硝酸简介
硝酸简介：硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，属于一元无机强酸，是六大无机强酸之一，也是一种重要的化工原料，化学式为HNO，其水溶液俗称硝镪水或氨氮水。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。在有机化学中，浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂。
硝酸是一种易制爆的腐蚀性化学品，根据《危险化学品安全管理条例》，其受公安部门管制。中文名可称为浓硝酸、稀硝酸或发烟硝酸，化学分子式为HNO3。它有无色透明液体的纯态，而浓硝酸则为黄色，含有二氧化氮。其性质为强酸性和强氧化性，能与多种有机物激烈反应，与水混溶，形成共沸混合物。
硝酸简介 硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，属于一元无机强酸，是六大无机强酸之一，化学式为HNO3。纯硝酸为无色透明液体，浓硝酸为淡黄色液体（溶有二氧化氮），正常情况下为无色透明液体，有窒息性刺激气味。
nho3是硝酸化学名称。硝酸简介：硝酸是一种无色液体，化学式为HNO3。它是一种强酸，具有强烈的腐蚀性和氧化性。硝酸可由硫酸与硝酸盐反应得到，也可通过氮气的催化氧化获得。硝酸的应用：硝酸在工业上广泛应用，其中最重要的用途之一是作为肥料生产的原材料。硝酸可以与氨反应生成硝酸铵，一种常用的氮肥。
浓硝酸怎么配制?
1、配制0.5mol/l的硝酸溶液100ml需要5ml市售的浓硝酸。市售浓硝酸，它质量分数约为65%，密度约为4g/cm3，物质的量浓度为：c=1000*4*.065/63=144mol/L。如果配制100ml溶液，那么根据稀释公式c1v1=c2v2可得v1=c2v2/c1=0.5*0.1/144=5ml，即量取5ml浓硝酸与水配制成100ml溶液即可。
2、在配制浓硝酸时，首先需要确定所需稀释的浓硝酸的浓度以及期望得到的稀硝酸的体积。市售的浓硝酸通常具有约65%的质量分数和大约4克/立方厘米的密度。因此，其物质的量浓度可以通过以下公式计算：c = （1000 * 4 * 0.65） / 63 = 144 摩尔/升。
3、如果要用市售的浓硝酸（浓度为68%）来配制，可以考虑加入磷酸（P2O5）。具体操作是，每100g硝酸中加入79g磷酸，然后进行蒸馏过程，在常压条件下收集大约83℃的馏分。另外一种方法是加入二氧化氮（N2O5）。加入160g的N2O5，无需进行蒸馏步骤，即可得到98%的硝酸。
4、揭秘浓硝酸配制的艺术：当你需要稀释这种强酸时，安全与精确是关键。首先，务必穿戴好防护装备：白大褂与防酸碱手套是必不可少的，因为它可是浓硝酸，不容小觑。稀释步骤需谨慎：切记，是浓硝酸倒入水中，而非相反。初始阶段，应少量加入，边倒边缓缓搅拌，确保均匀分布。
求怎样用浓硝酸配100毫升0.1N的硝酸,要有计算公式
毫升0.1mol / L的硝酸含HNO的质量为：63 × 0.1×100÷1000＝0.63﹙克﹚市售浓硝酸质量分数约为 65%，密度约为4 g / cm，需要浓硝酸的体积为：0.63÷4÷65% ≈ 0.7﹙毫升﹚取质量分数约为 65%，密度约为4 g / cm 的浓硝酸 0.7毫升，于100毫升的容量瓶中，加蒸馏水至刻度。
N的硝酸就是0.1摩尔/升的硝酸。以配制1000毫升0.1N的硝酸为例。需要纯硝酸的物质的量=0.1*0.1=0.01摩尔。
硝酸 分子式：HNO3 分子量：6013 当量：6013配制0.1N标准溶液：量取比重为42的硝酸4毫升加入水中，以水稀释至1升，摇匀。标定：精确吸取所配硝酸溶液20毫升置于300毫升三角瓶中，加入中性水30毫升，加酚酞指示剂3滴，用已知浓度的氢氧化钠标准溶液滴定至呈粉红色为终点。
mol/L硫酸。在实际操作中，0.02N硝酸的摩尔浓度为0.02mol/L。以65%的浓硝酸为例，密度为4g/cm3，其配制方法如下：65%*取用浓硝酸体积*4/63/定容体积=0.02，解方程即可得出结果。在此过程中，取用浓硝酸体积和定容体积可以根据实际情况设其中一个为定值，进而求出另一个体积。
分子式：HNO3 分子量：6013 当量：6013配制0.1N标准溶液：量取比重为42g/ml的硝酸4毫升加入水中，以水稀释至1升，摇匀。 标定：精确吸取所配硝酸溶液20毫升置于300毫升三角瓶中，加入中性水30毫升，加酚酞指示剂3滴，用已知浓度的氢氧化钠标准溶液滴定至呈粉红色为终点。