什么是相对密度
相对密度是指物质的密度与参考物质（通常是水）的密度之比。它是一个无量纲的量，用于比较不同物质之间的密度大小。要理解相对密度，首先需要了解密度的概念。密度是指单位体积内物质的质量，它反映了物质在空间上的分布情况。不同物质的密度因其内部结构和组成不同而有所差异。
所谓相对密度，是指单位体积、单位质量的某种气体的密度与标准状况下该种气体的密度之比。它表示了该气体的稀薄程度或者说是气体的混合均匀程度，这就是相对密度。
相对密度是指物质的密度与参考物质的密度在各自规定的条件下的比值。符号为d，无量纲量。某气体对氢气的相对密度，就是以氢气作为参考物质，某气体在同温同压下的密度是氢气密度的多少倍。我们知道：在同温同压下，气体密度之比等于其摩尔质量之比，也就等于相对分子质量之比。
相对密度是指在特定条件下，一种物质的密度与参考物质的密度之间的比值。在科学领域中，相对密度是一个重要的物理量，用于表示物质的密度相对于某个标准物质（通常是空气或水）的比值。相对密度通常用符号d表示，是一个无量纲量。在化学、物理学和生物学等领域中，相对密度都具有广泛的应用。
相对密度是指物质的密度与参考物质的密度在各自规定的条件下之比。符号为d，无量纲量。一般参考物质为空气或水：当以空气作为参考物质时，在标准状态（0℃和10325kPa）下干燥空气的密度为293kg/m3（或293g/L）。参考：密度是物质单位体积的质量，它是以材料的质量与其体积的比值来衡量的。
影响流体密度的因素有哪些?气体的密度如何计算?
影响流体密度的因素有温度和压力。气体的密度可以通过质量和体积的比值计算。在标准状况下，气体的密度用气体分子量除以摩尔体积（24L/mol）得到。对于非理想气体，密度可以通过波义尔定律计算，即密度与压力成正比，与温度成反比。
在气体压力较高、温度较低时，气体的密度需要采用真实气体状态方程式计算。
当外界条件改变时，流体的密度也会改变，如物体有热胀冷缩的性质，那么物体受热后，体积变大，质量不变，密度就减小。温度能够改变物质的密度。在我们常见的物质中，气体的热胀冷缩最为显著，它的密度受温度的影响也最大；一般固体、液体的热胀冷缩不像气体那样显著，因而密度受温度的影响比较小。
标况下气体体积与其密度怎么求比值?
例如，我们假设质量一定，根据PV/T=常数C，P1V1/T1=P2V2/T2，标号1为标况，2为工况，这样就可以算出V1/V2，这个比值就是Nm3和m3的比。
.1781是瓶子内容积，293是空气密度，后面是温度和压力校正，因为不同温度压力下气体密度不同。
体积就是体积比 比如上题你可以看成标况下560L氨气溶于1L水，在题目中引进一个数值，这样题目就很好做了。
一个化学问题
1、在一个小型烧杯中，我们首先加入了蒸馏水，并将其煮沸。接着，我们向热溶液中滴入了FeCl3溶液，并持续煮沸，直到溶液颜色变为红褐色。这一变化表明，此时已经形成了氢氧化铁胶体。值得注意的是，氢氧化铁胶体的颜色之所以为红褐色，是因为其本身的物理性质决定的。
2、金属氧化物大多是离子化合物，是电解质，在熔融状态下电离成离子；大多不溶与水，在水中不电离；少数几个Na2O、K2O、CaO、BaO能与水反应；所以写离子方程式时都不能拆。
3、所以，4克金属钙转变为钙离子时失去的电子数是0.1摩尔乘以2，等于0.2摩尔电子。 这些失去的电子数可以用阿伏伽德罗常数（记作NA）来表示，0.2摩尔电子即0.2NA。 综上所述，4克金属钙变成钙离子时失去的电子数是0.2NA，这是一个化学问题的重要计算。
4、解释：酸式钾盐Z含K质量分数50%，说明酸式盐中X元素和氢元素相对原子质量总和等于39。尝试法假设Z中含2……个氧原子，经验算可知酸式盐不可能含O元素，应为无氧酸酸式盐。再假设Z化学式中氢原子个数依次为2……尝试法可知X相对原子质量为19，可知X是F。Z为KHF2。
5、/44）：（5/44）：（3/44）：（75/44）=1：5：1：583。这时你应当看出来了，当加入物质时的一瞬间，温度和压力不变，但是各物质的浓度与原来平衡时的浓度之比不一样。即，在用化学平衡常数表达的平衡关系中，分母没有变化，但是分子小了。平衡将向生成产物的方向移动。
6、温度不同会不会影响水的pH值。会，水的电离平衡，H2O = H+ + OH-，吸热，所以温度升高，电离正向移动，电离出更多的H+，而pH = -lg[H+]，所以，[H+]增大，则纯水的pH会变小。25度时，纯水的pH=7，但是100度时，就小于7了。HBr和C2H4反应生成什么。是什么反应。
空气、氧气、二氧化碳、氮气的密度谁大谁小?
