本文目录：
- 1、苯甲酸的酸性怎么排名的?
- 2、如何鉴别邻羟基苯甲酸,邻羟基苯甲酸甲酯,邻甲氧基苯甲酸
- 3、邻羟基苯甲酸的逆合成路线
- 4、鉴别对氨基苯甲酸,邻羟基苯甲酸,对甲基苯甲酸
- 5、间甲基苯甲酸与邻羟基苯甲酸哪个酸性弱
苯甲酸的酸性怎么排名的?
大小比较结果是：邻氯苯甲酸酸性对氯苯甲酸间氯苯甲酸。分析：氯原子SP2杂化后与苯甲酸形成大π键，氯原子的吸电子效应邻位大于对位，而间位只有诱导效应，没有共轭效应。
亚硫磷酸氢氟酸，亚硝酸 ，甲酸苯甲冰醋酸，碳酸氢硫次氯酸，氰氢后面是苯酚。即H2SO3H3PO4HFHNO2HCOOH苯甲酸CH3COOHH2CO3H2S次氯酸HCN 苯酚 水解规律：无弱不水解，有弱才水解，谁弱谁水解，越弱越水解，都弱双水解，谁强显谁性，都强显中性。
甲酸、乙酸、苯甲酸的酸性由强到弱的顺序是：甲酸强于苯甲酸强于乙酸。甲酸pKa=77，苯甲酸pKa=20，乙酸pKa=74，故而三者的酸性是甲酸强于苯甲酸强于乙酸。甲酸（化学式HCOOH，分子式CH2O2，分子量403），俗名蚁酸，是最简单的羧酸。无色而有刺激性气味的液体。
如何鉴别邻羟基苯甲酸,邻羟基苯甲酸甲酯,邻甲氧基苯甲酸
测熔点 FeCl3溶液显色（酚羟基能显色）NaHCO3溶液，酸可以成盐溶解并产生CO2，酚不能。
分别加入斐林试剂，生成砖红色沉淀的是邻羟基苯甲醛 其他三个没有现象 剩下三个分别加入饱和碳酸氢钠溶液，有气泡的就是水杨酸（邻羟基苯甲酸）剩下两个用碘仿反应鉴别，加入碘仿，生成黄色固体的就是邻羟基苯甲醛，没有现象的是水杨酸甲酯。
溶于氢氧化钠溶液的分成另一组。向不溶于氢氧化钠溶液的两种物质中加入亚硝酸钠，静置或加热后有气体放出的是邻甲苯胺；生成黄色油状液体或黄色晶体的是N-甲基苯胺。向溶于氢氧化钠溶液的两种物质中分别加入少量三氯化铁溶液，溶液变成紫色的是邻羟基苯甲酸，不变的是苯甲酸。
加三氯化铁，显色的是邻羟基苯甲醛和邻羟基苯甲醛、苯酚。无现象的是苯甲酸。在三个显色的分子中加入托伦试剂，有银镜生成的是邻羟基苯甲醛，无现象的是另外两个。在无现象的两个分子中加入碳酸氢钠溶液，有气泡的是邻羟基苯甲酸，无现象的是苯酚。
邻羟基苯甲酸易形成分子内氢键使熔沸点降低，对羟基苯甲酸易形成分子间氢键而使熔沸点升高。只需要测定二者的熔沸点，即可鉴别二者：熔沸点高的是对羟基苯甲酸；溶沸点低的是邻羟基苯甲酸。
邻羟基苯甲酸的逆合成路线
1、苯首先和碘甲烷在催化剂条件下得到甲苯，甲苯进行磺化反应得到对甲基苯磺酸，再进行硝化得到甲基邻位的硝化产物，再然后是磺酸基进行水解（磺化反应的逆反应，脱磺酸基）得到邻硝基甲苯，最后高锰酸钾氧化得到邻硝基苯甲酸。
2、CD浓硝酸和浓硫酸（3） （4）见解析（5） （6） 根据合成路线，由柳胺酚的分子结构可逆推出F为邻羟基苯甲酸 E为 ，D为 ，C为 ，B为 ，A为 。（1）柳胺酚分子中含酚羟基——具有酸性、酰胺键（类似于肽键）——发生水解反应。
3、Kolbe-Schmidt反应，是干燥的酚钠或酚钾与二氧化碳在加温（125-150°C）加压（100atm）下生成羟基苯甲酸的反应。它是向芳环上引入羧基的一种常用方法，常用的工业原料水杨酸（邻羟基苯甲酸）就是利用此法。通过苯酚盐与二氧化碳作用制得的。它也是二氧化碳回收再利用的重要途径。
4、邻羟基苯甲酸发生取代生成阿司匹林。邻羟基苯甲酸与CH3COCl发生取代反应生成阿司匹林。邻羟基苯甲酸俗名：水杨酸、柳酸化学式：C7H6O3CAS：69-72-7结构式：质量标准：符合：HG2-303-80理化性质：本品为白色块状和粉末，允许微黄或淡粉红色，无臭味微甜后转辛，置空气中无变化，76℃以上能常压升华。
5、羟苯基丙基酰胺苯甲酸不是水杨酸。水杨酸别称邻羟基苯甲酸，一种脂溶性的有机酸，白色的结晶粉状物，存在于自然界的柳树皮、白珠树叶及甜桦树中，是重要的精细化工原料，可用于阿司匹林等药物的制备。
