标况下,某烃的密度是1.25g\L,我已经求出C:H=1:2如何根据密度求出分子式...
简析：标况下密度 ρ=25g/L，又知气体摩尔体积为 Vm =24L/mol，故：其摩尔质量为 M=Vm*ρ=28g/mol；即1mol此烃质量为28g；又知 其中碳质量分数871%，28*871%==24，即1mol此烃中含碳C 2mol，剩下就是氢H 4mol；故：此烃为C2H4，为乙烯。希望能帮到你。
气体A的相对分子质量是25*24=28，是乙烯。ρ=M/Vm，同温同压下Vm是常数，标况下是24L/mol。公式推导：ρ=m/V=nM/nVm=M/Vm 1乙烯发生加成反应生成乙醇。CH2=CH2+H2O—催化剂→CH3CH2OH 2乙醇发生氧化反应生成乙醛。2CH3CH2OH+O2—Cu、△→2CH3CHO+2H2O 3乙醛发生氧化反应生成乙酸。
标况下的密度为25g/L，则A的相对分子质量是25×24＝28，所以A是乙烯。乙烯和水发生加成反应生成乙醇，即B是乙醇。乙醇发生催化氧化生成C，则C是乙醛。乙醇直接被氧化生成乙酸，即D是乙酸，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，即E是乙酸乙酯。
标况下密度为34g/L，则一摩尔的质量为30，所以它的 相对分子质量 为30，含碳为80%，则一个分子中含2个 碳原子 ，6个 氢原子 ，分子式为 C2H6 。
已知某烃的气体密度在标准情况下为1.25g/L,其中含碳的质量分数为85.71%...
1、简析：标况下密度 ρ=25g/L，又知气体摩尔体积为 Vm =24L/mol，故：其摩尔质量为 M=Vm*ρ=28g/mol；即1mol此烃质量为28g；又知 其中碳质量分数871%，28*871%==24，即1mol此烃中含碳C 2mol，剩下就是氢H 4mol；故：此烃为C2H4，为乙烯。希望能帮到你。
2、标况下密度为25g/L，m=ρv.则1mol该气态烃的质量为25g/L*24L/mol=28g/mol。则该烃摩尔质量为28g/mol。1mol烃中碳的质量位28*87%=2996≈24，氢的质量28*13=004≈4。
3、解：该气态烃的相对分子质量=25×24=28 设该气态烃分子式为CxHy 则CxHy=12x＋y=28 当x=2时，y=4，因此该气态烃分子式为C2H4，所以该气态烃为乙烯。
高中化学已知某烃的蒸气密度
L/24L/mol=0.35mol（二氧化碳）46×2=92（烃的相对分子质量）6g÷92=0.05mol（烃的摩尔数）0.05/0.35=1/x；x=7（一分子烃中碳原子个数）92-12×7=92-84=8（氢原子个数）C7H8（烃的分子式）；烃的分子量为92。
该烃的蒸汽密度是同温同压下的氢气的39倍，M=78；碳元素与氢元素质量比为12：1，含H=78/13=6，推断为C6H6。氧气不足时可能生成的物质有CO2，CO，H2O。
同温同压下，气体的相对密度=气体摩尔质量之比。而氢气摩尔质量约为 2g/mol，所以可知该烃摩尔质量为 2g/mol × 34 = 68g/mol。其相对分子质量就是68。用除12求商求余数的方法，68 ÷ 12 = 5……8，可知分子式为C5H8。
M=ρ*24 。 也就是说，摩尔质量比等于密度比。这样，就可以拿H2和烷烃A的密度比来代替其摩尔质量比了。可得烃A摩尔质量128，化学式C9H20 下一步，就是按照要求绘制构型了。6个甲基是一个限定条件。
气体相对密度等于其摩尔质量之比：ρ1/ρ2=M1/M2。所以在做有机物分子式计算时，题目提到相对密度其实就是在告诉你有机物的摩尔质量或者说相对分子质量。由题意得某烃蒸气对氢气相对密度为42，实际就是说这种有机物相对分子质量为H2的42倍，为84。
解：该烃的相对分子质量=11×24≈92 该烃的相对分子质量为92。
轻烃的密度是多少?
轻烃不是纯净物，是一类物质的总称，所以没有固定的密度，只能估计！先说一下烃，烃是只由碳元素C和氢元素H组成物质的一类通称，比如C1H4（一个C原子核一个H原子组成的纯净物分子），就是通常所说的甲烷，是天然气和沼气的主要可燃成分。
你的问题不是很明确。你说的轻烃，是个混合物，包括甲烷、乙烷、丙烷………等等。其中 甲烷密度是0.000716，就是说常温常压下每立方米是0.000716吨＝0.716公斤。乙烷密度是0.00134，就是说常温常压下每立方米是0.00134吨＝34公斤。
你的问题很不专业啊，轻烃以前俗称石脑油，是聚乙烯的主要原料，密度根据组分不同范围在0.5-0.7不等。轻烃主要是指C5以下的组分，像我们装置C5拔出率要低于5%。辛烷是C8了，轻烃里面C8含量极少，可以忽略不计。