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甲基丁炔醇的介绍
1、甲基丁炔醇，又名2-甲基-3-丁炔-2-醇，分子式C5H8O，无色透明液体，有芳香气味。可溶于水，易溶于多种有机溶剂。用作医药和萜烯类香料中间体，酸蚀抑制剂、减粘剂、镀镍或镀铜的上光剂等。
2、用作合成医药、农药、萜烯类香料的中间体、酸蚀抑制剂、粘度稳定剂、减粘剂等。
3、没有。甲基丁炔醇与二甲苯可以相溶，不会发生化学反应。化学反应是指分子破裂成原子，原子重新排列组合生成新分子的过程，称为化学反应，在反应中常伴有发光发热变色生成沉淀物等，判断一个反应是否为化学反应的依据是反应是否生成新的分子。
4、R10 Flammable.易燃。R22 Harmful if swallowed.吞食有害。R41 Risk of serious damage to the eyes.对眼睛有严重伤害。
5、罗氏法：以乙炔和丙酮为原料。经甲基丁炔醇、甲基庚烯酮、芳樟醇、植物酮等十余步反应合成植物醇。罗氏法路线生产的各种中间体和异植物醇，产品质量好，操作易控制，生产设备基本无腐蚀，世界上绝大多数异植物醇的生产装置采用这种方法生产。
6、黄血盐钠、N-苯氨基乙腈、亚氨基二乙腈、偶氮二异庚腈、DL-扁桃酸（腈）、二氨基马来腈、苯乙酸（腈）、乙二胺四乙酸及络合盐、甲基丁炔醇、甲基丁烯醇、叔戊醇、甲基戊炔醇、甲基戊炔胺。
1丁炔,2丁炔,1.3丁二烯,甲基环丙烷如何鉴别
1、鉴别方式如下：不能使溴水和酸性高锰酸钾褪色的是丁烷。不能使酸性高锰酸钾褪色，但能使溴水褪色的是环丙烷。1-丁烯和1-丁炔均能同时使酸性高锰酸钾和溴水褪色，但1-丁炔能和银氨溶液反应生成白色沉淀，1-丁烯不能。丁烷有轻微的不愉快气味。常温加压溶于水，易溶醇、氯仿。易燃易爆。
2、原理：1-丁炔因其端位炔烃分子中的炔氢可被Ag+取代，生成炔银白色沉淀，而2-丁炔没有端位炔烃分子中的炔氢，可以用银氨溶液来区分。方法：加入银氨溶液，生成炔银（白色）或炔亚铜沉淀（棕红色）是1-丁炔；没有变化的是2-丁炔。
3、选择答案C，银氨溶液可以鉴别1-丁炔和2-丁炔的溶液。1-丁炔可以和银氨溶液反应生成炔化银，炔化银为白色的沉淀，反应的化学方程式为：CH≡CCH2CH3+AgNO3==CH3CH2-C≡CAg↓ +HNO3。2-丁炔不会与硝酸银溶液（银氨溶液）发生反应。
4、鉴别方式如下：不能使溴水和酸性高锰酸钾褪色的是丁烷。不能使酸性高锰酸钾褪色，但能使溴水褪色的是环丙烷。1－丁烯和1－丁炔均能同时使酸性高锰酸钾和溴水褪色，但1－丁炔能和银氨溶液反应生成白色沉淀，1－丁烯不能。
5、加高锰酸钾，不褪色的是丁烷。褪色的是后四者 往后三者中加入银氨溶液，产生红棕色沉淀的是丁炔。
可形成金属炔化物的是
1、所以，只有端位炔，即存在CH≡C－结构的炔烃才能发生这样的反应。此外，还可以与Ag^+反应，生成炔银化合物。
2、此处的Cu是＋1价亚铜，念作二氨合铜（I）离子。 与炔烃反应，可以理解为碳碳叁键上的H被＋1价亚铜离子取代。 如CH≡CH + 2Cu（NH3）2^+ = CuC≡CCu + 2NH4^+ + 2NH3 所以，只有端位炔，即存在CH≡C－结构的炔烃才能发生这样的反应。
3、金属炔化物是过渡金属为中心体，炔烃为配体（炔键为二电子对给予体）形成的配位化合物。炔烃可用一个n键与金属原子配位，也可用两个二键与金属原子配位而形成单炔单核、单炔多核、多炔单核〔或复核）配位化合物。炔烃配体易被亲核试剂进攻发生加成反应。此类化合物可由炔烃直接制备。
4、将其通入硝酸银或氯化亚铜氨水溶液，立即生成白色乙炔银（AgC≡CAg）和棕红色乙炔亚铜（CuC≡CCu）沉淀，可用于乙炔的定性鉴定。这两种金属炔化物干燥时，受热或受到撞击容易发生爆炸，如反应完应用盐酸或硝酸处理，使之分解，以免发生危险。注意：乙炔在使用贮运中要避免与铜接触。
5、末端炔烃（如丙炔CH3C=CH）的pKa约为25，远小于烷烃（如甲烷CH4，pKa ≈ 49）和烯烃（如乙烯CH2=CH2，pKa ≈ 40），表明其酸性强于它们。这一特性源于末端炔烃中C-H键的电子对更靠近碳原子，使得C-H键更容易异裂，与强碱反应形成金属化合物，即炔化物。
6、将其通入硝酸银或氯化亚铜氨水溶液，立即生成白色碳化银和棕红色碳化亚铜沉淀，可用于乙炔的定性鉴定。这两种金属炔化物干燥时，受热或受到撞击容易发生爆炸，如反应完应用盐酸或硝酸处理，使之分解，以免发生危险。注意：乙炔在使用贮运中要避免与铜接触。
为什么乙炔比33二甲基丁炔酸性高?
