四甲基氯化胺PH（四甲基氯化铵碱性）

本文目录：

• 1、向氨水中加入NH4CL固体PH怎么变
• 2、nh4cl是酸性还是碱性?
• 3、0.05mol/lNH4Cl的PH值,大学分析化学,用大学里的方法

向氨水中加入NH4CL固体PH怎么变

pH降低 因为NHH2O＝NH4＋＋OH－，右边的铵根离子增多，平衡左移，氢氧根离子的浓度减小，碱性减弱，PH值降低。也可以认为氯化铵水解显酸性，中和了氢氧根，显酸性了。

下降了。最简单的解释，氯化氨是酸性的。详细点，HCl是强酸，NH4OH是弱碱，强酸弱碱盐水解，一部分铵根离子与氢氧根结合，使氢离子多于氢氧根离子，所以氯化氨是酸性。

不必考虑平衡移动问题，因为两者等体积混合，浓度等量降低，对平衡影响相同，所以只要比较电离和水解的大小就可以了。

降低氨水的PH值可以通过加入酸或酸性物质来实现。例如，可以加入稀盐酸、稀硫酸等酸，也可以加入柠檬汁等酸性物质。这些酸或酸性物质能中和氨水中的氢氧根离子，降低PH值。请注意，在操作时要注意安全，避免氨水和酸直接接触，以免产生剧烈反应或腐蚀性气体。

氨水中存在电离平衡，加入氯化铵后抑制了电离，OH-减少，溶液的pH减小。

由于 NHH2O=NH3++OH- NHH2O+HCl=NH4Cl+H2O，加入盐酸，其电离出的氢离子会中和一水合氨电离出的氢氧根离子，从而使一水合氨电离向正向进行，所造成一水合氨的电离度增大。而氯化氢是一种电解质，溶于水全部电离成氢离子与氢氧根离子。

nh4cl是酸性还是碱性?

1、氯化铵可以看作是盐酸（强酸）与氨水（弱碱）中和生成的盐，即强酸弱碱盐，所以它的溶液显酸性。

2、若是强酸的铵盐，如NH4Cl、（NH4）2SO4等，是强酸弱碱盐，所以显酸性。若是弱酸的铵盐，又分三种情况（1）弱酸的Ka氨的Kb值，铵盐显酸性。如亚硝酸HNO2的Ka=1*10^-4Kb（NHH2O）=8*10^-5，此时形成的铵盐亚硝酸铵则显示酸性。（2）弱酸的Ka=氨的Kb值，铵盐显中性。

3、NH4Cl ===NH4+ + Cl- 它是强酸弱碱盐，显酸性。

4、加热至100℃时开始分解，338℃时可以完全分解为氨气和氯化氢气体，遇冷后又重新化合生成颗粒极小的氯化铵而呈现为白色浓烟，不易下沉，也极不易再溶解于水。水溶液的pH：因为在水中电离出的铵根离子水解使溶液显酸性，常温下饱和氯化铵溶液pH值一般在6左右。

0.05mol/lNH4Cl的PH值,大学分析化学,用大学里的方法

1、Ka = [NH3][Cl-]/（0.05α）再根据pH的定义式，pH = -log[H3O+]，将[H3O+]代入可得：pH = 1/2 （pKa - log（C（NH4Cl））其中，C（NH4Cl）为NH4Cl的初始浓度0.05mol/L，pKa为NH4+的水解常数的负对数，即24。

2、由于 NH4Cl 溶液中的 NH4+ 和 Cl- 的浓度相等，因此可以将 NH4+ 的浓度表示为 [NH4+] = 0.050 mol/L。将这些值代入上述平衡式，并用 x 表示 [H3O+] 和 [NH3]，可以得到：6 × 10^-10 = x^2 / （0.050 - x）这是一个二元二次方程，可以求解出 x 的值。

3、用作pH测定的缓冲剂、分析基准物质，用作分析试剂和缓冲剂，用作烟火鸣叫剂。分析化学中常被用作基准物质，标定碱滴定液。使用前需在100～125℃干燥后备用。也用来配制标准缓冲溶液。

4、邻苯二甲酸氢钾的用途：用作pH测定的缓冲剂、分析基准物质，用作分析试剂和缓冲剂，用作烟火鸣叫剂。分析化学中常被用作基准物质，标定碱滴定液。使用前需在100～125℃干燥后备用。也用来配制标准缓冲溶液。