某溶液的密度随深度h(以厘米为单位)而变化,其变化规律为:ρ=ρ0+k...
那么因为线拉直，所以ρ下-ρ上=k*5=0.05g/cm3 ；再有平衡时重力=浮力。
某溶液的密度P随溶液深度h按照规律P=Po十kh变化，Po=1克/厘米3，k=0.01克/厘米4。用不可伸长，长度为5厘米的细线将A、B两个立方块连在一起并放进溶液内。已知VA=VB=1厘米3，mA=2克，mB=4克，则平衡时立方块A中心所在的深度为 厘米，细线上的拉力为___牛。
规律：①同一深度处，各个方向上压强大小相等②深度越大，压强也越大③不同液体同一深度处，液体密度大的，压强也大。4 [深度h，液面到液体某点的竖直高度。4] 公式：P=ρgh h：单位：米； ρ：千克/米3； g=8牛/千克。
重力：G＝mg 单位： N牛，（ g=8N/kg）密度：ρ＝m/v 单位：kg/m3 速度：V=S/t 单位：m/s 压强：P＝F/S 单位：Pa 帕斯卡 液体内部压强公式：P＝ρgh 其中h表示深度，即从液面到液体中某点的距离。
②深度越大，压强也越大 ③不同液体同一深度处，液体密度大的，压强也大。 [深度h，液面到液体某点的竖直高度。] 公式：P=ρg h：单位：米； ρ：千克/...1个标准大气压=76厘米水银柱高=01×10^5帕=336米水柱高 测定大气压的仪器：气压计（水银气压计、盒式气压计）。
已知一溶液的密度,相对质量和质量分数,如何求物质的量浓度
1、已知溶液的密度、相对质量和质量分数，求物质的量浓度的方法如下：使用公式计算：公式为：物质的量浓度 = / 溶质的摩尔质量。其中，质量分数以百分比形式表示，密度单位为g/mL，溶质的摩尔质量单位为g/mol，计算出的物质的量浓度单位为mol/L。
2、在这个公式中，c表示溶液中溶质的质量分数，M表示溶质的摩尔质量，d表示溶液的密度。通过这个公式，我们可以直接计算出溶液的物质的量浓度，单位为mol/L。需要注意的是，当进行实验时，确保准确测量溶质的质量分数和溶质的摩尔质量，并且在计算时应使用正确的单位。
3、质量分数=溶质质量/总质量 密度=总质量/体积 物质的量=溶质质量/式量=C（物质的量浓度）乘V（体积）=体积（用于气体）/22。
4、质量分数=溶质质量/总质量密度=总质量/体积物质的量=溶质质量/式量=C（物质的量浓度）乘V（体积）=体积（用于气体）/22。
5、物质的量浓度=1000x密度x质量分数/相对分子质量。
某Mgcl2溶液的密度是1
1、在探讨某MgCl2溶液的密度时，我们通过一系列的计算得出答案为5045。首先，我们知道溶液的体积是300mL。根据密度的定义，密度是质量除以体积。这里的质量可以通过溶液中MgCl2的质量来计算。在计算MgCl2的质量时，我们假设溶液的总质量为354g。
2、毫升某mgcl2溶液的密度为13g/cm3，其中mg离子的质量分数应当是23%，而题目中提到的1%显然是错误的。根据正确的质量分数，可以计算300毫升溶液中mg离子的质量。正确的计算方式是：300*13*0.253=8819g。这是300毫升溶液中mg离子的质量。
3、由题可知，溶液体积确定。所以假设溶液质量为 x g，则溶液体积为（x╱2 ） ml，mMg＝5％x g，nMg＝（5％x）/24 mol，c（Mg）＝n（Mg）/溶液体积 算出来之后x抵消，翻倍就是氯离子浓度，答案就自己算吧。
4、氯化镁在溶剂中的溶解性较强，1克可在0.6毫升的水中、0.3毫升的沸水中，以及2毫升的乙醇中完全溶解。它的水溶液具有中性特性，pH值大约为7，相对密度约为56。值得注意的是，氯化镁对生物体有刺激性，对人体安全有一定风险，半数致死量（大鼠经口）为2800毫克/千克。
5、中文名： 氯化镁 外文名： Magnesium chloride hexahydrate 化学式： MgCl2 相对分子质量： 921 化学品类别： 无机盐--氯化物 管制类型： 不管制 储存： 密封干燥保存 简介 管制信息 本品不受管制。[1]性状 常温下为白色结晶。易吸湿。100℃时失去2分子结晶水。
6、溶液是无色的。化学品名称：氯化镁[1] （MgCl2） 化学品描述：英文名称为magnesium chloride。化学式MgCl2，是由754%的氯和248%的镁组成的，相对分子质量921。呈无色六角晶体。密度316—33克/厘米3。熔点714℃。沸点1412℃。通常含有六个分子结晶水，即MgCl2·6H2O，易潮解。