为什么氨水的浓度越大则密度越小?
1、氨水的密度小于纯水，因为氨气溶解于水会使得整体密度减小。这是因为氨水浓度越大，其密度反而越小，这一现象与酒精溶解于水类似。氨水容易挥发，随着温度升高或放置时间延长，挥发率增加，且浓度增大时挥发量也会增加。
2、因为氨水的溶质是氨气，溶剂是水，氨气的密度是0.771g/L，水的密度是1g/l，若氨水浓度越大，即氨气越多，其整体的密度必定会减小.你要是还不理解的话可以用极限法解释：一水合氨的密度比水小。假设一水合氨浓度为0，则全是水，密度就是水的密度。
3、水的质量大于氨水溶液的质量，即水的密度大于氨水溶液的密度。氨水溶液与水相混，氨水溶液质量越大，浓度就越大，密度就越小。通过离子、分子间歇论不难发现，即使乙醇的分子量大于水的分子量，由于间歇大于水的间歇，也同样密度小于水的密度。
氨水浓度(mol/L)与密度的关系
这表明氨水的密度与氨水浓度之间存在反比关系。具体来看，当氨水浓度为0.292mol/L时，其密度为0.9960g/cm；而当浓度增加至1713mol/L时，密度则降至0.8920g/cm。这一变化趋势表明，随着氨水浓度的增加，氨分子的占比提高，从而使得氨水的密度减小。
稀释氨水/，尽管名称中带有“稀”，但其质量百分浓度仍达到了27%，这意味着每100毫升溶液中氨的含量为27克，而物质的量浓度（mol/L）则相对较低。高浓度氨水/，尽管未具体给出百分比，但通常指浓度高于标准的氨水，其密度与纯度和浓度紧密相关，数值可能稍有差异。
氨水浓度越大，密度越小。C2mol/L的氨水与1/5C2mol/L的氨水混合后，氨水被稀释，密度增大。
氨气溶于水中为什么密度变小
1、氨气溶于水时，氨分子能够进入水分子之间的空隙。这一过程导致溶液的体积增加，然而，由于氨分子的质量较小，其对于总体积的贡献相对较小，从而使溶液的密度降低。氨水的密度与氨气的浓度和水的浓度之间的相互作用有关。浓度越高，氨分子在水中的溶解量越大，但由于氨分子质量小，整体密度反而降低。
2、氨水为何溶质质量分数增大时密度反而减小？原因在于氨分子相较于水分子质量更小，氨气溶于水时，氨分子进入水分子空隙，溶液体积增加。类比黄豆容器中混入不同颗粒，泡沫颗粒多时密度小，氨分子增多，导致溶液体积增大，因此密度减小。氨水的溶质是什么？许多人认为是NHH2O，但其实，氨水的溶质主要是氨气。
3、氨水的密度小于水，也就是氨气溶于水，令其密度变小了，那么氨水的浓度越大，则密度越小，道理和酒精溶于水是一样的。氨水易挥发出氨气，随温度升高和放置时间延长而挥发率增加，且随浓度的增大挥发量增加。
4、其实原因很简单，氨气的密度小于1，溶剂水的密度等于1，当两者相混合，氨气浓度增大，取代了水的空间，也就是相同体积的质量，氨水溶液的要轻。通俗的讲，水分子比作沙粒，而氨气分子比作密度较轻的塑料泡沫粒子，混合后，相同体积的，当然是混合后的质量轻，所以密度小。
5、氨在水中溶解度很大，一体积水可溶解1200体积氨，但由于氨在溶液中呈不稳定的结合状态，大都以氨分子状态存在水中，只有一部分以氨的水合物（NHH2O）和极少量NH4OH存在。所以氨水是一种弱碱（pH值10左右），但因氨分子极为活泼，使氨水在常温下容易挥发，对容器有腐蚀性，对人有刺激性。
为什么氨水的浓度越大密度越小?(希望讲得通俗易懂些,看之前一些的回答我...
因为氨水的溶质是氨气，溶剂是水，氨气的密度是0.771g/L，水的密度是1g/l，若氨水浓度越大，即氨气越多，其整体的密度必定会减小.你要是还不理解的话可以用极限法解释：一水合氨的密度比水小。假设一水合氨浓度为0，则全是水，密度就是水的密度。
氨水的密度小于纯水，因为氨气溶解于水会使得整体密度减小。这是因为氨水浓度越大，其密度反而越小，这一现象与酒精溶解于水类似。氨水容易挥发，随着温度升高或放置时间延长，挥发率增加，且浓度增大时挥发量也会增加。
氨水浓度越大，溶液的密度就越小，这是通过实验实际测定的结果。简单的解释是，NH3进入水后占据一定体积，而NH3本身比水的分子量小，因此相对密度较小，所以越多密度越小。
为什么氨水浓度越大密度越小
1、氨水的密度小于纯水，因为氨气溶解于水会使得整体密度减小。这是因为氨水浓度越大，其密度反而越小，这一现象与酒精溶解于水类似。氨水容易挥发，随着温度升高或放置时间延长，挥发率增加，且浓度增大时挥发量也会增加。
2、因为氨水的溶质是氨气，溶剂是水，氨气的密度是0.771g/L，水的密度是1g/l，若氨水浓度越大，即氨气越多，其整体的密度必定会减小.你要是还不理解的话可以用极限法解释：一水合氨的密度比水小。假设一水合氨浓度为0，则全是水，密度就是水的密度。
3、氨气溶于水时，氨分子能够进入水分子之间的空隙。这一过程导致溶液的体积增加，然而，由于氨分子的质量较小，其对于总体积的贡献相对较小，从而使溶液的密度降低。氨水的密度与氨气的浓度和水的浓度之间的相互作用有关。浓度越高，氨分子在水中的溶解量越大，但由于氨分子质量小，整体密度反而降低。
为什么氨水浓度越大,溶液的密度就越小啊?
氨水的密度小于纯水，因为氨气溶解于水会使得整体密度减小。这是因为氨水浓度越大，其密度反而越小，这一现象与酒精溶解于水类似。氨水容易挥发，随着温度升高或放置时间延长，挥发率增加，且浓度增大时挥发量也会增加。
氨气溶于水时，氨分子能够进入水分子之间的空隙。这一过程导致溶液的体积增加，然而，由于氨分子的质量较小，其对于总体积的贡献相对较小，从而使溶液的密度降低。氨水的密度与氨气的浓度和水的浓度之间的相互作用有关。浓度越高，氨分子在水中的溶解量越大，但由于氨分子质量小，整体密度反而降低。
氨水浓度越大，溶液的密度就越小，这是通过实验实际测定的结果。简单的解释是，NH3进入水后占据一定体积，而NH3本身比水的分子量小，因此相对密度较小，所以越多密度越小。
氨水的密度小于水，也就是氨气溶于水，令其密度变小了，那么氨水的浓度越大，则密度越小，道理和酒精溶于水是一样的。氨水易挥发出氨气，随温度升高和放置时间延长而挥发率增加，且随浓度的增大挥发量增加。