氢氧化钠滴定磷酸,以甲基橙为指示剂磷酸的基本单元是多少

氢氧化钠滴定磷酸,以甲基橙(1-4)为指示剂磷酸,滴定的是第一个终点(PH为4点几)。被滴定成磷酸二氢钠,只有一个氢被中和,所以基本单元就是磷酸自己。

磷酸中 有三个H 其中第一步电离是完全电离,第二步电离是部分电离 第三步电离是极少电离 。用氢氧化钠滴定磷酸溶液时,确定第一个计量点可选用甲基橙(变色范围1-4)作指示剂。NaOH+H3PO4=NaH2PO4+H2O 确定第二个计量点可选用溴百里酚蓝(变色范围 0-2)。

双指示剂法。分别滴定,强碱NaOH准确滴定磷酸二氢根,滴定终点由无色变成微蓝色。\r\n用HCL滴定磷酸一氢根,用甲基橙做指示剂,终点时溶液由红色变为黄色。

您好! 采样:每批来料时每10包抽取1包,每包取0.5Kg,混匀,以四分法分割到0.5Kg,然后置于有色的玻璃瓶中。

用氢氧化钠滴定磷酸至甲基橙变色时,ph选用什么公式

1、NaOH+H3PO4=NaH2PO4+H2O 确定第二个计量点可选用溴百里酚蓝(变色范围 0-2)。

2、滴定前:若以氢氧化钠溶液为例,初始氢离子浓度C(H+)为0.1mol/L,因此pH值为-lgC(H+)=1。故初始pH=00。 化学计量点前盐酸过量时,计算氢离子浓度C(H+):C(H+)=[C(HCl)V(HCl)-C(NaOH)V(NaOH)]/V(HCl)+V(NaOH) = 0.1[(20-V(NaOH)/20+V(NaOH)]。

3、根据酸碱滴定过程中消耗的酸碱摩尔比,可以计算出溶液的pH值。pH是溶液中氢离子浓度的负对数。根据酸碱反应的化学方程式,可以计算出需要的摩尔比。总结起来,酸碱滴定用于确定溶液的酸碱浓度,通过滴加标准溶液并观察指示剂的颜色变化来判断滴定终点,计算出待测溶液的酸碱度及pH值。

4、mol/LHCl,可以使溶液中氢离子浓度=0.05*1/50=0.001mol/L,pH=3,所以甲基橙在4处变色符合要求。当然如果是弱酸和强碱的反应,那么由于生成溶液水解呈碱性,所以只能用酚酞(用甲基橙误差太大),如果是强酸和弱碱的反应,那么由于生成溶液水解呈酸性,所以只能用甲基橙(用酚酞误差太大)。

5、甲基橙在酸碱中介质中变色的原因:因为中和了。对氨基苯磺酸是两性化合物,酸性比碱性强,以酸性内盐存在,所以它能与碱作用成盐而不能与酸作用成盐。方程式如下:甲基橙溶于水而呈黄色,易溶于热水,溶液呈金黄色,几乎不溶于乙醇。主要用做酸碱滴定指示剂,也可用于印染纺织品。

滴定磷酸钠时为什么要用两种指示剂?

1、能。磷酸钠,化学式为Na3PO4,是一种磷酸盐。双指示剂法是用于确定可能含有混合物,所以能用于测定磷酸钠和磷酸氢二钠溶液。

2、氢氧化钠滴定磷酸有三个突跃。第1个突跃是生成磷酸二氢钠,第2个突跃时生成磷酸一氢钠,第3个突跃式生成磷酸钠。这三次跃迁用到的指示剂是不一样的,因为磷酸二氢钠显酸性,磷酸一氢钠,显碱性磷酸钠的碱性比磷酸一氢钠还要强一些。

3、分析化学具体我忘了,大概是说有的滴定,比如说这个,看着是有三步,但如果要有终点,必须要有ph突变,突变不明显就不能做终点,可能是这个原因吧。

4、将待测溶液放入滴定瓶中,加入一滴指示剂。对于磷酸钠和磷酸氢二钠的滴定,可以使用酚酞或溴甲酚作为指示剂。酚酞会在酸性条件下变红,而溴甲酚会在碱性条件下变红。 开始滴定:缓慢滴加滴定试剂,直到指示剂的颜色发生变化。

5、解:此问题属于酸碱中和滴定中的混合指示剂测混合盐。三种盐不能同时存在。要么是磷酸钠、磷酸氢二钠组合。要么是磷酸氢二钠、磷酸二氢钠组合。(磷酸钠与磷酸二氢钠会变成磷酸氢二钠,不会存在)。

测定易释放氰化物和总氰化物进行水样预蒸馏时,加入酒石酸、甲基橙...

【答案】:测定易释放氰化物时加入酒石酸调节蒸馏水样的酸度为pH4,甲基橙指示蒸馏水样的酸度。测定总氰化物时加入EDTA促进络合氰化物的分解并络合分解后的金属离子,用磷酸调节水样的酸度为pH2。

量取250mL水样(氰化物含量超过20μg时,可取适量水样,加纯水稀释至250mL),置于500mL全玻璃蒸馏器内,加入数滴甲基橙指示剂(19),再加5mL乙酸锌溶液(12),加入1g~2g固体酒石酸(11),此时溶液颜色由橙黄变成橙红,迅速进行蒸馏。蒸馏速度控制在每分钟2mL~3mL。

实验步骤包括预蒸馏和萃取比色法。预蒸馏时,量取250毫升待测水样于蒸馏瓶中,加两滴甲基橙指示剂,用磷酸溶液调呈橙红色,加入0毫升硫酸铜溶液及数粒玻璃珠,加热蒸馏。

水样的预蒸馏。取250mL水样于500mL全玻璃蒸馏瓶中,放数粒玻璃珠,接好冷却系统(整个系统不能漏气)。冷凝管下端接一个盛有5mLNaOH溶液的50mL量筒(或比色管),冷凝管下口要插入NaOH溶液液面下。向蒸馏瓶中加入10mL乙酸锌溶液和3~5滴甲基橙指示剂,摇匀。

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