1甲基2硝基苯和铁（1甲基2硝基苯的结构简式）

本文目录：

• 1、硝基是什么东西?
• 2、铁粉和对硝基苯甲酸乙酯反应的副产物
• 3、铁和稀硝酸溶液由于温度不同而发生什么反应
• 4、铁和硝酸反应生成什么

硝基是什么东西?

硝基是又发色团，能加深色原体的颜色。从结构上来看“基”含有未成对的电子，不显电性，也不能单独稳定存在，基与基之间能直接结合，形成共价分子。如醋酸：CH3COOH，乙醛：CH3CHO。

硝基是指硝酸分子中去掉一个羟基后剩下的基团，化学式为-NO2。硝基与其他基团（主要是烃基）相连的化合物称为硝基化合物。硝基化合物的特性 硝基化合物（尤其是芳香族硝基化合物）具有毒性，分子中引入多个硝基后不仅毒性增加，而且氧化性也增强，且大多成为具有爆炸性的物质。

硝基甲烷（化学式：CH3NO2）是最简单的有机硝基化合物。室温下为无色油状有微弱芳香气味的透明液体，有较大的极性，可燃，有毒，具爆炸性。可作燃料。它可以和乙醇、丙酮、乙醚混溶，是一种良好的溶剂和萃取剂。

如果是工业涂料的话，要先学习腐蚀，然后熟悉涂料的组成、种类、特性，然后再了解工艺和设备。不然会总是在门外转。遇到涂层或其他缺陷说不出原理。

香蕉水，也被称为硝基丙三酸（NAT），是一种常用的化学溶剂，通常用于清洁和溶解一些难以去除的物质，如油漆和胶水。它通常是无色透明液体，具有芳香气味，因此得名香蕉水.香蕉水是一种重要的工业和家庭清洁剂，可用于清洁和溶解各种顽固污渍和污染物。

它是由一个钴离子、四个氨分子、一个氯离子和一个硝基离子构成的。钴离子被四个氨分子所包围，形成一个正四面体结构。氯离子和硝基离子各与一个氨分子结合，形成两个配位键。氯化一氯一硝基四氨合钴属于过渡元素配合物，其形成主要是依靠配位键的作用。

铁粉和对硝基苯甲酸乙酯反应的副产物

两者之间反应的副产物是苯佐卡因。铁与硝基苯甲酸乙酯反应会发生还原反应，铁粉作为还原剂，能够将硝基苯甲酸乙酯中的硝基还原成氨基，同时生成氢气，而氨基上的氢原子被羟基取代，生成苯佐卡因。

对硝基苯甲酸乙酯用铁粉醋酸还原的产物为苯佐卡因。在使用硫化碱还原间二硝基苯时，可以得到部分还原产物即间硝基苯胺，而铁粉则容易使间二硝基苯发生完全还原，而不易得到间硝基苯胺，对硝基苯甲酸乙酯用铁粉醋酸还原的产物为苯佐卡因。

反应后的产物，对硝基苯甲酸乙酯和少量未反应的对硝基苯甲酸，虽然都能溶于乙醇，但不溶于水。完成反应后，将混合液倒入水中，通过乙醇浓度降低，这两种物质会析出。这种分离方法被称为稀释法，是产物分离的关键步骤。

如果一次加入，会导致高锰酸钾和硫酸的含量很高，有两个影响，一个是苯环被高锰酸钾破坏，一个是硝基被磺酸基取代，当然磺酸基也可取代苯环上的其他氢产生副产物。用途 用于染料和医药中间体。用于生产活性红M-80，M-10B，活性红紫X-2R等染料以及制取氰基苯甲酸生产药物对羧基苄胺。

