相对气体的密度（相对气体密度为什么等于摩尔质量之比）

常见气体密度与空气的比较

氧气是一种无色无味的气体，其熔点为-218℃，沸点为-181℃。在标准条件下，氧气的相对密度为14，相对于水的密度为1。其相对蒸气密度为43，相对于空气的密度为1。在-164℃时，氧气的饱和蒸气压达到5062kPa，而其临界温度为-1195℃，临界压力为08MPa。

空气的相对分子质量约为29。对于相对分子质量小于29的气体，其密度小于空气；相对分子质量大于29的气体，其密度大于空气。密度小于空气的气体包括：氢气、乙烯、乙炔、一氧化碳，以及氮气（稍小于空气密度）。密度大于空气的气体包括：氧气、二氧化碳、一氧化氮、二氧化氮、三氧化硫，以及二氧化硫。

氧气的密度无色无味气体熔点-218℃ 沸点-181℃ 相对密度14（-183℃，水=1）相对蒸气密度43（空气=1）饱和蒸气压5062kPa（-164℃）临界温度-1195℃ 临界压力08MPa 空气的密度空气的密度约为29Kg/立方米。

空气的密度约为29Kg/立方米。氮气密度略小于空气，氮气密度为25 Kg/立方米。氧气密度大于空气，氧气密度为43Kg/立方米。二氧化碳密度大于空气，二氧化碳密度为98Kg/立方米。氦气密度小于空气，氦气密度为0.18Kg/立方米。氢气密度小于空气，氢气密度为0.09Kg/立方米。

在常见气体中，氦气的密度是小于空气的，其密度为0.18Kg/立方米。此外，氢气、甲烷、一氧化碳和氨气的相对原子或分子质量均小于29，因此它们的密度也比空气小。具体来说，空气的平均相对分子质量是29，如果某气体的相对分子质量大于29，则密度比空气大，否则就比空气小。

所谓相对密度，是指单位体积、单位质量的某种气体的密度与标准状况下该种气体的密度之比。它表示了该气体的稀薄程度或者说是气体的混合均匀程度，这就是相对密度。

气体相对密度是指气体的密度与参考物质的密度在各自规定的条件下之比。相对密度符号为d，无量纲量。一般参考物质为空气或水：当以空气作为参考物质时，在标准状态（0℃和10325kPa）下干燥空气的密度为293kg/m3（或293g/L）。

气体相对密度是指气体在一定温度和压力下的密度与标准状态下（温度0℃，压力10325kPa）的密度之比。标准状态下，气体的密度可以使用水在4℃时的密度作为参考标准，即水在4℃时的密度为1。

相对密度是指：物质的密度与参考物质的密度在各自规定的条件下之比。符号为d，无量纲量。有时也这样定义：物质的密度与标准物质的密度之比，称之为相对密度.本质一样，没什么不同。一般，相对密度只用于气体，作为参考密度的是在标准状态下干燥空气的密度，为2930kg/m3。要注意，相对密度没有单位。

相对密度的概念基于一个特定的参照物来衡量其他物质的密度。简单来说，就是通过选定一种标准物质作为参照点，来计算另一种物质密度与参照物密度的比例。在化学和物理学中，相对密度常用来描述气体或液体相对于标准物质的密度。以氢气（H2）为例，氢气的密度被定义为1。

以氢气（H2）为例，氢气的密度被定义为1。如果一种气体的相对密度为15，这意味着这种气体的密度是氢气的15倍。比如，如果我们知道某种气体的相对密度为15，且氢气的密度为0.0899克/升，那么这种气体的密度将是15乘以0.0899克/升，即31克/升。

设有两种气体a与b，已知a的密度为p1，设b的密度为p2。

具体来说，如果我们将两种气体的密度之比定义为它们的相对密度，那么这个比值可以通过它们各自的摩尔质量来计算，即相对密度等于一种气体的摩尔质量与另一种气体的摩尔质量之比。

我们所测量的气体，很大情况下都可以看做是理想气体（但并不是，压力不太高时就可以看作是），我们根据理想气体状态方程，算出工况和标况下气体的某一量的比，就得到Nm3和m3的比。

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