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0.005M硫酸如何配制和标定
1、一般0.005mol/L的硫酸标准液都是用0.5或者1的标准溶液稀释的来 直接标定很少。
2、.配制 在1升容量的烧杯中加约600ml水，用玻璃棒引导，在搅拌情况下，把浓硫酸慢慢 注入到蒸馏水中，把此溶液注入一升容量的容量瓶中。再用少量蒸馏水荡洗烧 杯和玻璃棒，把洗涤液也注入容量瓶中，再如此操作一次。
3、先配制0.5 mol/L 。再用氢氧化钠标准溶液，将标定好的硫酸标准溶液稀释，即可得0.05mol/l硫酸标准滴定溶液。
4、首先你要确定体积量，比如说是1l，那么需要的硫酸物质量n=cv=0.005*1=0.005mol，m硫酸=nm=0.005*98=0.49g硫酸。
5、如果配制1L，则溶质的物质的量为9克，用98%的浓硫酸配制的，查表知其密度为84，经计算知需7毫升，量取7毫升浓硫酸，用蒸馏水稀释至1L即可得浓度为0.05mol/L的硫酸。
6、硫酸滴定液的配制与标定如下：配制 试剂：硫酸。仪器与用具：量筒、容量瓶（1000ml）。硫酸滴定液（0.5 mol/L）取硫酸30ml缓缓注入适量水中，冷却至室温，加水稀释1000ml，摇匀。
盐酸滴定液标定的相对偏差计算公式
相对平均偏差是用来衡量数据集中数据离平均值的偏离程度的指标，计算公式为：RAD = （Σ（|Xi- X|/X） / n 其中，Xi 表示第 i 个数据点，X 表示所有数据的平均值，n 表示数据点的个数。
公式：平均偏差除以平均数（注意最后求出的是百分数）用途：常用于分析化学的定量实验。
相对偏差公式是相对偏差=（实际值-标准值）/标准值×100%。相对偏差是用来描述实际值与标准值之间偏离程度的一种指标。
计算公式：公式：平均偏差除以平均数（注意最后求出的是百分数）用途：常用于分析化学的定量实验。
平均值 = （5 + 0 + 8） ÷ 3 = 7 g 现在我们再进行第四次测量，得到的结果是9 g。
相对标准偏差计算公式是：相对偏差＝［（单次测定值－平均值）／平均值］×100%。
燃烧-酸碱容量法
1、试样在1250～1300℃高温氧气流中燃烧，使硫转化成二氧化硫，用过氧化氢溶液吸收并氧化成硫酸。以甲基红-次甲基蓝为混合指示剂，用氢氧化钠标准溶液滴定至溶液由紫红色变为亮绿色即为终点。测定范围w（S）为0.1%～15%。
2、试剂使用不同：燃烧-碘量法需要使用碘作为试剂，而燃烧-酸碱滴定法则需要使用碱液和酸液作为试剂。因此，两种方法在试剂使用上存在差异。精度不同：燃烧-碘量法具有较高的精度和灵敏度，可以测定低至0.001%的硫含量。
3、气体容量法测定钢铁中的碳的原理是：试样在高温氧气流中燃烧，使碳氧化成二氧化碳。燃烧后的混合气体经冷凝和除硫后收集于量气瓶中定容，然后经碱液吸收。测定吸收前后气体体积之差，换算求出碳的含量。
4、gbt13027-2012中的容量法包括4种方法分别是：酸碱滴定法，是以酸、碱之间质子传递反应为基础的一种滴定分析法。络合滴定法，络合滴定法是以络合反应为基础的滴定分析方法称。
5、为了实验的准确性减少误差。氢氧化钠标准溶液浓度一般为0.1摩尔每升。体积约为20ml左右。
6、容量法是指根据试样在反应中所需要消耗的标准试液的体积。容量法即可以测定式样的主要成分，也可以测定试样的次要成分。化学成分容量分析法，主要分为沉淀滴定分析、酸碱滴定分析、络合滴定分析、氧化还原滴定分析。
液体的硬度是什么
水的总硬度指水中钙、镁离子的总浓度，其中包括碳酸盐硬度（即通过加热能以碳酸盐形式沉淀下来的钙、镁离子，故又叫暂时硬度）和非碳酸盐硬度（即加热后不能沉淀下来的那部分钙、镁离子，又称永久硬度）。
水的硬度分为碳酸盐硬度和非碳酸盐硬度两种。主要是由钙、镁的碳酸盐硬度和非碳酸盐硬度两种。（1）碳酸盐硬度 主要是由钙、镁的碳酸氢盐[ca（hco3）mg（hco3）2]所形成的硬度，还有少量的碳酸盐硬度。
水硬度是指水中钙离子与镁离子的总浓度，也被称为全硬度或总硬度。这个概念最早源于描述水中钙离子、镁离子沉淀肥皂水化液的能力，因此，水硬度进一步被分为碳酸盐硬度和非碳酸盐硬度。
硬水：水硬度高于120 mg/L（ppm）。需要注意的是，水硬度标准可以在不同地区和国家之间有所不同，因此具体的硬度标准可能会有所调整。