溴甲酚绿甲基黄（溴甲酚绿二甲基黄）

碳酸钠标定盐酸标准溶液时问什么可用溴甲酚绿-二甲基黄做指示剂?能否改...

不能改用酚酞。因为酚酞的变色pH值约为用酚酞滴定会造成终点提前，使滴定结果偏小。也就是说，碳酸钠还没有滴定完毕，就已经变色，造成达到终点的假象。对于高中，需要记住的就是，酸滴定碱，用甲基橙作指示剂（或者石蕊），碱滴定酸用酚酞作指示剂。

因为浓盐酸易挥发的，会减少盐酸的浓度：氢氧化钠曝光和位置将潮解，并用二氧化碳在空气中进行反应，生成碳酸酯和恶化钠。

该指示剂变色范围是5至3。溴甲酚绿-二甲基黄是一种酸碱指示剂，变色范围为5至3，颜色变化为黄到紫红。在滴定过程中，若是滴定终点在化学计量点ph值7之前，用酚酞指示剂时滴定终点提前。若是滴定终点在化学计量点ph值7之后，用溴甲酚绿-二甲基黄时滴定终点拖后。

采用基准的碳酸钠标准溶液（0.05mol/L），标定盐酸标准溶液；采用甲基橙为指示剂，终点为橙色；需要做双人、八平行的滴定，计算其准确浓度；贴标签。

溴甲酚绿-二甲基黄怎么配

1、溴甲酚绿指示液：取溴甲酚绿0.1g，加0.05mol/L氢氧化钠溶液8ml使溶解，再加水稀释至200ml，即得。 变色范围 pH6～2（黄→蓝）。二甲基黄指示液：取二甲基黄0.1g。加乙醇100ml使溶解，即得。 变色范围 pH9～0（红→黄）。酚酞指示液：取酚酞1g，加乙醇100ml使溶解，即得。

2、NaHCO+HCl == NaCl+CO↑+HO 溶液pH为9，以二甲基黄－溴甲酚绿为指示剂，终点呈亮黄色，滴定体积为V2（ml）。当V2 V1时，则混合碱为NaCO+NaHCO；当V1V2时，为NaCO+NaOH。

3、用HCl标准溶液滴定，反应产物为NaCl和H2CO3，化学计量点时的pH为8～9，可据此选用指示剂。本实验选者旦派用溴甲酚绿-二甲基黄混合指示剂，其终点颜色变化为绿色到亮黄色（pH=9）。根据用去的HCl标液的量，即可计算出总碱度，常用Na2O%来表示。

4、甲基红－溴甲酚绿混合指示液取0.1％甲基红的乙醇溶液20ml，加0.2％溴甲酚绿的乙醇溶液30ml，摇匀，即得。甲基橙指示液取甲基橙0.1g，加水100ml使溶解，即得。变色范围pH2～4（红→黄）。甲基橙－二甲苯蓝FF混合指示液取甲基橙与二甲苯蓝FF各0.1g，加乙醇100ml使溶解，即得。

溴甲酚绿-二甲基黄变色范围

1、该指示剂变色范围是5至3。溴甲酚绿-二甲基黄是一种酸碱指示剂，变色范围为5至3，颜色变化为黄到紫红。在滴定过程中，若是滴定终点在化学计量点ph值7之前，用酚酞指示剂时滴定终点提前。若是滴定终点在化学计量点ph值7之后，用溴甲酚绿-二甲基黄时滴定终点拖后。

2、溴甲酚绿指示液：取溴甲酚绿0.1g，加0.05mol/L氢氧化钠溶液8ml使溶解，再加水稀释至200ml，即得。 变色范围 pH6～2（黄→蓝）。二甲基黄指示液：取二甲基黄0.1g。加乙醇100ml使溶解，即得。 变色范围 pH9～0（红→黄）。酚酞指示液：取酚酞1g，加乙醇100ml使溶解，即得。

3、通常是采用甲基橙作为指示剂，变色pH值大约是溴甲酚绿-甲基黄混合指示剂的变色pH值大约是1，所以可以用来代替甲基橙做指示剂。并且，混合指示剂的变色从红色变为绿色，比单用甲基橙更明显。

遇碱不变色的化学酸碱指示剂有哪些?

酸碱指示剂遇碱不变色，说明酸碱指示剂在碱性条件下不发生反应。则选用酸性指示剂比较好，或在酸性条件性反应的指示剂，一般情况下有：甲基橙、甲基黄、甲基红、甲基红-溴甲酚绿、溴甲酚。用于酸碱滴定的指示剂，称为酸碱指示剂。

一般分为酸碱指示剂、氧化还原指示剂、金属指示剂、吸附指示剂等 遇碱不变色，也就是说在碱性条件下不发生反应。

酚酞的变色范围是2～0，所以酚酞只能检验碱而不能检验酸。（浅红色）（红色）石蕊是一种常用的酸碱指示剂，变色范围是pH=0~0之间。

酸碱指示剂 一般分为酸碱指示剂、氧化还原指示剂、金属 指示剂、吸附指示剂等 遇碱不变色，也就是说在碱性条件下不发生反应。

常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。某些植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫卷心菜等）也可用作酸碱指示剂。紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H+的溶液）变红，遇碱溶液（含OH-的溶液）变蓝，在中性溶液中呈紫色。无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，在中性溶液中不变色，遇碱溶液变红。

高中化学常见酸碱指示剂。甲基橙，酸碱指示剂。甲基橙的变色范围是p值小于等于1时变红，1至4时呈橙色，大于等于4时变黄。酚酞，是一种常用酸碱指示剂，广泛应用于酸碱滴定过程中。通常情况下酚酞遇酸溶液不变色，遇中性溶液也不变色，遇碱溶液变红色。