氨气密度的算法（氨气密度是多少kgm3）

氨气(NH3)的密度为什么给出的是0.771kg/Nm?

1、密度=PM/RT是克拉珀龙方程变形来的，即PV=nRT，密度=m/V，M=m/n几个公式推导得出的。但是教科书上明确指出PV=nRT只适用于“理想气体”，虽然有个对一般气体的计算方法，但是太复杂了，我记得大学的《无机化学》或者《兰氏化学手册》上有写，我记不到。

2、在标准条件下，即0摄氏度和013*10^5帕的压力下，氨气的密度具体为0.771克每升。这个数值表明，氨气在气体中相对较轻，易于扩散。有趣的是，氨气在水中的溶解能力非常强，1升水可以溶解高达500升的氨气，这使得氨气在形成溶液（氨水）时，其密度会增加，达到约0.9克每毫升。

3、因为氨水的溶质是氨气，溶剂是水，氨气的密度是0.771g/L，水的密度是1g/l，若氨水浓度越大，即氨气越多，其整体的密度必定会减小.你要是还不理解的话可以用极限法解释：一水合氨的密度比水小。假设一水合氨浓度为0，则全是水，密度就是水的密度。

20摄氏度下氨气的密度是多少?

综上所述，在20℃条件下，氨气的密度大约为0.708克/升。

氨水（ρ20=0.88g/ml）表示在摄氏20下氨水的密度是0.88g/ml。根据换算表格可得氨水p20=0.88大约相当于29％的浓度。氨水又称阿摩尼亚水，主要成分为NH3·H2O，是氨的水溶液，无色透明且具有刺激性气味。氨的熔点-7773℃，沸点-334℃，密度0.91g/cm。氨气易溶于水、乙醇。

氨在水中溶解度很大，一体积水可溶解1200体积氨，但由于氨在溶液中呈不稳定的结合状态，大都以氨分子状态存在水中，只有一部分以氨的水合物（NHH2O）和极少量NH4OH存在。所以氨水是一种弱碱（pH值10左右），但因氨分子极为活泼，使氨水在常温下容易挥发，对容器有腐蚀性，对人有刺激性。

氨气的物理性质包括相对分子质量1031，标准状况下的密度为0.771g/L。氨气极易溶于水，溶解度为1：700。在临界点时，氨气的温度为133摄氏度，压力为13Atm。氨气的EINECS号为231-635-3。氨气的蒸汽压在7℃时为5062kPa。氨气的熔点为-77℃，沸点为-35℃。

液氨的密度是0.617g/cm3。液氨温度不同，密度也会有不同。如液氨（25摄氏度）相对密度（水=1）密度为0.602824。液体氨（NH3）简称液氨，是一种液体氮肥，也是目前含量最高的氮肥品种。

氨气的密度与空气相比较，具有显著的特性。根据阿伏加德罗定律和相关推论，我们可以得知氨气的密度大约是17克/升，这个数值比空气的密度（通常认为是29克/升）要小。在标准条件下，即0摄氏度和013*10^5帕的压力下，氨气的密度具体为0.771克每升。这个数值表明，氨气在气体中相对较轻，易于扩散。

常温下,气压为1个大气压的氨气密度

常温下，气压为1个大气压的氨气密度约为0.758千克每立方米。以下是具体的解释和分析：相对分子质量的影响：氨气的相对分子质量为17，而空气的平均相对分子质量为29。相对分子质量是影响气体密度的一个重要因素。

综上所述，常温下气压为1个大气压的氨气密度为大约每立方米0.77千克。这一数据有助于理解氨气的物理特性及其在不同条件下的行为表现。

进一步计算得出氨气在1个大气压下的密度约为0.758千克每立方米（kg/m）。因此，常温下，1个大气压下的氨气密度明显低于空气，这是由于其分子质量较小所致。

氨气，Ammonia， NH3，无色气体。有强烈的刺激气味。密度 0.7710g/L。相对密度0.5971（空气=00）。易被液化成无色的液体。在常温下加压即可使其液化（临界温度134℃，临界压力12兆帕，即112大气压）。沸点-35℃。也易被固化成雪状固体。熔点-775℃。溶于水、乙醇和乙醚。

5度时氨气的密度为?

最终，25℃下氨气的密度结果约为0.699克/升。因此，25℃时氨气的密度是0.699克/升。

其密度约为0.7710，而相对密度则是0.5971，表明它比空气轻。氨气在常温下容易液化，只需加压即可变为无色的液体。此外，它的沸点非常低，为-35摄氏度，这意味着在低温下它会迅速转化为液态。同样地，氨气也易于被固化成雪状的固体，其熔点为-775摄氏度。

氨气的熔点为零下77摄氏度，而沸点则为零下35摄氏度。这意味着在低于零下77摄氏度的温度下，氨气会开始凝固，而在零下35摄氏度时则会开始沸腾。氨气具有优异的溶解性，能够轻易地溶解于水、乙醇和乙醚中。这使得它在某些化学反应和溶剂应用中具有广泛的应用前景。