氨基苯合成碘苯怎么合成
1、除上述方法外，碘苯也可通过用碘、硝酸和苯在回流条件下反应得到。还有一种制取碘苯和取代碘苯的方法是：先用三氧化二铊与含水三氟乙酸加热反应制取三氟乙酸铊，然后在存在三氟乙酸的情况下加入苯反应，生成二（三氟乙酸）苯基铊，最后将二（三氟乙酸）苯基铊与碘化钾水溶液反应，便可得到碘苯，产率高达96%。
2、将对氨基苯酚做成重氮盐，然后进行碘代即可。对氨基苯酚和亚硝酸钠、硫酸反应，发生重氮化得到重氮硫酸氢盐。反应需要在低温（0-5℃）下进行，以防止重氮盐分解。得到的重氮盐和碘化钾反应，重氮基就被碘取代，得到对碘苯酚。这是合成碘苯衍生物的一个重要方法。
3、生产对碘苯氧乙酸的工艺首先从对氨基苯酚开始。在低温（-5℃）条件下，将亚硝酸钠溶液逐渐加入到混合有对氨基苯酚、水和硫酸的溶液中，反应持续20分钟。接着，进行重氮化步骤，将重氮化液和铜粉加入碘化钾溶液中，在75-80℃的条件下反应，直至氮气不再逸出。
4、CAS号 540-37-4 分子式 C6H6IN 分子量 2102300 生产方法：由苯胺与碘在碳酸氢钠存在下反应而得。将苯胺、碳酸氢钠加入水中，在剧烈搅拌下分次慢慢加入粉碎好的碘。加毕，继续搅拌20min。如所得反应液呈黄色可以加入少许亚硫酸氢钠，使其褪色，然后过滤，得粗品。再经乙醇重结晶得成品。
用四氯化碳从水中萃取溴,分层后哪个在上?哪个在下?
1、您好，很高兴回答您的问题。四氯化碳比水重，所以分层后，四氯化碳处于下层。而四氯化碳把溴水中的溴给萃取出来了，所以 上层液体为水，无色。下层液体是溴的四氯化碳溶液，显橙色。若有不明之处，欢迎追问。
2、Br溶于水呈橙黄色，溶于四氯化碳呈橙红色，由于水的密度比四氯化碳的要小，所以四氯化碳在下面，渐渐水中的BR就溶到四氯化碳了，所以上层无色，下层橙色。
3、①分液操作前分液漏斗里上面的是水，下层是溴的四氯化碳溶液。②用蒸馏的方法即可将溴与CCl4分开。③萃取只是使溴从溴水中出来到CCl4中的过程，所以得到的是溴与四氯化碳的混合物，要想获得溴，还要进行蒸馏操作。
4、相似相溶原理，一般极性物质溶于极性物质中，非极性物质溶于非极性物质中，（水除外，很多物质都可以溶于水中），四氯化碳不溶于水，而溴会溶于四氯化碳中，从而分离出来，四氯化碳密度比水大，下层是四氯化碳和溴，上层是水。
5、将一定量的溴水到入分液漏斗中，然后再加入适量的四氯化碳，盖好玻璃塞。用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来，用力振荡。倒转分液漏斗时，应不时旋开活塞放气，以防止分液漏斗内压强过大引起危险。将分液漏斗放在铁架台上，静置。
间溴碘苯基本信息
CAS号，即化学物质登记号，为591-18-4，这是间溴碘苯在全球范围内被统一识别和追踪的唯一标识。EINECS号，即欧洲联盟对危险化学品的编号，为209-703-9，这是为了确保在欧洲地区对其安全和环保特性进行管理。通过这些编号，我们可以方便地查阅到关于间溴碘苯的详细化学信息和安全数据。
α溴代乙苯结构怎么写?Br在哪个碳上?
α溴代乙苯结构如下图所示，Br在和苯环相连的第一个碳上。溴是唯一在室温下呈现液态的非金属元素，并且是周期表上在室温或接近室温下为液体的六个元素之一，深红棕色发烟挥发性液体。有刺激性气味，其烟雾能强烈地刺激眼睛和呼吸道。在空气中迅速挥发。
α-溴代乙苯的结构式中，溴原子位于乙基苯环的α位，即与苯环相连的第一个碳原子上。 溴（Br）是化学元素周期表中的第35号元素，位于第四周期第ⅦA族，是卤素家族的一员。
C2H5-C6H5+Br2---C2H5-C6H4-B+HBr。这是一个化学方程式，光照取代在乙基上，发生自由基取代，溴取代在侧链上，与苯环相连的第一个碳上的氢原子。所以乙基苯和溴的反应方程式为：C2H5-C6H5+Br2---C2H5-C6H4-Br（生成邻或对位取代物）+HBr（反应条件：光照）。
你好，因为C是A经溴水加成得到的，且只有一种同分异构体，而B是苯的同系物，且碳原子数是A的4倍，那么假定A是乙烯，B是二溴乙烷，只有一种同分异构体满足，那么B就是C8H10，因为其一溴代物只有3种，所以B是邻二甲苯。
仅仅是苯乙烷与溴单质不发生反应。只有在催化剂存在下才发生反应。1）在Fe/FeCl3存在下发生Br在苯环上的亲电取代反应。2） 在紫外光照下发生侧链alpha碳上的自由基取代反应。
溴的化学性质,和主要的化合物
1、溴化氢的水溶液称为氢溴酸，氢溴酸是一种强酸。也存在一些属于溴化物的卤素互化物，如溴化碘（IBr）。碱金属和碱土金属的溴化物可由相应的碳酸盐或氢氧化物与氢溴酸作用制得。如：溴化锰、溴化钡、溴化铜、溴化镁、溴化铊、溴化汞、溴化氯、溴化苄等等。
2、主要化合价-1和+5。溴蒸气对粘膜有刺激作用，易引起流泪、咳嗽。第一电离能为1814电子伏特。化学性质同氯相似，但活泼性稍差，仅能和贵金属（惰性金属）之外的金属化合。而氟和氯既能同所有的金属作用，也能和其他非金属单质直接反应。溴的反应性能则较弱。元素来源：盐卤和海水是提取溴的主要来源。
3、溴是一种非金属元素，在常温下呈现为液态。其颜色深红，带有刺激性气味。在自然界中，溴主要以溴离子的形式存在，并且在海水中的含量十分丰富。在化学领域，溴是一种重要的元素，常用于制造各种化学品和化合物。溴的化学性质 溴具有较强的氧化性，可以与许多物质发生化学反应。
4、溴的化学性质内容如下：溴在化学元素周期表中位于第4周期、第ⅦA族，第一电离能1814eV，溴是一种强氧化剂，它会和金属和大部分有机化合物产生激烈的反应，若有水参与则反应更加剧烈，溴是一种卤素，它的活性小于氯但大于碘。
5、溴的性质介绍如下：溴及其化合物可被用来作为阻燃剂、净水剂、杀虫剂、染料等等。曾是常用消毒药剂的红药水中含有溴和汞。在照相术中，溴和碘与银的化合物担任感光剂的角色。溴（Bromine）是一种化学元素，元素符号Br，原子序数35，在化学元素周期表中位于第4周期、第ⅦA族，是卤族元素之一。
6、溴的密度 溴的密度是119g/cm。溴的物理性质 溴是唯一在室温下呈现液态的非金属元素。溴是深红棕色发烟挥发性液体。溴具有刺激性气味，其烟雾能强烈地刺激眼睛和呼吸道。