碘化氢的密度（碘化氢密度与浓度对照表）

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硫化氢（H2S）：硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋味的气体，它在空气中的密度大约是19克/升，比空气重，因此容易在低洼地区积聚。硫化氢具有强烈的毒性，能够对人体造成严重的中毒甚至死亡。氯气（Cl2）：氯气是一种绿黄色的有毒气体，密度约为48克/升，比空气重。

空气的密度为293g/L 氧气密度大于空气，氧气的密度为43g/L 氮气密度略小于空气，氮气的密度为25g/L 空气是指地球大气层中的气体混合，为此，空气属于混合物，它主要由氮气、氧气、稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙、氡），二氧化碳以及其他物质（如水蒸气、杂质等）组合而成。

空气的平均分子量为29，则空气密度=29/24=2946g/L。

1、碘化氢是强酸。判断这点要熟悉元素周期率，在卤族元素当中，单质氧化性F2Cl2Br2I2，因此四种离子对H+的吸引力强弱顺序也为F-ClBrI-，当对氢的吸引力越强，则在溶液中可以电离出的游离态氢离子也就越少，因此酸性也就越小。

2、是强酸。因为它溶于水后可以完全电离出氢离子和氢氧根离子。是强电解质。因为它的水溶液能够导电。不是离子化合物。是共价化合物。因为H的外层由一个电子，而I的最外层有7个电子，这两种原子以共价的形式结合成共价化合物。

3、氢碘酸是强酸。氢碘酸是碘化氢的水溶液，主要成分为HI。碘化氢是水溶液中能够全部电离，所以属于强酸。用作分析试剂，如有机分析中测定甲氧基与乙氧基。溶解碱土金属硫酸盐及碘化汞。作还原剂，还用于碘化物的制备。

4、是。强酸的特点是可以与许多物质发生剧烈的化学反应，强腐蚀性，碘化氢溶于水形成氢碘酸，氢碘酸是无放射性无氧酸中酸性最强的，是六大无机强酸之一。有强腐蚀作用，非常危险，其蒸气或烟雾对眼睛、皮肤、粘膜和呼吸道有强烈的刺激作用，碘化氢符合强酸的特点因此，碘化氢是强酸。

5、是否强酸，是由水中的电离度决定的，hi的电离度比hcl还大，是强酸。因为碘离子电负性弱，对氢的吸引力弱，在水中容易失去氢离子，相反，氟的电负性强，反而不容易失去氢离子，所以氟化氢是弱酸。不要被氧化性所迷惑，那是两个概念。

6、是否强酸，是由水中的电离度决定的，Hi的电离度比HCl还大，是强酸。因为碘离子电负性弱，对氢的吸引力弱，在水中容易失去氢离子，相反，氟的电负性强，反而不容易失去氢离子，所以氟化氢是弱酸。不要被氧化性所迷惑，那是两个概念。

1、碘化氢（化学式HI）在常态下是一种有刺激性气味的无色气体。碘化氢在空气中是不可燃的，但它在潮湿的空气中发烟。它溶于水和乙醇。它的水溶液是酸性的，称为氢碘酸。无色或淡黄色液体，具有强腐蚀性。

2、强酸。HF HCl HBr HI 酸性依次增强，连盐酸都是强酸，HBr和HI是比盐酸更强的酸。“强酸”这个概念是由丹麦化学家J.N.Bro ted和英国化学家T.M.Lowry提出的。强酸主要指高锰酸、盐酸（氢氯酸）、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸。

3、碘化氢在空气中不可燃，但遇潮湿空气会发烟。易溶于水并可溶于乙醇，其水溶液呈酸性，称氢碘酸，是一种无色或淡黄色液体，具有强腐蚀性。

4、本品为碘化氢的水溶浅色或无色液体，见光或久置变棕褐色，能与水和醇相混溶，有腐蚀性和强烈的刺激味。

5、碘化氢熔点－50.8℃，沸点－338℃。氟化氢熔点 838℃，沸点 154℃。HI、HF均属于分子晶体。从碘到氟原子核内的质子数减少，分子间的范德华力减小，氟化氢的液体中由于氢键的存在，要打破氢键所消耗的能量很大，对于卤化氢，氢键对熔沸点的影响占主导因素所以氟化氢的沸点最大。

6、因为F的电负性足够大，而相比之下氯溴碘的电负性较小，不足以形成氢键。