锂呐钾的密度（锂钠钾的硬度）

碱金属性质

碱金属性质的递变规律可以概括为以下几个方面： 密度变化：碱金属的密度随着原子序数的增加总体上呈现减小的趋势，但钾元素出现了密度反常现象。这是因为虽然相对原子质量的增加会导致密度的增大，但原子体积的增大对密度的影响更为显著，导致钾的密度反而低于钠。

碱金属的物理性质 碱金属单质皆为具金属光泽的银白色金属（铯带金黄色），但暴露在空气中会因氧气的氧化作用生成氧化物膜使光泽度下降，呈现灰色。碱金属单质的密度小于2g.cm^-3，是典型的轻金属，锂、钠、钾能浮在水上，锂甚至能浮在煤油中。

碱金属的性质如下：质密而轻质：碱金属的密度通常比同族其他金属低，例如钠的密度只有0.97 g/cm3。熔点低：碱金属的熔点通常较低，例如钠的熔点只有98℃。易燃性强：碱金属很容易与氧气反应，并且燃烧时会发出强烈的烟雾，因此它们很容易燃烧。

碱金属的性质：多是银白色的金属（铯呈金黄色光泽），密度小，熔点和沸点都比较低，标准状况下有很高的反应活性，它们易失去价电子形成带+1电荷的阳离子。它们质地软，可以用刀切开，露出银白色的切面，由于和空气中的氧气反应，切面很快便失去光泽。

碱金属的化学性质主要包括以下几点：反应活性强：碱金属的标准电极电势小，因此它们具有很强的反应活性。形成离子化合物：碱金属能直接与很多非金属元素形成离子化合物。与水反应生成氢气：碱金属与水反应时会生成氢气，并放出大量的热。还原性：碱金属能还原许多盐类，显示出其强烈的还原性。

碱金属的化学性质主要包括以下几点：具有很强的反应活性：碱金属元素由于标准电极电势小，因此它们具有很高的反应活性，易于与其他元素发生化学反应。能直接与很多非金属元素形成离子化合物：碱金属元素能够与非金属元素通过电子转移形成离子键，从而生成离子化合物。这些化合物通常具有高熔点和高沸点。

钾保存在什么之中,谢谢

锂：液体石蜡封存 钠、钾：放入煤油中保存 铷、铯：保存在真空玻璃管中 以上是碱金属元素的保存方法，以防止与空气中的水发生反应。

金属钾应保存在煤油或石蜡里。因为金属K与空气中的O2和水反应， 不与煤油和石蜡反应，并金属K的密度比煤油和石蜡密度大，所以金属钾应保存在煤油或石蜡里。

一般把钾储存在煤油和液体石蜡中。金属钾很活泼，需隔绝空气和水储存。金属钾常常浸没于煤油或石蜡油中，储存库房应通风低温干燥；与酸、氧化剂分开存放。贮存和使用都要注意安全，由金属钾引起的火灾，不能用水或泡沫灭火剂扑灭，而要用碳酸钠干粉。钾也对皮肤有很强的腐蚀性。

少量一般保存在液体石蜡中。与氧化剂、酸类、卤素分储分运。钾的储存方法：金属钾很活泼，需隔绝空气和水储存。一般把钾、钠储存在煤油和液体石蜡中。储存库房应通风低温干燥；与酸、氧化剂分开存放。贮存和使用都要注意安全，由金属钾引起的火灾，不能用水或泡沫灭火剂扑灭，而要用碳酸钠干粉。

碱金属密度

碱金属单质的密度小于2g.cm^-3，是典型的轻金属，锂、钠、钾能浮在水上，锂甚至能浮在煤油中。碱金属单质的晶体结构均为体心立方堆积，堆积密度小，莫氏硬度小于2，质软，导电、导热性能极佳。碱金属单质都能与汞（Hg）形成合金（汞齐）。

碱金属密度变化规律是本来应该是从上到下一直增加，不过事实上K的密度比Na还小，K是0.86g/立方cm Na是0.97/立方cm，就是这两个反常。碱金属从上往下金属性增强，单质还原性增强，熔沸点降低，密度增大。卤族从上往下非金属性减弱，单质氧化性减弱，熔沸点升高，密度增大。

碱金属的密度随着原子序数的增加而增大，但钾的密度异常地低于钠。一般来说，随着原子序数的递增，碱金属的密度会逐渐增大。这是因为，随着原子序数的增加，原子核中的质子数和中子数都会增多，使得原子的质量增加。