六亚甲基四胺缓冲溶液（六亚甲基四胺缓冲溶液的缓冲范围）

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二甲酚橙为指示剂：可以用六次甲基四胺调节溶液的PH=5---6。以二甲酚橙为指示剂，pH控制在5～6，滴定时溶液由紫红色恰变为亮黄色，即达终点。

因为EDTA实际上是使用其二钠盐形式，在配位过程中会放出氢离子，对溶液的酸度有影响，所以要使用缓冲来稳定pH，是作为缓冲存在的。

首先，EDTA是一种螯合剂，可以与金属离子形成稳定的配合物。在制备标准溶液时，为了准确计量和溶解EDTA，通常使用基准物质进行比较和校准。

1、而PH会影响配位滴定反应的副反应及改变指示剂的变色点，这样会使滴定终点与化学计量点偏差很大。

2、六次甲基四胺分子式 C6H12N4 在弱酸溶液中分解为氨及甲醛，所以单独使用也可以中和滴定过程释放出来的酸，达到缓冲效果。

3、因为用氧化锌标定EDTA时要加入六次甲基四胺溶液缓冲溶液，调节PH在5左右，因为二甲酚橙指示剂测定Zn2+的有效变色范围是pH5到6。

4、在胃舒平测定镁铝含量实验中六次甲基四胺溶液的作用时调节pH分离Al（OH）3结果。

5、使用硝酸作为滴定剂，将溶液中的铝离子与EDTA（乙二胺四乙酸）反应，生成紫色的络合物。通过滴定计算出铝离子的浓度，从而得到明矾中铝的含量。除了化学分析法，还可以使用其他方法来测量明矾中的铝含量。

【答案】：B 14－85＝15，用六次甲基四胺＋HCl来构成缓冲溶液时，PH缓冲范围在15～15之间较合理。

缓冲溶液一般是具有同离子效应的弱酸和弱酸盐或弱碱和弱碱盐组成的。而络合滴定分析所用的缓冲液 PH 范围略宽，但缓冲量要大，以满足缓冲络合滴定过程中释放出来的酸。如氨水 - 氯化铵、六次甲基四胺 - 盐酸等。

百分之20六亚甲基四胺配置方法：甲醇经氧化制得的甲醛气经冷却。于反应器内与氨气在温度为68摄氏度至73摄氏度的母液中，进行缩醛反应生成乌洛托品。

六亚甲基四胺是缓冲溶液，调节PH在5左右，因为二甲酚橙指示剂测定Zn2+的有效变色范围是pH5到6 缓冲反应（CH2）6N4+HCl==[（CH2）6N+][H+][Cl-] 通过六亚甲基四胺-六亚甲基四胺盐的解离平衡控制PH。

六次甲基四胺分子式 C6H12N4 在弱酸溶液中分解为氨及甲醛，所以单独使用也可以中和滴定过程释放出来的酸，达到缓冲效果。

中和反应。六亚甲基四胺是四元碱，盐酸电离出来的氢离子会与氮原子结合成为一价铵离子。中和反应的实质是：H+和OH-结合生成水（HO）和盐。

能用酸直接滴定六亚甲基四胺。采用标定好的盐酸滴定剂直接滴定，六亚甲基四胺为碱，能满足弱碱的准确滴定条件，可用酸碱滴定法直接测定，乌洛托品，也称六亚甲基四胺，分子式为C6H12N4，是一种有机化合物。

白色吸湿性结晶粉末或无色有光泽的菱形结晶体，可燃。熔点263℃，如超过此熔点即升华并分解，但不熔融。有害物成分六亚甲基四胺 CAS No. 100-97-0。

乌洛托品，也称作六亚甲基四胺、六次甲基四胺[1]，是一个与金刚烷结构类似的多环杂环化合物，分子式为C6H12N4。乌洛托品是白色的晶体，可由甲醛与氨反应制备，分子中含有四个相互稠合的三氮杂环己烷环。

1、六亚甲基四胺是缓冲物质，控制溶液pH值的，滴加的量不同，导致氢氧化铝溶液的PH发生变化，从而二甲酚橙指示剂的变色会发生变化，导致溶液颜色不一样。希望对你有帮助啊。

2、缓冲溶液一般是具有同离子效应的弱酸和弱酸盐或弱碱和弱碱盐组成的。而络合滴定分析所用的缓冲液 PH 范围略宽，但缓冲量要大，以满足缓冲络合滴定过程中释放出来的酸。如氨水 - 氯化铵、六次甲基四胺 - 盐酸等。

3、六亚甲基四胺为弱碱，其pKb=85。结合一个氢离子pKa=14-85=15。缓冲溶液的pH取决于pKa和c酸/c碱，当c酸=c碱时，pH=pKa=15。此时的缓冲容量β值最大。