碱金属性质
碱金属性质的递变规律可以概括为以下几个方面： 密度变化：碱金属的密度随着原子序数的增加总体上呈现减小的趋势，但钾元素出现了密度反常现象。这是因为虽然相对原子质量的增加会导致密度的增大，但原子体积的增大对密度的影响更为显著，导致钾的密度反而低于钠。
碱金属的性质如下：质密而轻质：碱金属的密度通常比同族其他金属低，例如钠的密度只有0.97 g/cm3。熔点低：碱金属的熔点通常较低，例如钠的熔点只有98℃。易燃性强：碱金属很容易与氧气反应，并且燃烧时会发出强烈的烟雾，因此它们很容易燃烧。
碱金属的物理性质 碱金属单质皆为具金属光泽的银白色金属（铯带金黄色），但暴露在空气中会因氧气的氧化作用生成氧化物膜使光泽度下降，呈现灰色。碱金属单质的密度小于2g.cm^-3，是典型的轻金属，锂、钠、钾能浮在水上，锂甚至能浮在煤油中。
碱金属的性质：多是银白色的金属（铯呈金黄色光泽），密度小，熔点和沸点都比较低，标准状况下有很高的反应活性，它们易失去价电子形成带+1电荷的阳离子。它们质地软，可以用刀切开，露出银白色的切面，由于和空气中的氧气反应，切面很快便失去光泽。
碱金属的密度和熔沸点各是多少
1、钫的密度为870g/cm，熔点为27°C，沸点677 °C。碱金属均有一个属于s轨道的最外层电子，因此这一族属于元素周期表的s区。碱金属的化学性质显示出十分明显的同族元素相似性，是化学元素周期性的例证之一。
2、钫的密度同样较高，为870克每立方厘米。它的熔点非常低，仅为27℃，这意味着在接近冰点的温度下，钫就能从固态转变为液态。而钫的沸点也相对较低，为677℃，在中等高温下即可汽化。这些碱金属元素在自然界中通常以化合物的形式存在，并且由于它们各自的物理特性，在多个工业和科学领域有着广泛的应用。
3、呈现灰色。碱金属单质的密度小于2g.cm^-3，是典型的轻金属，锂、钠、钾能浮在水上，锂甚至能浮在煤油中。碱金属单质的晶体结构均为体心立方堆积，堆积密度小，莫氏硬度小于2，质软，导电、导热能极佳。碱金属单质都能与（Hg）形成合金（齐）。
4、密度8785克/厘米3。熔点240±0.01℃，沸点674℃。1公斤的高纯金属铯化合价+1。电离能894电子伏特。在碱金属中它是最活泼的，能和氧发生剧烈反应，生成多种氧化物（据《元素化学》介绍至少有7种）的混合物。在空气中，氧化的热量足以使铯熔化并点燃。
5、碱金属从上往下金属性增强，单质还原性增强，熔沸点降低，密度增大。卤族从上往下非金属性减弱，单质氧化性减弱，熔沸点升高，密度增大。元素金属性强的的单质还原性强，阳离子氧化性弱。元素非金属性强的则相反。碱金属均有一个属于s轨道的最外层电子，因此这一族属于元素周期表的s区。
6、密度130克/厘米3，熔点314℃，水溶性SOLUBLE，沸点1390℃，Kb=0，pKb= -0.48。钠（Na）元素在元素周期表中为第11号元素，位于元素周期表第ⅠA族（第Ⅰ主族）第3周期，属于碱金属族（该族元素均呈强碱性，氢（H）元素除外）。
金属密度排序从大到小最好带数字谢谢!
1、金属密度排序从大到小：（单位：kg/m）锇 257铂 245金 13汞 15铅 13银 5铜 9铁 86锰 3铬 2钛 55 铝 69镁 74钙 55钠 0.97钾 0.87锂 0.54 密度是一个物理量，符号为ρ。
2、锇的密度为257 g/cm，是已知密度最大的金属。 铂的密度为245 g/cm，位列金属密度次之。 金的密度为13 g/cm，比铅的密度大。 汞的密度为15 g/cm，在常温下为液态，是已知最软的金属。
3、密度最大的金属：锇，密度257g/cm3。密度最小的金属：锂，密度0.534g/cm3。
4、体积相同时，密度越大，质量越大，按从小到大排列为：钾钠钙镁铍钡钛钒锆锑铈铬锰铌镉钴铋钼银钍汞钽金钨铂铱锇 排列理由：m=ρv（物体的质量等于物体的密度乘以物体的体积）。此问中金属质量相等，即v相等，那么金属质量随着金属密度增大而增大。
5、密度最大的金属是铼（Re），而不是铁或铬。铼是一种高密度的金属，其密度约为 202 克/立方厘米，远高于铁和铬的密度。铁的密度约为 87 克/立方厘米，而铬的密度约为 19 克/立方厘米。因此，铼是已知密度最大的金属之一。
6、密度方面，金（Au）、铅（Pb）、银（Ag）、铜（Cu）、铁（Fe）、锌（Zn）和铝（Al）的密度从大到小排序为：Au Pb Ag Cu Fe Zn Al。这里的密度反映了金属在单位体积内的质量，数值越大，密度越高。熔点是金属从固态转变为液态时的温度。
第一主族元素从上到下密度
第一主族元素从上到下（锂、钠、钾、铷、铯）密度逐渐增加。因为同族那它们常温下的状态就差不多，即分子间间隙差不多，而通常，上往下的相对分子质量依次增大，根据密度公式，体积相同，质量大大密度大元素还原性越来越强，其对应的碱性越来越强。
从上到下（锂、钠、钾、铷、铯）密度逐渐增加。
第一主族为碱金属元素。室温下为固体（不存在挥发性），由于碱金属会与水反应，并无溶解度一说。均可导电，但无明显差异。密度从上至下呈增大趋势，但钠的密度大于锂和钾。溶沸点呈递减趋势。第七主族即卤族。从上至下越来越不活泼。
第一主族的元素从上而下分别为：氢（H）；锂（Li）；钠（Na）；钾（K）；铷（Rb）；铯（Cs）。常温条件下：其中氢元素的单质为双原子分子，气体单质。其余所有的元素形成的单质均为晶体（固体）单质。而且根据原子半径的递增，各原子之间的键能降低，所以熔沸点从Li — Cs降低。
碱金属的物理性质有哪些?
1、反应性：碱金属与氧气反应时，会形成氧化物，这些反应通常是放热的，并可能伴有火焰和烟雾的产生。 电导率高：碱金属具有良好的电导性，这是因为它们在固态和液态时，电子可以自由移动。
2、碱金属与水反应时，能够生成氢气，并能够还原多种盐类化合物，如四氯化钛。除了锂以外，其他碱金属均不能与氮气直接化合。
3、碱金属的物理性质 碱金属单质皆为具金属光泽的银白色金属（铯带金黄色），但暴露在空气中会因氧气的氧化作用生成氧化物膜使光泽度下降，呈现灰色。碱金属单质的密度小于2g.cm^-3，是典型的轻金属，锂、钠、钾能浮在水上，锂甚至能浮在煤油中。