能与氢气反应生成相应的卤化氢，如F2生成HF，Cl2在光照或点燃条件下生成HCl，而Br2和I2则分别需要加热。反应的剧烈程度随着核电荷数增加而减弱，生成的HX稳定性也逐渐降低。
所以化学性质很活泼，自然状态下不能以单质存在，一般化合价为-1价，即卤离子（X-）的形式。 卤素单质都有氧化性，氧化性从氟到碘依次降低。碘单质氧化性比较弱，三价铁离子可以把碘离子氧化为碘。
卤族元素化学性质
化学性质：卤素中的各个元素位于同一族，因此最外层电子都为七个，周期递增，核电荷数、电子层数、原子半径依次递增。卤素的单质都是双原子分子，颜色随着分子量的增大而加深，熔点、沸点、密度、原子体积也依次递增。
相似性：均能与H发生反应生成相应卤化氢，卤化氢均能溶于水，形成无氧酸。差异性：与氢气化合的能力，由强到弱。氢化合物的稳定性逐渐减弱 。稳定性：卤素单质的活泼性逐渐减弱 。氟只有还原性， 其余既有氧化性又有还原性。
卤族元素的化学性质表现出显著的相似性和差异性。相似性主要体现在它们与氢气的反应上。所有卤素单质（FClBrI2）均能与氢气反应生成相应的卤化氢，如F2生成HF，Cl2在光照或点燃条件下生成HCl，而Br2和I2则分别需要加热。反应的剧烈程度随着核电荷数增加而减弱，生成的HX稳定性也逐渐降低。
卤素的化学性质都很相似，它们的最外电子层上都有7个电子，有取得一个电子形成稳定的八隅体结构的卤离子的倾向，因此卤素都有氧化性，原子半径越小，氧化性越强，因此氟是单质中氧化性最强者。