68%硝酸的比重是多少?
1、【68%硝酸的比重】实验室常用浓硝酸的浓度约68%，密度一般取40克/立方厘米或者41克/立方厘米。
2、×68%=8（毫升）8÷4%=170（毫升）170-10＝160（毫升）需要加水160毫升。
3、硝酸的比重是42g/cm （质量分数为62%）。纯硝酸为无色透明液体，浓硝酸为淡黄色液体（溶有二氧化氮），正常情况下为无色透明液体，有窒息性刺激气味。
硝酸简介
硝酸简介：硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，属于一元无机强酸，是六大无机强酸之一，也是一种重要的化工原料，化学式为HNO，其水溶液俗称硝镪水或氨氮水。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。在有机化学中，浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂。
硝酸是一种易制爆的腐蚀性化学品，根据《危险化学品安全管理条例》，其受公安部门管制。中文名可称为浓硝酸、稀硝酸或发烟硝酸，化学分子式为HNO3。它有无色透明液体的纯态，而浓硝酸则为黄色，含有二氧化氮。其性质为强酸性和强氧化性，能与多种有机物激烈反应，与水混溶，形成共沸混合物。
硝酸简介 硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，属于一元无机强酸，是六大无机强酸之一，化学式为HNO3。纯硝酸为无色透明液体，浓硝酸为淡黄色液体（溶有二氧化氮），正常情况下为无色透明液体，有窒息性刺激气味。
硝酸简介硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，属于一元无机强酸，是六大无机强酸之一，也是一种重要的化工原料。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等；在有机化学中，浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂，其水溶液俗称硝镪水或氨氮水。
催化剂、绿色玻璃等用。硝酸简介 硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，属于一元无机强酸，是六大无机强酸之一，也是一种重要的化工原料。在工业上，化肥、农药、炸药、染料、盐类的制作都需要用到硝酸，在有机化学中，浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂，其水溶液俗称硝镪水或氨氮水。
硝酸简介：硝酸是一种无色液体，化学式为HNO3。它是一种强酸，具有强烈的腐蚀性和氧化性。硝酸可由硫酸与硝酸盐反应得到，也可通过氮气的催化氧化获得。硝酸的应用：硝酸在工业上广泛应用，其中最重要的用途之一是作为肥料生产的原材料。硝酸可以与氨反应生成硝酸铵，一种常用的氮肥。
25公斤硝酸等于多少升
1、接下来，设稀释后的总质量为（25+x）公斤，其中37%表示稀释后的浓度。根据溶质质量不变的原则，我们有175公斤等于37%乘以（25+x）公斤的硝酸量。通过计算可得：175 = 0.37 * （25 + x）。解这个方程，得出x约为20公斤。
2、升。硝铵是硝酸铵的俗称，它是世界上的主要氮肥品种之一，一般25公斤硝铵加276升柴油即可。柴油，是轻质石油产品，复杂烃类（碳原子数约10～22）混合物，为柴油机燃料。
3、一般市售硝酸含NNO3范围在68-70%之间，现取65%为例。用十字交叉法计算用量比例。
4、答案：硝酸钾的溶解度随着温度的变化而变化。在25℃时，硝酸钾的溶解度约为每100克水可溶解约31克硝酸钾。具体数值依赖于温度和压力的变化。下面将详细解释硝酸钾的溶解度特性。解释：首先，硝酸钾的溶解度是指在一定温度和压力条件下，在一升水中能溶解多少公斤的硝酸钾的质量。
硝酸性质
1、硝酸的性质主要有以下几点：强酸性 硝酸是一种强酸，具有极强的酸性。它能完全电离出氢离子和硝酸根离子，在溶液中表现出强烈的酸性特征。这种强酸性使得硝酸在许多化学反应中作为强酸参与反应，具有极强的腐蚀性。强氧化性 硝酸也是一种强氧化剂。其氧化能力来源于其中的氮元素。
2、硝酸是一种无色油状液体，但在开盖时会迅速挥发，形成烟雾。它的物理性质包括熔点-42℃，沸点83℃，密度5 g/cm3，与水以任意比例互溶。常见的硝酸浓度在63%-62%，电离度在14-16mol/L，通常呈棕色。这是因为浓硝酸中含有较多的硝酸酐，这种物质在空气中容易形成烟雾。
3、纯硝酸呈现出无色透明的液体状态，而浓硝酸则呈现出黄色。这种物质展现出多种特性，包括强氧化性、酸性以及腐蚀性。当浓硝酸的浓度为大约68%时，它还具有易挥发的特性。在空气中，浓硝酸会释放出白雾，这实际上是硝酸蒸汽与水蒸汽结合形成的微小液滴。
500毫升硝酸等于多少千克?
毫升硝酸重一些。硝酸的密度是一毫升为一千克，五百毫升为五百千克。氢氟酸的密度是一毫升为零点五千克，五百毫升为二百五十千克。
比如水在一个标准大气压下，0℃时它的密度是0.99986，那么在1000毫升时它的质量就是0.99986千克；20℃时密度是0.99822，1000毫升时就是0.99822 千克；在4℃时水的密度是最大的，正好是1，也就是说，在一个标准大气压下面，4度的水500毫升正好是1斤。
题目应该是：将2mol/l硝酸溶液稀释为500mmol/l稀硝酸，则应取原2mol/l硝酸溶液体积为多少毫升？如果稀释后的溶液为1000毫升 根据稀释公式：c1v1=c2v2 v1=c2v2/c1=0.5*1000/2=250毫升 即需要2mol/l的硝酸溶液为250毫升。
例如，要将68%的硝酸稀释为较低浓度，首先需要明确稀释的目的和所需的硝酸总量。假设需要配制500毫升的34%硝酸溶液，可以通过计算得知需要多少体积的68%硝酸与多少体积的水来达到目标浓度。稀释过程的关键在于保持硝酸的质量不变，即68%硝酸中的硝酸质量等于稀释后34%硝酸中的硝酸质量。
%的硝酸密度为2783g/ml 假设配制500毫升45%的硝酸 需要纯硝酸的质量＝500＊2783＊45%＝286克 需要68%硝酸的体积为：286/4048/68%=301 ml 取出301毫升68%的硝酸，加水稀释至500毫升即可。
求怎样用浓硝酸配100毫升0.1N的硝酸,要有计算公式
1、N的硝酸就是0.1摩尔/升的硝酸。以配制1000毫升0.1N的硝酸为例。需要纯硝酸的物质的量=0.1*0.1=0.01摩尔。
2、分子式：HNO3 分子量：6013 当量：6013配制0.1N标准溶液：量取比重为42g/ml的硝酸4毫升加入水中，以水稀释至1升，摇匀。 标定：精确吸取所配硝酸溶液20毫升置于300毫升三角瓶中，加入中性水30毫升，加酚酞指示剂3滴，用已知浓度的氢氧化钠标准溶液滴定至呈粉红色为终点。
3、硝酸 分子式：HNO3 分子量：6013 当量：6013配制0.1N标准溶液：量取比重为42的硝酸4毫升加入水中，以水稀释至1升，摇匀。标定：精确吸取所配硝酸溶液20毫升置于300毫升三角瓶中，加入中性水30毫升，加酚酞指示剂3滴，用已知浓度的氢氧化钠标准溶液滴定至呈粉红色为终点。