3甲基1戊炔1醇（3甲基3戊烯l炔）

戊炔的分子结构式

-戊炔 CH3-C ≡ C-CH2-CH3 3-甲基-1-丁炔 CH ≡ C-CH（CH3）2 炔烃就是只含有C ≡ C 的链状烃，一般只含一个C ≡ C 烷烃： C原子之间以单键相连接成链状，C的其余的价键被Ｈ原子饱和。

1-戊炔：CH≡C-CH2-CH2-CH2-CH3 2-戊炔：CH3-CH≡C-CH2-CH2-CH3 需要注意的是，由于碳七氢十二的分子结构相对简单，可能没有更多的炔类同分异构体存在。然而，这取决于具体的结构和功能基团可能存在的位置变化。

CH3-CΞC-CH2-CH3， 2-戊炔。

首先交溴水出现褪色的便是4-戊炔-1-醇，分别向剩余的三个样品中加入卢卡斯试剂（浓盐酸与无水氯化锌配制的）最先溶液出现浑浊分层（反应生成的氯烷不溶于水，所以会出现浑浊分层）的就是2-甲基-2-丁醇，其次就是2-戊醇，最后便是1-戊醇。

甲基乙基酮由于具有羰基及与羰基相邻接的活泼氢，因此容易发生各种反应。与盐酸或氢氧化钠一起加热发生缩合，生成3，4-二甲基-3-己烯-2-酮或3-甲基-3-庚烯-5-酮。长时间受日光照射时，生成乙烷、乙酸、缩合产物等。用硝酸氧化时生成联乙酰。用铬酸等强氧化剂氧化时生成乙酸。

有五种同分异构体。它们分别是：1-戊妜、2-戊炔、4-甲基-1- 丁炔、3-甲基-1- 丁炔、3-二甲基-1- 丙炔。

用化学方法鉴别 2-甲基-1-丁烯和 2-甲基-2-丁烯通入酸性KMnO4溶液，像2-甲基-1-丁烯的末端烯烃（=CH2）被酸性KMnO4溶液氧化生成CO2气体，而2-甲基-2-丁烯无气体。

如图所示：HCΞC-CH2-CH2-CH3， 1-戊炔。HCΞC-CH（CH3）2， 3-甲基-1-丁炔。CH3-CΞC-CH2-CH3， 2-戊炔。

-戊炔：熔点为-95℃。环戊烯：熔点为-135℃。特点不同 1-戊炔：不溶于水，溶于乙醇、醚；如吸入或口服，对机体有害。环戊烯：不溶于水，溶于乙醇、乙醚、苯等多数有机溶剂；应与氧化剂分开存放，切忌混储。不宜大量储存或久存。

请写出上述合成路线中空格A-C所需的试剂；化合物1可由乙烯、丙烯经下列步骤合成，请写出化合物6-8的结构式和空格D-G所需的试剂。

如图所示：HCΞC-CH2-CH2-CH3， 1-戊炔。HCΞC-CH（CH3）2， 3-甲基-1-丁炔。CH3-CΞC-CH2-CH3， 2-戊炔。

加入溴水，能使溴水褪色的是1-戊炔和1-戊烯，不能褪色的是2-氯丁烷。再将能使溴水褪色的两种物质中，加入银氨溶液，有沉淀生成的是1-戊炔，沉淀是1-戊炔银。没有沉淀是1-戊烯。

【答案】：在溶液中加入Br2/CCl4，使之褪色的是1-戊烯和1-戊炔，而不褪色的是丁烷。再在1-戊烯和1-戊炔的溶液中，加入硝酸银的氨溶液，有白色沉淀生成的是1-戊炔。

1、水是由（水分子）构成的。2，水是由（氢，氧）元素组成的。3，金属元素是由（原子）构成的。4，铁和氧气在点燃的条件下生成（四氧化三铁）。5，氧元素在化合物中一般显（-2）价。6，三大强酸为（盐酸，硫酸，硝酸）。7，水常温常压下为（液）态。8，酸碱中和反应生成（水和盐）。