铁和稀硝酸溶液由于温度不同而发生什么反应

1、铁和浓硝酸反应 ①常温下，铁和浓硝酸反应会钝化，在铁的表面生成一层致密的氧化膜（四氧化三铁），主要是利用浓硝酸的氧化性。

2、铁与冷的浓硝酸反应会发生钝化，钝化得到的氧化物的成分复杂，一般不写方程式。

3、常温时，铁在浓硝酸中会钝化。钝化有3个要点：1是中学认为金属铁和铝可以；2是要是冷的；3是必须是浓硫酸或浓硝酸 切注意，钝化也是化学变化，是在金属的表面发生了化学反应，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜，从而阻止了内部金属的继续反应。加热后，氧化膜会被破坏，反应可以继续进行。

4、铁和稀硝酸之间的反应会产生氧化反应，生成氮氧化物和水。反应方程式如下：Fe（s） + 6HNO3（aq） → 3NO2（g） + 2H2O（l） + Fe（NO3）3（aq）在这个反应中，铁（Fe）固体与稀硝酸（HNO3）溶液反应，生成氮氧化物（NO2）气体、水（H2O）液体和硝酸铁（Fe（NO3）3）溶液。

5、有区别。铁与稀硫酸反应是和溶液中的氢离子反应，生成氢气和亚铁离子。如果是浓硫酸，因为浓硫酸中没有氢离子，再加上它的强氧化性，在加热状态下，会直接生成三价的硫酸铁，和二氧化硫。和稀硝酸反应时，反映产物会随着铁与硝酸物质的量的不同而不同。

6、铁与稀硝酸反应，化学方程式为：Fe + 4HNO？ = Fe（NO？）？ + NO↑ + 2H？O。这个反应是一个氧化还原反应，其中铁被氧化为+3价，而硝酸被还原为NO气体。此反应中，稀硝酸的氧化性比浓硝酸弱，因此它只能将铁氧化到+3价，而不能像浓硝酸那样将其氧化到+2价。

铁和硝酸反应生成什么

铁与硝酸反应生成硝酸铁和一氧化氮，硝酸铁是铁的氧化产物，一氧化氮是硝酸的还原产物，这是氧化还原反应，铁是还原剂被氧化，硝酸是氧化剂被还原。

Fe+8HNO3（稀）=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O。硝酸过量：Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O。铁过量：3Fe+8HNO3（稀）=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O。

铁与硝酸可以发生反应，生成硝酸铁、氮气和水的反应。其化学方程式为：Fe + 4HNO3 = Fe（NO3）3 + NO↑ + 2H2O 这个反应中，反应物是铁和硝酸，生成物是硝酸铁、氮气和水。反应中每消耗56份质量的铁，就会生成14份质量的氮气、9份质量的硝酸铁和21份质量的水。

接着，我们需要将铁的质量转化为摩尔数。根据铁的摩尔质量，1 mol的铁约为585克。所以，5克的铁条约为5/585 ≈ 0.0894 mol。根据反应物的比例关系，0.0894 mol的铁与硝酸反应会产生2 × 0.0894 ≈ 0.1788 mol的亚硝酸铁。最后，我们将亚硝酸铁的摩尔数转化为质量。

化学方程式如下： 3Fe + 8HNO3 → 3Fe（NO3）2 + 4H2O + 2NO 在反应中，铁与硝酸发生氧化还原反应。硝酸中的氧气氧化铁，同时硝酸被还原成亚硝酸（NO2）和氧气释放出来。最终生成亚硝酸铁和水。这个反应是剧烈的，并且产生气体，所以需要在适当的条件下进行，如加热或使用稀释的硝酸。

常温下，浓硝酸能使得铁钝化，浓硝酸过量则生成Fe（NO3）3，如果Fe过量，则生成Fe（NO3）2。Fe + 6 HNO3（浓） ==△== Fe（NO3）3 + 3 H2O + 3 NO2↑，Fe + 4 HNO3（浓） ==△== Fe（NO3）2 + 2 H2O + 2 NO2↑。稀硝酸也会与Fe反应得到Fe（NO3）3，Fe过量，则生成Fe（NO3）2。