四甲基亚硫酸氢铵（四甲基氢氧化铵的作用）

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1、首先4种离子都无色，可共存。其次加入溴水后褪色，因为溶液显碱性；而加入碳酸氢铵后固体溶解，产生氨气没有问题。

2、亚硫酸氢铵化学式如下：NHHSO“亚硫酸氢铵，是一种无机化合物，化学式为NHHSO，主要用作防腐剂、还原剂，也可用于制造二氧化硫、保险粉等。

3、碳酸钠和碳酸氢钠分别滴入澄清石灰水中，反应的离子方程式分别为：CO32-+Ca2+=CaCO3↓；HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O 。两溶液中只有Na2CO3 可以使CaCl2溶液出现白色沉淀，离子方程式为：CO32-+Ca2+=CaCO3↓。

4、溶液呈碱性。铵根离子在水溶液中水解，生成氨气和氢离子，两种离子在水溶液中发生水解的相互促进，也就是发生双水解。生成二氧化硫气体、水和氨气。发生化学反应的化学反应方程式是：NH4HSO3=NH3+SO2+H2O。

5、亚硫酸氢铵电离方程式为：NH4HSO4=（NH4+） +（HSO3）- 亚硫酸氢铵是一种无机化合物，分子式为NH4HSO3。白色斜方棱晶，属低毒化合物。有二氧化硫气味。空气中易被氧化。遇热分解放出二氧化硫。

1、是。碳酸氢铵更容易。这两个铵盐的分解都可以看成铵离子把质子（氢离子）转移给酸根，生成酸，酸再分解成水和酸酐。亚硫酸的酸性比碳酸强，接受氢离子更不容易，因此更难分解。

2、亚硫酸铵和水双水解：平衡式的另外一边为氨水和亚硫酸。（NH4）2SO3+H2O→H2SO3+NH3 ↑ 亚硫酸也存在平衡式子：另外一边为水和二氧化硫。H2SO3→SO2↑+H2O 在加热蒸干的情况下：水.二氧化硫和氨水成气体挥发。

3、亚硫酸氢铵化学式如下：NHHSO“亚硫酸氢铵，是一种无机化合物，化学式为NHHSO，主要用作防腐剂、还原剂，也可用于制造二氧化硫、保险粉等。

1、呈酸性。亚硫酸氢铵，白色斜方棱晶，密度03g/cm3，熔点150℃（在氮气中升华），溶于水，只有在溶液中才稳定。其由氨水吸收硫酸生产中精制好的二氧化硫原料气或尾气中所含的二氧化硫，再经浓缩，冷却结晶，离心分离制得。

2、工业用亚硫酸氢铵为黄褐色溶液，亚硫酸氢铵与亚硫酸铵总和≥50 %，有二氧化硫气味。空气中易被氧化。遇热分解放出二氧化硫。

3、亚硫酸氢铵是酸式盐，氨溶于水生成一水合氨是弱碱，亚硫酸氢铵可与碱反应，生成正盐。

4、是。亚硫酸氢铵（NH4H）2s03显酸性，亚硫酸铵（NH4）2s03显中性。亚硫酸铵的化学式为（NH4）2SO3，是一种无色的无色单斜晶系结晶，溶于水，微溶于醇，不溶于丙酮。

1、然后因为HSO3-是不稳定物，所以首先和氢氧根反应，反应的氢氧化钠少，轮不到铵根离子反应，所以不会生成氨气。亚硫酸铵在加热溶液中不稳定，一定会水解（主意不是分解）成氨气和亚硫酸（微量）和亚硫酸氢根（分两步水解）。

2、亚硫酸氢铵和氢氧化钠应分2步进行~~~首先~~OH-先和HSO4-反应，生成水。NaOH少量时的反应方程式：2NH4HSO3+2NaOH——（NH4）2SO4+2H2O+Na2CO3 其次~多余的OH-和NH4+反应生成NH3·H20。

3、这个问题很纠结。一般说要共热才产生氨气的。但是一般考试又不会考生成物有氨水的方程式应该两个都对。但是应对高考建议写第一个。

是。亚硫酸铵是危险品，亚硫酸铵，化学式（NH）SO，经离心分离、干燥，制得亚硫酸铵成品；安全风险，危险品标志，刺激性物品。

亚硫酸铵是一种无机化合物，化学式为（NH4）2SO3。无色单斜晶系结晶，溶于水，其水溶液呈弱碱性。微溶于醇。不溶于丙酮和二硫化碳。在空气中易氧化。60-70℃分解。

亚硫酸铵化学式：（NH4）2SO3，水溶液呈碱性，白色或淡黄色，对钢铁腐蚀性强。饱和溶液密度1995。空气中易氧化。60-70℃分解。主要用于造纸工业。也用于感光材料基日用化工。

有疑问欢迎追问.，1，Nh3 H2O NaCl SO2，2，这两个不反应的。