2、下面是解决类似问题的方法！一）元素周期律和元素周期表 1．元素周期律及其应用（1）发生周期性变化的性质原子半径、化合价、金属性和非金属性、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性或碱性。

3、少量过量问题，也被称为“少量过量化学问题”，是化学中一类常见的问题。这类问题主要涉及反应物投入量与反应方程式中的系数不匹配的情况，即反应物要么过量，要么不足。通过解决少量过量问题，我们可以确定反应后溶液中各物质的质量。少量过量问题的概念源自化学反应中的可逆反应。

4、原则上说，所有离子化合物都是强电解质，因而会在水中电离，但不一定会生成离子，因为有一些与水反应，如氮化镁等。物质为什么会在水中溶解，又为什么不溶解，这是一个化学上悬而未决的问题。一般认为，溶解度符合“相似相溶”原则，溶剂溶质的极性等越相近则越易溶。

5、首先核素的概念是具有一定数目质子和中子的原子，因此多核素元素中各核素互称同位素，所以你的问题有错误，应该是一个元素有几种核素，他们互为同位素。4 结合质子的能力强弱就是和氢离子结合的能力强弱，和氢离子结合强弱就看生成物的稳定性，这个问题很常见的。

6、反应物的总质量等于生成物的总质量。二氧化碳中氧的质量：4乘以二氧化碳中氧的质量分数为2克。水中氧的质量：6乘以水中氧的质量分数为2克。生成物中氧元素的质量应该为2+2=4克。反应物中氧气有4克，所以原物质不含有氧元素。所以选D 4。

1、不是！这个炔和醇的加成反应。炔烃明显区别于烯烃的重要化学性质，炔烃能发生亲核加成反应。顾名思义，亲核加成必须由亲核试剂引导进攻正电荷集中的碳原子，生成碳负离子后，再与质子结合完成反应。

2、其余三种均不饱和，可发生加成反应。分别取试剂一定量（V），加入溴水，同样看颜色变化（从量上判断），烯烃的消耗量低。

3、五与NaOH溶液反应，生成烯丙醇的为3-溴乙烯生成丙酮的为2-溴乙烯，生成丙醛的为1-溴乙烯。A苯甲醚，B苯酚，C碘甲烷。六，1，A 1-溴丙烷 B 丙烯 C 2-溴丙烷。2，同五，6。3，2-甲基，3-戊烯。4，4-甲基，1-戊炔。

4、加硝酸银-乙醇，有沉淀生成的是 1－戊炔，沉淀是炔银。

1、溶解过滤法：一种物质易溶于水，另一种物质难溶于水，可以将这两种物质的混合物溶于水，然后过滤，就可以分离出这两种物质。冷却热饱和溶液法：根据两种物质的在水中的溶解度有较大的差异。

2、有机物的分离应结合有机物的物理性质和化学性质。

3、有机物除杂方法一览（括号内为杂质）气态烷（气态烯、炔）除杂试剂：溴水、浓溴水、溴的四氯化碳溶液操作：洗气注意：酸性高锰酸钾溶液不可。

4、萃取，又称溶剂萃取或液液萃取，亦称抽提，是利用系统中组分在溶剂中有不同的溶解度来分离混合物的单元操作。即，是利用物质在两种互不相溶（或微溶）的溶剂中溶解度或分配系数的不同，使溶质物质从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中的方法。萃取是有机化学实验室中用来提纯和纯化化合物的手段之一。

5、在有机化学中，干燥过程是用来去除气体或溶液中的水分。这可以通过物理吸收（如使用浓硫酸吸收水蒸气）或化学吸收（如氧化钙与水反应生成氢氧化钙）实现。中性气体如一氧化碳和氢气可以通过干燥剂处理，而酸性气体（如二氧化硫、三氧化硫、硫化氢）和碱性气体（如氨气）则不能。