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如何用化学方法鉴别邻甲基苯酚和邻羟基苯甲酸
1、一个是酸鉴别法。酚鉴别法就是先找出有酚羟基的物质 取 上述样品适量于试管中，加入适量的FeCl3 ，显色的为邻羟基苯甲酸 和苯酚。无现象的为苯甲酸。
2、向不溶于氢氧化钠溶液的两种物质中加入亚硝酸钠，静置或加热后有气体放出的是邻甲苯胺；生成黄色油状液体或黄色晶体的是N-甲基苯胺。
3、加入Na2CO3，有气体产生的是苯甲酸或邻羟基苯甲酸 加入Fe3+，发生显色反应的是邻羟基苯甲酸，反之是苯甲酸。另一组加入苯磺酰氯，再加氢氧化钠，产物溶于水的是N-甲基苯胺，反之是邻甲苯胺。
4、加钠，有气泡放出的是苯甲酸和邻羟基苯甲酸，另外两个胺无现象。--- 加三氯化铁溶液，邻羟基苯甲酸显色，苯甲酸无现象。
5、加高锰酸钾溶液，在加氢氧化钠溶液，不分层者为高锰酸钾溶液。高锰酸钾溶液与α－甲基吡啶反应生成a-吡啶甲酸，在与足量加氢氧化钠溶液成盐溶解。
求解比较一下几种物质的酸性大小请比较:苯酚,邻甲基
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最小，不解释。3因为苯环上多一甲基，增大了苯环上的电子云密度，所以酸性稍小。
很明显苯酚的酸性是最弱的。对硝基苯酚的硝基能帮助分散电离后阴离子的负电荷，所以酸性比苯酚强。苯硫酚的硫原子半径比苯酚的氧更大，所以电离后阴离子的负电荷密度更低，造成苯硫酚的酸性一般强于相应的苯酚。
NaH2PO4 一般，酸的酸性强于盐的酸性，即酸的电离强于盐的水解。酸中，强电解质 酸性强于 弱电解质 ，如HCl的酸性强于CH3COOH 盐的比较中，对映的碱的碱性越弱，则盐的酸性就越强，如AlCl3的酸性就强于NH4Cl。
邻羟基苯甲酸中，邻位羟基O对羧酸羟基sigma电子的诱导作用很微弱（相隔4个化学键），可以忽略。对羟基苯甲酸的诱导效应更微弱，故诱导效应可不考虑。邻羟基苯甲酸中存在的分子内氢键是引起酸性增强的主要原因。
乙醇和邻甲基苯酚酸性比较
1、乙醇和邻甲苯酚的酸性比较的话，前者是比较好一点的。他的性能是比较稳定，而且散发出来的气体毒性不是很强。后者的话散发出来的气体是非常难闻的，而且对身体的伤害比较大，尤其是对器官的伤害是特别大的。
2、按酸性由强到弱排为：丙酸、对-甲基苯酚、乙醇、水。
3、苯环上发生亲电取代，对于亲电取代反应，供电子基越多，供电子基供电子能力越强，反应活性越大。吸电子基越多，吸电子基吸电子能力越强，反应活性越弱。
4、加入三氯化铁，显蓝色的是邻甲基苯酚，其他不反应；加入亚硝酸钠和盐酸，有气体生成的是对甲基苯胺；对二甲苯和硝基苯无现象；加入高锰酸钾溶液，紫红色消失的是对二甲苯，硝基苯无现象。
5、用氢氧化钠反应，若有浑浊的为硝基甲苯，或者分层。因为酚羟基能与氢氧化钠反应，酚钠溶于水，典型的酸与碱的反应。精炼的三硝基甲苯十分穏定。与硝酸甘油不同，它对于摩擦、震动等都不敏感。
6、【方法要领】明确各类物质的命名原则。选项A应命名为3－丁二烯；选项B应命名为2－丁醇；选项C应命名为邻甲基苯酚。
邻二甲基苯酚和对二甲基苯酚的酸性
1、倍。对硝基苯酚的酸性比苯酚强约600倍，由于硝基対苯环有吸电子诱导效应和吸电子共轭效应，可使相应的苯氧负离子的负电荷离域到硝基的氧原子上，从而使他们的氧负离子更稳定。
2、由于卤素有吸电子效应，苯环上的电子云会偏向卤素，而电子云密度越小的地方的氢越容易电离。
3、二硝基苯酚的酸性更强，显然是由于上述效应更强的缘故。（2）甲氧基具有两方面的影响，首先是O上有孤对电子，对苯环有共轭效应；O又是高电负性原子，具有吸电子的诱导效应。
4、二甲酚的介绍如下：二甲酚橙指示终点时PH在3左右，因为当其PH3时显黄色，PH3时显红色。pH=pKa=3时，呈现中间颜色。二甲酚橙与金属离子形成的配合物都是红紫色，因此它只适用于在pH6的酸性溶液中。