炔烃的化学式
1、乙炔（acetylene）最简单的炔烃，又称电石气。分子式CH≡CH，是最简单的炔烃，化学式C2H2，分子结构：C原子以sp杂化轨道成键、分子为直线形的非极性分子。无色有芳香气味的易燃气体。熔点－80.8℃，沸点－84℃，相对密度0.6208（－82／4℃）。
2、烷类：CnH（2n+2）烯：CnH2n（n1）炔：CnH（2n-2）醇类：CnH（2n+2-x）（OH）x 烯烃之所以没有甲烯，是因为烯烃中有一个碳碳双键，而H只有一个电子，他只能与碳形成一个价键所以必须要2个以上。
3、乙炔，作为最简单的炔烃，也被称为电石气，其化学式为C2H2。这种无色、带有轻微芳香气味的易燃气体，具有熔点-80.8℃和沸点-84℃的特性。在液态或固态下，以及在气态和特定压力下，乙炔存在爆炸的风险，因此在加压液化后不能安全地贮存或运输。
4、乙炔的化学性质：乙炔是最简单的炔烃，又称电石气。结构式H-C≡C-H，结构简式CH≡CH，分子式 C2H2，极易燃、化学性质很活泼，可以发生加成、氧化、聚合及金属取代、酸碱等反应。
炔烃的知识,谁能给我讲讲
炔烃也可由醛通过Corey-Fuchs反应制得，或通过Seyferth-Gilbert同素化制得。
一般来讲，杂化轨道中s成分越大，碳原子的电负性就越大，所以在≡C—H中，形成C—H键的电子对比末端烯烃中C—H键和烷烃中的C—H的电子对更靠近碳原子，导致末端炔烃中的C—H键更易于异裂，释放出质子，因而末端炔烃的酸性比末端烯烃和烷烃强。所以，它们可与强碱反应形成金属化合物，称为炔化物。
知识点一：定义。炔烃指的是分子中包含碳碳叁键的不饱和烃，其通式为CnH2n-2。知识点二：结构。叁键由sp杂化轨道形成，包含一个σ键和两个垂直的Π键。知识点三：命名规则。知识点四：物理性质。知识点五：化学性质。第一部分，亲电加成。
物理性质：根据碳碳叁键的特性，炔烃的物理性质与一般烃类有所不同。化学性质：分为亲电加成、酸性、炔化物生成、氧化反应、还原反应和硼氢化反应。其中，亲电加成反应与烯烃类似，但相对复杂。酸性与酸碱平衡理论相关，生成的炔化物可用于检验特定的炔烃。氧化反应与烯烃相似但难度更大，可用于结构测定。
炔烃的密度
1、密度是17Kgm3。炔烃，为分子中含有碳碳三键的碳氢化合物的总称，是一种不饱和的脂肪烃，直链单炔烃的分子通式为CnH2n-2（其中n为非1正整数），简单的炔烃化合物有乙炔（C2H2），丙炔（C3H4）等。
2、作为一种重要的炔烃，乙炔在工业应用中扮演着重要角色，尤其是在金属焊接和切割领域。它的物理性质包括密度0.62kg/m（在-82℃时），无色且微溶于水。乙炔的熔点为-88℃，沸点则为-84℃，这些数据有助于其在不同环境下的储存与使用。
3、乙炔的熔点（11656kPa）为－80.8℃，沸点为－84℃，相对密度0.6208（-82/4℃），折射率00051，折光率0005（0℃），闪点（开杯）为－178℃，自燃点为305℃。在空气中爆炸极限为3%-73%（vol）。微溶于水，易溶于乙醇、苯、丙酮等有机溶剂。
炔烃的物理化学性质及方程式
化学性质：（1）加成反应：炔烃可以与卤素、氢气、卤化氢、水等发生加成反应。例如：HC≡CH + HCl → CH2=CHCl HC≡CH + H2 → CH2=CH2 （2）加聚反应：炔烃可以发生加聚反应，生成高分子化合物。
乙炔化学性质极其活泼，能进行加成、氧化、聚合及金属取代反应。首先，它具有可燃性，与氧气反应的化学方程式为：2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O（条件：点燃）。燃烧时火焰明亮、带浓烟，火焰温度极高，常用于气焊和气割，即氧炔焰。
概念：分子里含有碳碳叁键的一类链烃，其通式为（）。（2）物理性质：炔烃的物理性质一般随着分子里碳原子数的增多而呈现规律性的变化，如沸点随碳原子数的增加而升高，相对密度逐渐增大。（3）化学性质：与乙炔相似。能发生：① 氧化反应；② 加成反应；③ 加聚反应。
乙炔燃烧时产生的化学反应方程式为2C2H2+5O2→（点燃）4CO2+2H2O。这种反应不仅能够产生高温，温度可达约3200℃，用于金属的切割和焊接，而且在适当供氧的情况下，能够安全燃烧并发出明亮的白光，这在电灯普及前是重要的照明方式。此外，乙炔化学性质活跃，可以与多种试剂发生加成反应，展现出广泛的化学应用。