六亚甲基四酸kb（六亚甲基四胺有毒吗）

(CH2)6N4(六亚甲基四胺)的pKb=8.9,由(CH2)6N4-HCl组成的缓冲溶液的缓...

1、因为用氧化锌标定EDTA时要加入六次甲基四胺溶液缓冲溶液，调节PH在5左右，因为二甲酚橙指示剂测定Zn2+的有效变色范围是pH5到6。（CH2）6N4+HCl==[（CH2）6N+][H+][Cl-]通过六亚甲基四胺-六亚甲基四胺盐的解离平衡控制PH。

2、一元胺如乙胺CH3CH2NH2，二元胺如乙二胺H2N—CH2—CH2—NH2，多元胺如六亚甲基四胺 （C6H2）6N4。胺类大都具有弱碱性，能与酸反应生成盐。苯胺是胺类中重要的物质，是合成染料，合成药物的原料。【腈】系烃基与氰基（-CN）相连而成的化合物。通式为R-CN，如乙腈CH3CN。

3、NH4＋＋6HCHO=（CHZ2）6N4+4H+6H2O。反应生成的酸可以用氢氧化钠标准溶液滴定，由于生成的另一种产物六亚甲基四胺[（CH2）6N4]是一个很弱的碱，化学计量点时pH约为8，因此用酚酞作指示剂。w（N）=c（NaOH）/mol·L-1×V（NaOH）/L×M（N）/g·mol-1 /m[（NH4）2SO4]/g。

4、因为六亚甲基四胺主要用作树脂和塑料的固化剂、氨基塑料的催化剂和发泡剂、橡胶硫化的促进剂（促进剂H）、纺织品的防缩剂等。六亚甲基四胺还可作为测定铋、铟、锰、钴、钍、铂、镁产、锂、铜、铀、铍、碲、溴化物、碘化物等的试剂和色谱分析试剂等。

六亚甲基四胺的化学结构式是什么?

1、六亚甲基四胺结构式为：通用名乌洛托品 ，标准命名为六亚甲基四胺，为多环杂环胺类化合物，常用于化工、医药、合成材料等行业。常温下该品为白色具有光泽的结晶或结晶性粉末，味初甜后苦，对皮肤有刺激性，加热易升华并分解，易燃，易溶于水、乙醇、氯仿等极性溶剂，难溶于乙醚、芳香烃等非极性溶剂。

2、六亚甲基四胺，药物名称：乌洛托品，也称作六亚甲基四胺、六次甲基四胺，是一个与金刚烷结构类似的多环杂环化合物，分子式为C6H12N4。乌洛托品是白色的晶体，可由甲醛与氨反应制备，分子中含有四个相互稠合的三氮杂环己烷环。有限可溶于水，易溶于大多数有机溶剂。

3、乌洛托品，学名六亚甲基四胺，其化学结构与金刚烷相似，分子式为C6H12N4，呈现白色晶体形态。它可通过甲醛与氨的化学反应获得，其分子中含有四个紧密连接的三氮杂环己烷环。乌洛托品的溶解性有限，能部分溶于水，但在大多数有机溶剂中易溶解。乌洛托品在多个领域具有广泛的用途。

化学,配置总浓度为0.20mol/L,六亚甲基四胺缓冲溶液,最大β值?pka=8.8...

六亚甲基四胺为弱碱，其pKb=85。结合一个氢离子pKa=14-85=15。缓冲溶液的pH取决于pKa和c酸/c碱，当c酸=c碱时，pH=pKa=15。此时的缓冲容量β值最大。

取一管考马斯亮蓝加0.15mol/L NaCl溶液100 μl，混匀放置2分钟可做为空白样品，将空白倒入比色杯中在做好标准曲线的程序下按blank测空白样品。 弃空白样品，用无水乙醇清洗比色杯2次（每次0.5ml），再用无菌水洗一次。

四）取得通过本专业教育评估的大学本科学历或学位后，累计从事电气专业工程设计工作满4年；或取得未通过本专业教育评估的大学本科学历或学位后，累计从事电气专业工程设计工作满5年；或取得相近专业大学本科学历或学位后，累计从事电气专业工程设计工作满6年。

滴定铅离子时往试液走加六亚甲基四胺有什么作用?调试液呈稳定的紫红色...

减少酸效应 金属指示剂一般都是有机弱酸，具有酸碱指示剂的变色性质，颜色随PH值而变，且指示剂与金属离子的络合反应与其他络合反应一样，受各种副反应的影响，指示剂阴离子是一弱碱，有结合质子的倾向，要考虑其酸效应。

在滴定铅时为什么要加入过量的六亚甲基四胺 滴定用的EDTA是乙二胺四乙酸二钠盐，EDTA的酸效应是重要的副反应，理论上的稳定常数是不考虑实际情况（各类副反应）的，而实际滴定时要考虑各类副反应，所以用条件稳定常数表示配位时的稳定性。

范围本法适用于金属铝中铝含量的测定。2 原理试样盐酸溶解。在 pH3～6 时，加入过量 EDTA ，煮沸 2min，使铝与 EDTA 完全络合，以二甲酚橙为指示剂，用铅标准滴定溶液返滴定过量的 EDTA，由所消耗的铅标准滴定溶液和加入 EDTA 标准溶液的体积，计算铝的含量。

首先，让铅离子与EDTA形成稳定的1：1络合物。其次，加入六亚甲基四胺溶液，调节溶液pH为5到6，加入二甲酚橙作指示剂。然后，铅离子与二甲酚橙形成紫红色络合物利用EDTA标准溶液滴定铅离子，当溶液从紫红色变为黄色时，即为滴定终点。最后，通过消耗EDTA的体积可算出铅离子的浓度。

因为这样沉淀是均匀的，可以避免沉淀剂的局部过浓现象 （CH2）6N4+6H2O=6HCHO+4NH3 水解产生的NH3均匀分布在溶液的各个部分，这样酸度逐渐降低，可以均匀而缓慢的析出沉淀。扥据林邦曲线可知，滴定pb2+所允许的最小ph=3，所以就要用六甲基四胺来调节溶液ph。

计算方法如下：注意：取来混合液后，加水10mL，水过多会造成Bi水解。实验原理 利用控制酸度的方法连续测定。lgKBiY－lgKPbY＝294－104＝95 先用硝酸调节溶液pH＝1测定铋，再用六次甲基四胺调节溶液pH＝5~6测定铅。