1、乙炔（乙烯炔）比33二甲基丁炔酸性高是由于它们分子结构的不同，导致乙炔具有更强的酸性。 异性体结构：乙炔（C2H2）是一种碳链较短的炔烃，其分子结构为HC≡CH。而33二甲基丁炔（C5H6）是一种碳链较长的炔烃，其分子结构为H3C-C≡C-CH3。
2、二者皆为弱酸盐，与水作用很快即水解成乙炔和氢氧化钠，但乙炔二钠比乙炔一钠更为激烈，几乎是爆炸性的。乙炔一钠是制备一元取代乙炔，也叫做末端炔烃的重要原料。与烷烃不同，炔烃不稳定并非常活跃，因此乙炔燃烧发出大量的热，乙炔焰常用来焊接。
3、．乙炔的性质 乙炔的物理性质：纯净的乙炔是没有颜色、没有臭味、比空气稍轻、微溶于水、易溶于有机溶剂的气体。乙炔的化学性质：乙炔的化学性质比较活泼，能发生①加成反应： CH≡CH+2Br2→CHBr2-CHBr2 1，1，2，2-四溴乙烷 ②氧化反应： a．使高锰酸钾酸性溶液紫色褪去。
4、. 乙炔通过取代和加成反应，能够制得一系列极具商业价值的产品，如氯丁二烯、乙醛、氯乙烯、乙酸乙烯、丙烯腈等。1 乙炔与氨的反应能够生成甲基吡啶和2-甲基-5-乙基吡啶等化合物，这些化合物在制药和农药行业中有重要应用。
5、叫作：2，3—二甲基—2—乙基丁醛有机物的物理性质状态：固态：饱和高级脂肪酸、脂肪、葡萄糖、果糖、蔗糖、麦芽糖、淀粉、维生素、醋酸（16℃以下）；气态：C4以下的烷、烯、炔烃、甲醛、一氯甲烷、新戊烷；液态：油状：乙酸乙酯、油酸；粘稠状：石油、乙二醇、丙三醇。
乙炔钠和丙酮能反应吗
1、乙炔加水生成乙醛，乙醛与格氏试剂CH3MgBr加成后水解得到2-丙醇，用高锰酸钾氧化可以得到丙酮。
2、本题考查了应用能力，运用所给信息：乙炔钠（NaC≡CH）在一定条件下可以和某些羰基发生加成反应，加成时乙炔钠中Na原子与羰基氧原子相连—C≡CH与羰基碳原子相连。
3、丙酮。亲核加成，乙炔负离子对丙酮的羰基亲核加成。乙炔H有酸性，与氨基钠反应得到乙炔钠，再与丙酮亲核加成。氨基钠是危险品。这是一种偶氮化合物。具有爆炸性。橄榄绿色或白色结晶性粉末有氨的气味。露置空气中易吸收水分和二氧化碳。
4、其结构式是CH3C≡CH。本质上属于气体体，比空气重，能在较低处扩散到相当远的地方，遇火源会着火回燃，属第1类易燃气体，可用于制造丙酮等。丙炔可由碘甲烷或硫酸二甲酯与乙炔钠或与乙炔的格氏试剂反应制得，或由二溴丙烷在氢氧化钾的乙醇溶液中反应而制得。物化性质：性状：无色气体。
5、第一步：苯与氯甲烷反应，生成甲苯。（催化剂：无水三氯化铝）第二步：甲苯与氯气在光照下卤代，生成氯苄。第三步：氯苄与乙炔钠反应，生成3-苯基丙炔。第四步：3-苯基丙炔与林德拉催化剂加氢，生成3-苯基丙烯。第五步：3-苯基丙烯与HBr在过氧化物存在下发生反马氏加成，得到γ-溴丙苯。