6、由醇的羟基与酸的羟基发生取代反应。根据查询豆丁网显示，邻羟基苯甲酸的酯化反应是一种催化反应，反应机理是由醇的羟基与酸的羟基发生取代反应，形成酯，所以是由醇的羟基与酸的羟基发生取代反应。
鉴别对氨基苯甲酸,邻羟基苯甲酸,对甲基苯甲酸
1、鉴别的话，是要有比较的，一般可以测pH，知道是酸，能和三价Fe发生显色反应，知道是苯酚基。。例如，鉴别对氨基苯甲酸，邻羟基苯甲酸，对甲基苯甲酸 都先跟乙酸反应一下，不能反应的就是对甲基笨甲酸。
2、对羟基苯甲酸酸性最弱，邻羟基苯甲酸次之，间羟基苯甲酸最强。酸性强弱的标准是该分子释放H正离子难易的程度来衡量的。即该分子释放的H正离子越容易， 其酸性越强。对所述分子：邻羟基苯甲酸，对羟基苯甲酸和间羟基苯甲酸来说， 需要判断的是羧基的与H相连的氧原子上的电负性。
3、溶于氢氧化钠溶液的分成另一组。向不溶于氢氧化钠溶液的两种物质中加入亚硝酸钠，静置或加热后有气体放出的是邻甲苯胺；生成黄色油状液体或黄色晶体的是N-甲基苯胺。向溶于氢氧化钠溶液的两种物质中分别加入少量三氯化铁溶液，溶液变成紫色的是邻羟基苯甲酸，不变的是苯甲酸。
4、加入Na2CO3，有气体产生的是苯甲酸或邻羟基苯甲酸 加入Fe3+，发生显色反应的是邻羟基苯甲酸，反之是苯甲酸。另一组加入苯磺酰氯，再加氢氧化钠，产物溶于水的是N-甲基苯胺，反之是邻甲苯胺。
5、加钠，有气泡放出的是苯甲酸和邻羟基苯甲酸，另外两个胺无现象。--- 加三氯化铁溶液，邻羟基苯甲酸显色，苯甲酸无现象。加溴水，邻氨基甲苯生成白色沉淀，苯甲胺没有；或加亚硝酸，邻氨基甲苯生成重氮盐，溶解于亚硝酸中，而苯甲胺则放出氮气。
6、甲基是弱给电子基，羟基是强给电子基，硝基是强吸电子基，羧基是吸电子基。在邻位的情况下，羟基和硝基可以和羧基形成分子内氢键。因此，邻羟基苯甲酸和邻硝基苯甲酸最为稳定。对羟基苯甲酸次之，对硝基苯甲酸稳定性最差。
间甲基苯甲酸与邻羟基苯甲酸哪个酸性弱
1、答案：对羟基苯甲酸酸性最弱，邻羟基苯甲酸次之，间羟基苯甲酸最强。酸性强弱的标准是该分子释放H正离子难易的程度来衡量的。即该分子释放的H正离子越容易， 其酸性越强。对所述分子：邻羟基苯甲酸，对羟基苯甲酸和间羟基苯甲酸来说， 需要判断的是羧基的与H相连的氧原子上的电负性。
2、邻羟基上氧原子的电子云密度较对羟基低，质子解离度高，所以酸性较强。间羟基次之，所以间羟基苯甲酸酸性比邻羟基苯甲酸弱。羟基氧的孤对电子与苯环共轭，因而具有供电子共轭效应。由于供电子共轭效应大于吸电子诱导效应，所以羟基为供电子基，使得对羟基苯甲酸根离子具有更强的负电荷，因而酸性减弱。
3、邻羟基苯甲酸的酸性最强。原因：羟基是一个给电子基团，它的给电子性质会导致与H相连的氧原子上的电负性增强。下面要判断的是在这三个位置上，哪个位置上的OH吸电子贡献最大。按共振结构来画，对位的给电子能力最强，其次是邻位，间位最弱。
4、邻间对。这是因为空间分布不同的原因造成的。邻羟基上氧原子的电子云密度较对羟基低，质子解离度高，所以酸性较强。间羟基苯甲酸更强。失去氢离子后的带负电的分子，其负电荷越分散越稳定，原分子的酸性就越强（负电荷集中了容易结合质子）。
5、酸性：邻羟基苯甲酸间羟基苯甲酸苯甲酸对羟基苯甲酸。原因：前两者是由于羟基的吸电子诱导效应，邻位羟基的吸电子诱导效应大于间位羟基；后两者是由于对位羟基主要表现为供电子共轭效应，使对羟基苯甲酸电离出H+后所得的酸根离子负电荷更集中，稳定性下降。
6、邻硝基苯甲酸对硝基苯甲酸间硝基苯甲酸苯甲酸 因为氢键，邻硝基苯酚可以形成六元环状氢键，稳定了羟基的氢，不容易电离，故酸性降低。而邻硝基苯甲酸若是形成氢键则为七元环状，不稳定，并且硝基队邻位羧基有很强的共轭及诱导吸电子作用，从而使羧基更容易电离，故酸性升高。