四甲基苯甲酸（四甲基苯甲酸属于什么类别）

本文目录：

1、四氢铝锂还原三硝基四甲氧基苯甲酸得到的产物是三氨基四甲氧基苯甲醇。

2、四氢铝锂还原羧基得到醇考虑脱水生成酸酐鉴别题加入碳酸氢钠，水相中得到己醇，萃取，有机相中，加氢氧化钠，水相中得到酚钠，酸化分液即可，有机相中得到己醇加氢氧化钠，前两者不溶，加入对甲苯磺酰胺，A可溶B不溶。

3、a. 以3，5-二甲氧基苯甲酸甲酯用硼氢化钠和四氢呋喃为原料，还原成3，5-二甲氧基苯苄醇，该方法最大的问题是：在反应时会产生大量的废气；后处理时会产生大量的无机盐；需要使用大量的有机溶剂；工序繁琐、操作复杂，不利于工业化。

4、羧基的还原反应。羧基因为p π共轭效应导致其稳定难以被还原，但可以被强还原剂四氢铝锂还原为羟基。但这个还原反应中涉及到除羧基以外的不饱和键不会被还原。羧酸或羧酸盐可以在加热或碱作用下脱羧基生成二氧化碳或者碳酸盐。剩余部分由H取代。

溶解性：微溶于水，溶于乙醇、乙醚、氯仿、苯、二硫化碳、四氯化碳。主要用途：用作制药和染料的中间体，用于制取增塑剂和香料等，也作为钢铁设备的防锈剂。其它理化性质： 100 健康危害：对皮肤有轻度刺激性。蒸气对上呼吸道、眼和皮肤产生刺激。本品在一般情况下接触无明显的危害性。

物理性质苯甲酸为无色、无味片状晶体。熔点1213℃，沸点249℃，相对密度2659（15/4℃）。在100℃时迅速升华，它的蒸气有很强的刺激性，吸入后易引起咳嗽。微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。

苯甲酸的溶解性独特，微溶于水，却能轻易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂。作为弱酸，苯甲酸的酸性程度介于脂肪酸之间。它们的化学性质相似，能够形成盐、酯、酰卤、酰胺和酸酐等多种化合物，且不易被氧化。尤其在苯环上，它容易发生亲电取代反应，生成的主要产物为间位取代产物。

1、可以加钠，产生气体的是苯酚和苯甲酸，没有明显现象的是苯甲醚和苯甲醛.在加钠产生气体的两种物质中分别加饱和溴水，产生白色沉淀的是苯酚，无明显现象的是苯甲酸；在加钠没有气体的两种物质中分别进行银镜反应，产生银镜的是苯甲醛，不产生银镜反应的是苯甲醚.。

2、取样，加入酸碱指示剂，石蕊：变红色，是苯甲酸，具有酸性，其余物质均不能使石蕊变红。对其余三个取样，加入溴水：混合互溶不反应，溴水不褪色的是苯甲醇；互溶，溴水褪色的是苯甲醛，即醛基被氧化了；产生白色沉淀的是对甲基苯酚，类似于苯酚与溴水生成三溴苯酚沉淀。

3、与银氨溶液反应-苯甲醛，与NaHCO3溶液反应，放出气泡-苯甲酸，与金属钠反应，放出气泡-苯甲醇，剩下那个就是苯甲醚。茴香醚天然发现存在于龙蒿的油中，具有令人愉快的茴香样香气。用于有机合成，也用作溶剂、香料和驱虫剂。由硫酸二甲酯与苯酚在碱性溶液中反应制得。

4、首先鉴别出苯酚：利用苯酚对水的溶解度进行鉴别。苯酚稍溶于水，加入水后溶液变浑浊；而苯甲醚和苯甲醇由于含有醇羟基和醚基而溶于水，加入水后溶液不会出现浑浊。因此可用水鉴别出苯酚。鉴别苯甲醇和苯甲醚。利用苯甲醇的氧化性进行鉴别。

5、然后余下有机相用稀氢氧化钠溶液混合振荡分液，如此操作数次，合并氢氧化钠水相，用盐酸中和成弱酸性后，过滤出析出的固体，得到苯甲酸余下的有机相只有苯甲醛和苯甲醚。将有机物和饱和亚硫酸氢钠溶液在酒精中回流，让苯甲醛和亚硫酸氢钠发生加成反应生成加成产物而析出。过滤将溶液和固体分开。

原因在于：苯甲酸分子中的苯基是吸电子基，酸性应该比甲酸强。但是由于苯环的大π键与羧基形成共轭体系，电子云向羧基移动，故苯甲酸的酸性较甲酸弱，但比其他一元羧酸酸性强。甲酸（化学式HCOOH，分子量403），俗名蚁酸，是最简单的羧酸。无色而有刺激性气味的液体。

酸碱性质受到分子结构和空间效应的影响。甲酸和苯甲酸在结构上的差异影响了它们在水溶液中的解离程度，进而影响了酸性强度。由于甲酸分子中羧基周围没有大的取代基团，使得解离更为容易，而苯甲酸由于苯环的存在，部分限制了羧基的解离。综上所述，甲酸的酸性比苯甲酸强。

甲酸。苯环对羧酸有两种作用，一种是吸电子，另一种是π-π共轭，苯基是吸电子基，羧酸电子云密度降低，酸性应该比甲酸强，苯环的大π键与羧酸的羰基形成共轭体系，电子云向羧基移动，苯甲酸的酸性应该比甲酸弱，两种作用中共轭作用是优势。综合下来苯甲酸的酸性较甲酸弱。