硅的电子数密度（硅的电子数是多少）

化学元素周期表的最外层电子数、质子数、化学式及化合价

1、元素周期表中第四周期元素最外层电子数：主族元素：等于族号 Cr、Cu：等于1 其他：等于2 第一电离能反常：IIA、VA 族元素电离能大于周围的元素。具体说来，就是 Be、Mg 和 N、P。以 N 为例，N 的第一电离能大于 C 也大于 O。

2、核外电子数=质子数=核电荷数=原子序数（表中元素符号左边的数字）电子层数=周期数，最外层电子数=族数 核外电子层第一层有2个电子（H有1个），第二层最多有8个，第三层最多有18个，第四层最多有32个，即每一层最多2×（2的N次方）。你们现在最常涉及的只是前20个元素，要背熟。

3、对于主族元素而言，其族序数通常等于最高正化合价。而对于非金属元素，最低负化合价则可以通过将最高正化合价减去8来确定。以前20号元素为例，我们可以看到它们的电子排布情况。氢（H）、钾（K）、钠（Na）的最外层电子数为1，因此它们的化合价分别为+1。

4、主族的族序数＝最外层电子数 所以，族序数是奇数，即最外层电子数是奇数，电子排布时常常是一对一对的，奇数个电子，即未成对电子数是奇数，则用于形成化学键的电子也是奇数，即化合价一般就是奇数了。

5、将电子层数相同的元素放在同一行，将最外层电子数相同的元素放在同一列。元素周期表有7个周期，16个族。每一个横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一个族。这7个周期又可分成短周期（3）、长周期（6）和不完全周期（7）。

硅的电子排布式

1、硅元素的电子排布式为1s2 2s2 2p6 3s2 3p2，在单纯状态下，硅原子只有两个未成对电子，位于3p轨道。然而，在形成晶体结构时，硅原子会发生sp3杂化，即3s轨道与3p轨道发生混合，从而形成四个新的杂化轨道。在sp3杂化过程中，3s轨道的两个电子与3p轨道的两个电子进行混合，生成四个新的sp3杂化轨道。

2、s22s22p63s23p2硅原子核外有14个电子，其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2 ，对应能层分别别为K、L、M，其中能量最高的是最外层M层，该能层有s、p、d三个能级，s能级有1个轨道，p能级有3个轨道，d能级有5个轨道，所以共有9个原子轨道，硅原子的M能层有4个电子（3s23p2）。

3、硅原子电子排布式 1S2 2S22P6 3S23P2 电负性比较： 氮 大于碳 碳大于硅 ，电负性的变化趋势和元素非金属变化趋势是一样。

4、硅的电子排布式：1s22s22p63s23p2。硅的介绍：硅（外文名：silicon）是一种类金属元素，化学符号为Si，原子序数为14，属于元素周期表上的第三周期IVA族，地壳中第二丰富的元素。1824在瑞典斯德哥尔摩，由J.J.Berzelius发现。其相对原子质量为20855，有无定形硅和晶体硅两种同素异形体。

5、si的电子排布式1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 电子排布式书写原则为能量最低原则，电子排布式的书写规则如下：处于稳定状态的原子，核外电子将尽可能地按能量最低原理排布。电子排布式最多有七个电子层。最外层不超过8个，次外层不超过18个，再次不超过32个。

硅的物理性质有哪些?

1、硅的性质如下：物理性质 有无定形硅和晶体硅两种同素异形体。晶体硅为灰黑色，无定形硅为黑色。晶胞类型：立方金刚石型；晶胞参数：20℃下测得其晶胞参数a=0.543087nm；颜色和外表：深灰色、带蓝色调；采用纳米压入法测得单晶硅（100）的E为140～150GPa。

2、硅的性质主要包括以下几点：物理性质：颜色和形态：晶体硅为钢灰色，无定形硅为黑色。密度：硅的密度为4克/立方厘米。熔点与沸点：熔点为1420℃，沸点为2355℃。硬度和光泽：晶体硅硬而有光泽，属于原子晶体。化学性质：活泼性：硅的化学性质比较活泼，在高温下能与氧气等多种元素化合。

3、物理性质： 形态与颜色：硅有无定形硅和晶体硅两种同素异形体，晶体硅为灰黑色，无定形硅为黑色。 密度：硅的密度在32至34克每立方厘米之间。 熔点与沸点：硅的熔点为141摄氏度，沸点为235摄氏度。 晶体结构：晶体硅属于原子晶体，硬而有金属光泽。

4、硅的性质主要包括以下几点：物理性质：外观：晶体硅为钢灰色，无定形硅为黑色。密度：4克/立方厘米。熔点与沸点：熔点为1420℃，沸点为2355℃。硬度与光泽：硬而有光泽，属于原子晶体。导电性：具有半导体性质。化学性质：活泼性：化学性质比较活泼，在高温下能与氧气等多种元素化合。

5、活泼性：硅的化学性质比较活泼，在高温下能与氧气等多种元素化合。溶解性：硅不溶于水、硝酸和盐酸，但溶于氢氟酸和碱液。半导体性质：硅是典型的半导体材料，具有半导体性质。通过掺入微量的其他元素，可以形成不同类型的半导体，用于制造太阳能电池、二极管、三极管、晶闸管和各种集成电路等。

6、硅的物理性质：硅有晶态和无定形两种同素异形体。晶态硅又分为单晶硅和多晶硅，它们均具有金刚石晶格，晶体硬而脆，具有金属光泽，能导电，但导电率不及金属，且随温度升高而增加，具有半导体性质。晶态硅的熔点1410C，沸点2355C，密度32~34g/cm3，莫氏硬度为7。

...回答下列问题:(1)硅原子的核电荷数为___;(2

1、硅的核电荷数是14。根据查询相关信息显示，原子序数等于核电荷数等于质子数等于原子的核外电子数。

2、首先，用黑色画出一个圆圈来表示硅原子的核心。 接着，在圆圈内部用黑色书写硅元素的核电荷数，即+14。 硅离子的核外电子排布为4，首先在外层写上数字2。 然后，在数字2的右侧书写数字8，同时画出两个圆弧来表示最外层的电子。

3、铝（Al）：原子核外有十层电子，第一层2个，第二层2个，第三层2个，第四层2个，第五层2个，第六层2个，第七层2个，第八层2个，第九层3个。