某气体由烯烃和炔烃混合而成,经测定其密度为同条件下H2...
【答案解析】试题分析：相同条件下氢气的15倍，所以混合气体平均密度为15*2=27，因为分子量最小的烯烃和炔烃是乙烯 28 和乙炔 26，肯定有乙炔 所以正确答案是 A和C.故选AC。考点：平均密度 点评：此题只要能熟悉平均密度公式，此题便不难解决，本题考查了学生的计算能力。
这样，就可以拿H2和烷烃A的密度比来代替其摩尔质量比了。可得烃A摩尔质量128，化学式C9H20 下一步，就是按照要求绘制构型了。6个甲基是一个限定条件。第一个结构式，由于这个结构式中每一个单键都连有一个不含H的C原子，而在不含H的C原子无法得到一个烯烃，也就无法还原成烯烃的结构。
列方程组： H2 2 20 12O2 32 10（2） 用十字交叉法求解： 所以： 即H2和O2的物质的量之比为2 ：1对于方程组（2） 中xx2及十字交叉式中数字312的物理意义是什么，到此为止可能还不是很明晰。
体积混合气体，燃烧后生成6体积CO2的3体积水蒸气。
...后生成0.4mol二氧化碳和10.8克水,且此有机物的蒸气的相对密度...
克有机物A的物质的量为0.2mol，完全燃烧后生成0.4mol二氧化碳和8克水，可推出有机物的分子式为：C 2 H 6 O，可能是醇或醚，结构简式为：C 2 H 5 OH或CH 3 OCH 3 。（2）①、B的相对分子质量为84，故分子式为：C 6 H 12 。
gCO2，即0.4mol，8g水，即0.6mol，所以此物质中C：H=4：6*2=1：反应前后物质增重16+8-2=12g，即0.6molO2参加反应。
硫酸的质量增加8g——生成8克水；通过灼热的氧化铜后，固体质量减轻2g——燃烧时有有28*2/16=6克一氧化碳生成，并转变成44*6/28=8克二氧化碳；通过碱石灰被完全吸收，碱石灰质量增加16g——燃烧时有有16-8=8克二氧化碳生成。
首先8g是水，就是0.6mol，0.2mol该有机物产生0.6mol水，则其子式中有6个H原子，氧化铜失重2g，即有0.2mol氧化铜被还原，即有0.2molCO，通过碱石灰增重16g，即有0.4mol二氧化碳通过，减去还原氧化铜生成的二氧化碳，燃烧长生0.2mol二氧化碳。
A是一种常见的烃,标准状况下,A对氢气的相对密度是14。乳酸是一种常见...
HC≡CH CH 3 CH 2 OH（2）CH 2 ==CH 2 +HBr CH 3 CH 2 BrCH 3 CH 2 Br+NaOH CH 2 ==CH 2 ↑+NaBr+H 2 O M r （A）=13×2=26，所以，A是CH≡CH；烃B可与HBr发生加成反应，所以，B是CH 2 ==CH 2 ；D只能是乙醇。
在标准状况下，A对氢气的相对密度是13，故A的相对分子质量为13＊2＝26，A是烃，从相对分子质量看它应该含有两个C、两个H，所以A是乙炔；B是烃，碳原子数与A相同，又能与HCl反应，B是乙烯，C是氯乙烷。C与D混合后加入NaOH并加热，可生成B。D是乙醇。（乙醇作溶剂）。
A、 甲烷，这两种烃的平均的相对分子量为28，所以，两种烃中有种比28大，有种比28小，比28小的只有甲烷，其他都大于2。