如何配制密度为0.989的溶液
首先要选用材料，所选两种材料的密度应该是一种大于0.989，一种小于0.989，并且这两种液体必须能够互溶，在初中阶段，最常用的就是水和酒精，因此，我们选择水和酒精来配制这种密度的液体。
苯扎氯铵，化学名称为氯化二甲基苄基烃铵，白色蜡状固体或黄色胶状体；水溶液显中性或弱碱性反应，振摇时产生多量泡沫。本品在水或乙醇中极易溶解，在乙醚中微溶。分子式为C22H40ClN，分子量为3501300，密度为0.989 g/cm3，熔点为-5C，沸点为100C。
在家庭使用时，请取一瓶盖的苯扎氯铵溶液，然后用两到三瓶盖的纯净水进行稀释。混合均匀后，涂抹在需要消毒的创面或部位。 根据不同的需求，可以调配不同比例浓度的苯扎氯铵溶液。
怎样算溶液密度
溶液密度的计算方法：用量取出的溶液质量除以溶液体积就是该溶液的密度。溶液密度计算步骤：先有天平称量空烧杯的质量m.用该烧杯量取一定体积的该溶液，体积V；称量烧杯和溶液的总质量m；溶液的质量m=m-m；根据密度计算公式ρ=m/V ，得到该溶液密度表示式为：ρ=（m-m）/V。
溶质的质量除以溶液的质量是质量分数，也就是浓度，溶液的质量除以溶液的体积是溶液的密度。
混合溶液的密度等于：混合溶液的总质量除以混合溶液的总体积。混合溶液的总质量等于每种组分质量之和。混合溶液的总体积等于每种组分体积之和。固态或液态物质的密度，在温度和压力变化时，只发生很小的变化。例如在0℃附近，各种金属的温度系数（温度升高1℃时，物体体积的变化率）大多在10-9左右。
混合溶液的密度计算方法是将混合溶液的总质量除以混合溶液的总体积。具体来说，混合溶液的总质量等于组成混合溶液的所有组分质量之和。同样地，混合溶液的总体积等于所有组分体积之和。需要注意的是，固态或液态物质的密度通常在温度和压力变化时只有微小的变化。
举个例子，假设有一份0.1mol/L的NaCl溶液，其溶液密度为02g/mL，质量分数为0.02。
配制1000毫升密度为1.1g
1、要配制1000毫升（或1升）密度为1 g/cm（即1100 kg/m）、质量分数为10%的盐水溶液，需要食盐100克，水900克。首先，根据质量分数的定义，盐水溶液中溶质（食盐）的质量占溶液总质量的比例。在这里，质量分数为10%意味着在1000克的盐水中，有100克是食盐，其余的900克是水。
2、但是溶液的密度不是简单的“向其中加入100g Nacl 那密度是（1000g+100g）/1000毫升=1g/毫升”，这里忽视了食盐的体积，当然溶液的体积也不是食盐的体积加水的体积，一般是溶液的体积小于水的体积加溶液体积之和。
3、因此，在一定体积的氢氧化钠溶液中，钠离子的数量为x，氢氧根离子的数量为20x。由于氢氧化钠的摩尔质量为40克/摩尔，因此1毫升密度为1克的氢氧化钠溶液的质量为1毫克。
4、就是这1000毫升溶液有盐200克。希望你明白！化学问题 m等于 密度乘以体积最初的密度如果用g/mL那体积就对应mL为什么要×1000呢？主要原因是分子的体积单位是升L，而1L＝1000mL，所以换算成毫升mL，就需要：×1000。升数除以密度二 升数除以密度二 不能这样计算的，升数乘以密度等于质量。
【求助】如何配制次氯酸钠溶液
要配制0.01mol/L的次氯酸钠溶液，首先需明确10%次氯酸钠溶液的密度为18g/mL。计算0.01mol/L溶液所需原液体积时，可以使用密度*体积/摩尔质量/体积=浓度的公式。具体步骤如下：首先，确定所需的最终溶液体积，假设为1000mL。其次，计算次氯酸钠的摩尔质量，约为744g/mol。
具体步骤如下：计算需配制消毒液的原液用量，公式为需配制消毒液中的含氯量乘以配制消毒液量（毫升），根据计算结果取适量清水与原液混合即可。次氯酸钠溶液性质不稳定，建议现配现用，如需保存，应密封于玻璃罐内，并置于阴暗凉爽处。次氯酸钠消毒液的浓度配置需根据不同的消毒需求进行调整。
先要掌握次氯酸钠原液中的有效氯含量。一般含量在10～20%（相当于10万一20万ppm）之间。根据不同消毒对象及物件，确定需配制消毒液中的有效氯含量。如环境消毒常用有效氯含量0.05%的溶液（相当于500ppm），餐具消毒常用0.025%的溶液（相当于250ppm）。按下式算出需配制消毒的原液用量。
假设需要配制的2%次氯酸钠溶液的体积为V mL。 由于6%次氯酸钠溶液中有效氯浓度为6%，即每100 mL溶液中含有6 g次氯酸钠。 由于2%次氯酸钠溶液中有效氯浓度为2%，即每100 mL溶液中含有2 g次氯酸钠。 根据稀释公式，可以得到以下比例：6 g / 100 mL = 2 g / V mL。
怎样求溶液的密度?
1、溶液密度的计算方法：用量取出的溶液质量除以溶液体积就是该溶液的密度。溶液密度计算步骤：先有天平称量空烧杯的质量m.用该烧杯量取一定体积的该溶液，体积V；称量烧杯和溶液的总质量m；溶液的质量m=m-m；根据密度计算公式ρ=m/V ，得到该溶液密度表示式为：ρ=（m-m）/V。
2、溶质的质量除以溶液的质量是质量分数，也就是浓度，溶液的质量除以溶液的体积是溶液的密度。
3、混合溶液的密度等于：混合溶液的总质量除以混合溶液的总体积。混合溶液的总质量等于每种组分质量之和。混合溶液的总体积等于每种组分体积之和。固态或液态物质的密度，在温度和压力变化时，只发生很小的变化。例如在0℃附近，各种金属的温度系数（温度升高1℃时，物体体积的变化率）大多在10-9左右。
4、你好，很高兴为你服务！如果溶质是固体，假设其密度为ag/cm3，则该溶液的密度可以通过（a-b）g/cm3来计算（b为溶剂的密度）。这可以通过公式w（b/#2v来估算，其中#2v代表溶剂体积的倒数。
5、公式：W=M质/M液×100％ 记住无论加多少水，它的溶质质量是不变的，而溶液质量是原本的溶液质量+所加水的质量。溶液性质 均一性：溶液各处的密度、组成和性质完全一样；稳定性：温度不变，溶剂量不变时，溶质和溶剂长期不会分离（透明）；3混合物：溶液一定是混合物。
6、密度是物质单位体积的质量，通常用公式ρ = m/V表示，其中ρ为密度，m为质量，V为体积。 若要计算10%浓度NaOH溶液的密度，假设溶液的总质量为m克，其中NaOH的质量为10%的m克。 为了将质量浓度转换为体积浓度，需要知道溶液的密度。假设溶液的密度为p g/mL。