氢键冰的密度（冰的氢键多还是水的氢键多）

冰的体积为什么比水大

1、因此，冰的密度反而比水的密度小。根据质量等于密度乘以体积的公式，水成冰后，由于冰的密度小，体积就会变大。

2、最终答案是：冰的体积大于水的体积，这是由于冰的密度低于水，且结冰过程中分子间空隙的增加所致。

3、冰的体积之所以比水大，核心原因在于水的氢键特性。 冰呈现出四面体的晶体结构，这一结构是通过氢键形成的敞开式松弛体系。 在冰中，五个水分子无法完全占据四面体的体积，氢键将这些四面体连接起来，形成一个整体。

氢键越多密度越怎么样

这种通过氢键形成的定向有序排列，空间利用率较小，约占34％、因此冰的密度较小。水溶解时拆散了大量的氢键，使整体化为四面体集团和零星的较小的“水分子集团”（即由氢键缔合形成的一些缔合分子），故液态水已经不象冰那样完全是有序排列了，而是有一定程度的无序排列，即水分子间的距离不象冰中那样固定，水分子可以由一个四面体的微晶进入另一微晶中去。

氢键在决定物质密度方面也起关键作用。分子间作用力越大，分子排列越紧密，密度越大。醇类分子间能形成氢键，导致低碳醇的密度比同量的烷烃高，而高碳醇密度与分子量相近的烷烃的差值逐渐减小。羧酸能形成强氢键，密度比相应的烷烃、醚和醇高。氢键在生命物质中起着至关重要的作用。

密度：分子间作用力越大，分子排列越紧密，密度越大。氢键使醇类和羧酸的密度高于相应的烷烃、醚等。在生命物质中的作用：氢键在生命物质中起着至关重要的作用，如蛋白质、核酸、糖类、脂类等生命物质通过氢键结合在一起，具有生命特性。

这是因为分子间氢键可以减小固体液体密度，增大气体密度。氢原子在两个氧原子之间，使得氢原子的核外电子的进动受到氢键的进一步束缚，顺磁屏蔽常熟增加，去屏蔽效应增加。

冰的密度比水小的原因

1、冰与液态水的密度差异主要由水分子间的氢键引起。 在液态时，氢键使一个水分子与四个其他水分子相连。 当水冷却并凝固成冰时，氢键作用拉长水分子，导致水分子间距离增大。 这种距离的增加导致冰的体积比相同质量的水要大。 因为密度是质量除以体积（p=m/V），所以当质量不变而体积增大时，密度就会减小。

2、在冰的结构中，每个水分子与四个其他水分子形成四面体排列。 这种规则排列导致分子间的空隙增大，使得冰的密度降低。 液态水中，水分子通过氢键相互吸引，这些氢键在冰的形成过程中被保留。 然而，冰中的氢键比液态水中的更强，导致分子间距离增大。

3、因此，当冰融化成水时，冰的体积大于液态水，使得冰的密度小于水。 水在4℃时密度最大的原因涉及水分子团的缔合和水分子运动的平衡。降温使得水分子团增多并增大，同时减弱的水分子运动减少了分子间的间隙，这种平衡在4℃时达到最佳，导致水分子间的间距最小。

氢键为什么会使接近沸点的水蒸气相对分子量值大于18?为什么冰比水密度小...

冰的密度比水小的原因在于冰中分子间全部通过氢键相连，氢键的方向性要求冰的结构中存在较大的空隙，而液态水氢键较少，分子排列较杂乱，空隙将被大部分“填满”。从而相同质量的水（即相同分子数的水），体积会比冰小，从而密度更大。如有不明欢迎追问。

动力学效应：在液态和气态中，水分子的热运动更加剧烈和混乱。这种高度动态的运动使得水分子能够不断地接近和离开彼此，从而增加了形成氢键的机会。相比之下，在冰中，水分子被固定在规则的晶格中，其运动受到限制，导致氢键的形成更加困难。 水分子的取向：在液态和气态中，水分子的取向更加随机。

分子内生成氢键，熔、沸点常降低。因为物质的熔沸点与分子间作用力有关，如果分子内形成氢键，那么相应的分子间的作用力就会减少， 分子内氢键会使物质熔沸点降低.例如有分子内氢键的邻硝基苯酚熔点（45℃）比有分子间氢键的间位熔点（96℃）和对位熔点（114℃）都低。

为什么冰的密度比水小?

1、冰的密度小于水的原因是因为水在0摄氏度以下冷却时会发生冻结，形成冰晶体。在冻结过程中，水分子排列成六方紧密堆积的结构，而这种结构比水分子在液态时的排列结构更空隙。当水分子处于液态时，分子之间存在着相互吸引的力，这种力称为氢键。氢键是由于水分子中氢原子与带有部分负电荷的氧原子之间的相互作用而形成的。

2、冰与液态水的密度差异主要由水分子间的氢键引起。 在液态时，氢键使一个水分子与四个其他水分子相连。 当水冷却并凝固成冰时，氢键作用拉长水分子，导致水分子间距离增大。 这种距离的增加导致冰的体积比相同质量的水要大。

3、冰的密度小于水的现象，称为冰的异常密度。 当水冷却至0°C并凝固成冰时，其分子结构发生变化。 水分子在液态时随机分布，但在冰中，它们排列成规则的晶体结构。 在冰的结构中，每个水分子与四个其他水分子形成四面体排列。 这种规则排列导致分子间的空隙增大，使得冰的密度降低。