氯甲基溴（4溴2氯甲基1碘苯）

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1、对于含有Cl，Br等同位素天然丰度较高的化合物，其同位素离子峰相对强度（丰度）可由（a+b）的n次方展开式计算，其中a、b分别为该元素轻重同位素的相对丰度，n为分子中该元素的原子个数。

2、质谱中含三个氯的碎片峰为三个相差2的高度比为3：3：1的峰。

3、在质谱中，氯的同位素峰比例通常是以氯元素的原子序数来计算的，即35CL和37CL的比例。氯元素有35个质子，即原子序数为35，其同位素包括35CL和37CL。

4、如果化合物中只有一个溴，反映在质谱中，会出现两个荷质比相差二且两个峰几乎一样高的同位素峰，所以质谱中溴的同位素峰比例为1：1。

该工艺缩短了合成路线，省去了中间体3-甲基-3-氯甲基氧杂环丁烷的合成步骤，所用原料易得，工艺简单，无需格外精制，可满足3，3-［氧基双亚甲基］-双［3-甲基］氧杂环丁烷的大规模工业化生产的需要。

制备1－溴丁烷通常采用NaBr－H2SO4过去曾用62%的H2SO4（20mL浓硫酸＋15mL水），加热回流时有大量的HBr体从冷凝管顶端逸出生成酸雾。如果降低硫酸的浓度，可使逸出的HBr气体大大减少。

溴乙烷在浓硫酸中消去生成乙烯，在过氧酸中生成环氧乙烷。

－二甲基环丙烷加溴，生成：1，3-二溴-2-甲基丁烷。机理是：亲电加成。

溴对大气有害。根据Chemicool的说法，溴原子在臭氧层的破坏力是氯原子的40到100倍。南极上空臭氧损失的一半是由于溴的反应造成的。甲基溴用作熏蒸剂，是消耗臭氧层溴的最大来源。

溴元素分别被两个科学家安东尼和卡尔·罗威在1825年与1826年所发现。1824年，法国一所药学专科学校的22岁青年学生巴拉尔，在研究他家乡蒙彼利埃的水提取结晶盐后的母液，进行了许多实验。当通入氯气时，母液变成红棕色。

卤族元素单质中碘和溴是很容易分解的，而且溴是唯一一种非金属元素单质中是液体的，很容易挥发，所以要用水隔离。问题就在于水，事实上水会和溴发生反应，生成溴化氢和次溴酸，次溴酸很不稳定，见光易分解。

溴有毒，和氯气相似，溴的蒸汽若是通过空气进入呼吸道，会产生氢溴酸并强烈的刺激粘膜，引起呼吸困难。溴也有强烈的腐蚀性，由于溴是液体，它对皮肤的伤害比氯和碘都要强烈。

他们认为：“关于溴是否是一种极简单的单体，今日我们更有知道的必要，我们已经做过的不多几次的实验也许还不足以证明它确实是极简单的个体，然而我们认为至少是很有可能的。

溴的拉丁名bromium和元素符号Br由此而来。

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