1、空气，氧气，二氧化碳，氮气的密度大小的排列顺序是：二氧化碳氧气空气氮气。比较方法一：根据标准状况下气体的密度来判断：氧气的密度是429g∕l，空气的密度是293g∕l，二氧化碳密度977g/l，氮气的密度1250g/l。
2、二氧化碳，空气，氧气，氮气。从大到小。（氮气在通常情况下密度比空气小. 在确定的状态下，氮气的密度是确定的，而空气由于成分复杂，密度不定，可能某地的空气中含有较多的污染物，粉尘，密度就会比较大。
3、空气的相对分子质量在28~29之间，这样比较的话，氢气的相对分子质量是2，氮气是28，氧气是32，二氧化碳是44，一氧化碳是28，一氧化氮是30。
4、氮气密度略小于空气。 氮气密度为25 Kg/立方米 氧气密度大于空气。 氧气密度为43Kg/立方米 二氧化碳密度大于空气。 二氧化碳密度为98Kg/立方米 氦气密度小于空气。 氦气密度为0.18Kg/立方米 氢气密度小于空气。 氢气密度为0.09Kg/立方米 氪气密度大于空气。
相同条件下,气体的密度比等于其摩尔质量比——相同条件?
1、也就是说，所以说，摩尔质量之比=分子质量之比。 所以，同温同压下，气体a和气体b的密度比和摩尔质量比相同 PS：写的有点乱。要是楼主直接吧作业上的题目拿来百度，千万别用我的答案……我的答案只能帮助你理解，书面答案还是自己用公式写一下，老师比较爱看。
2、摩尔质量=密度*标况24？这个东西何来，我之前没学过。根据气态分子状态方程，PV=NRT，且N=m/M （m为质量，M为摩尔质量）代进上式整理的，PM=RT*气体密度，所以，相同条件下，气体的密度之比等于摩尔质量之比。
3、由于密度ρ定义为m/V，我们可以将上述方程重写为ρ=PM/RT。 由此可见，在同温同压下，气体的密度ρ与其摩尔质量M成正比。 需要注意的是，这个关系式仅适用于理想气体，并且是在恒定温度和压强的条件下成立的。对于非理想气体或者在温度、压强发生变化的情况下，这个关系式可能不再适用。
4、相同条件下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，所以生成的混合气体的平均摩尔质量为氢气的摩尔质量的2倍，即2m g/mol。由化学方程式可知，2摩尔A反应生成5摩尔气体，2摩尔A的质量等于5摩尔BCD混合气体的质量（质量守恒定律）。混合气体的质量为2m×5=10m克，所以A的摩尔质量为10m/2=5m g/mol。
5、这时候列出了两个分式，a分式的分母是“物质的量a乘以摩尔质量a”，分子是体积a，b同理。因为条件是同温同压，所以这时候的气体的气体摩尔体积相同，两分式相比时，可以把分子中的物质的量和分母中的体积约去（以为它们相除就是气体摩尔体积嘛！）。
6、相同状况下，两种气体的体积比=物质的量之比。n（O2）：n（O3）= 1/32：（1/48）= 3：2相同状况下，两种气体的密度比=摩尔质量之比。