...链烃A有支链且只有一个官能团,其相对分子质量
例如，六个碳的直链烷烃称为己烷。十四个碳的直链烷烃称为十四烷。烷烃的英文名称是alkane，词尾用ane。（2）支链烷烃的命名有分支的烷烃称为支链烷烃。
饱和烃也称为烷烃，是开链的饱和链烃，分子中的碳原子都以单键相连，其余的价键都与氢结合而成的化合物。通式为CnH2n+2，是最简单的一种有机化合物。烷烃的主要来源是石油和天然气，是重要的化工原料和能源物资。烷烃的化学性质与其代表物甲烷的相似。
裂化是在一定条件下，使长链烃断裂成短链烃的方法，主要产物是相对分子质量较小的液态烃。裂解是深度裂化，主要产物是相对分子质量更小的不饱和烃如乙烯等。 煤的价值要想得到充分的利用，必须进行综合利用，一般的措施有煤的干馏（也称煤的焦化）、煤的气化和液化。
1-丁炔和钠反应
你好，你是想问1-丁炔和钠化学反应方程式是什么吗？1-丁炔和钠化学反应方程式是2CH3CH2CCH+2Na=2CH3CH2CCNa+H2。1-丁炔与钠反应是一个化学反应，反应的化学方程式是2CH3CH2CCH+2Na=2CH3CH2CCNa+H2，二者可生成炔钠或格氏试剂。
题主是否想询问“1丁炔与钠反应阿化学方程式”？2CH3CH2CCH+2Na=2CH3CH2CCNa+H2。丁炔与钠反应是一个化学反应，反应的化学方程式是2CH3CH2CCH+2Na=2CH3CH2CCNa+H，二者可生成炔钠或格氏试剂。
氯乙烷和乙炔钠反应生成1-丁炔。1-丁炔无色有恶臭的气体，不溶于水，溶于乙醇、乙醚等多数有机溶剂，用作有机合成的中间体及特殊燃料。可以发生炔烃的一般反应。叁键碳所连的氢有酸性，可生成炔钠或格氏试剂。与醇钾共热时发生叁键转移，异构化为2-丁炔。脱氢偶联可得3，5-辛二炔。
－丁炔的反应：CH3CH2CH2≡CH —（钠－液氨） CH3CH2CH2≡CNa CH3CH2CH2≡CNa + C7H7Br（苄溴） — CH3CH2CH2≡CC7H7 而2－戊炔不发生与钠－氨发生反应。
溴的四氯化碳溶液，不反应的是烷烃，反应的是炔烃。然后用钠，端位炔烃可以和钠反应。
《有机化学（高鸿宾第四版）》1-丁炔钠酸性比水小，生成1-丁炔负离子，与H+反应生成1-丁炔。
在液氨中用钠还原丁炔的化学反应式怎么写
－丁炔的反应：CH3CH2CH2≡CH —（钠－液氨） CH3CH2CH2≡CNa CH3CH2CH2≡CNa + C7H7Br（苄溴） — CH3CH2CH2≡CC7H7 而2－戊炔不发生与钠－氨发生反应。
可以这样去理解：炔由于三键使得碳碳之间缔合得比较紧，而对跟三键相连的H管得不严，所以H容易离去，从而使得端炔具有酸性。丁炔是端炔（R-C三CH），在液态氮和氨基钠NaNH2溶液中，端炔H+离去，剩下的R-C三C-与Na+发生酸碱中和反应，生成R-C三C-Na+盐。
反应方程式为：CH3CH2CHBrCH2Br + 2NaOH → 2NaBr + 2H2O + CH3C三CCH3↑；CH3CHBrCHBrCH2 + 2NaOH → 2NaBr + 2H2O + CH3C三CCH3↑。若使用林德拉催化剂【Pd-CaCO3，喹啉】还原，可以得到顺-2-丁烯；若在液氨中用钠或锂还原【Na，NH3（液）】，则得到反-2-丁烯。
碱金属还原 炔类化合物在液氨中用金属钠还原，主要生成E型烯烃衍生物。氢化铝锂还原 炔烃用氢化铝锂还原也能得到E型烯烃。
以乙炔和乙烯为主要原料，合成3-丁炔-1-醇的路线是：1）将乙烯和氯气通入水中，生成2-氯乙醇。第二步是用碱（通常为石灰乳）与2-氯乙醇反应，生成环氧乙烷。2）制备乙炔钠：在液氨中制备：在配有气体导入管和机械搅拌器的2升三颈烧瓶内，放入大约1升液氨。
乙炔的制取和合成题目?
苯酚+乙酸、甲基苯酚+甲酸（3：邻、间、对）、苯甲醇+甲酸、甲醇+苯甲酸。总计6种。结构式如上图。总之，就是一个排列组合的题目。没什么太多的知识点。
而碳化钙生成乙炔同时会生成Ca（OH）2，等物质的量A、B与少量的水充分混合能恰好完全反应，而A与Ca（OH）2生成的气体C遇到O2可以反应生成两种气体，推测C为NH3。进而知道F为NO，H为H2O，I为CO2。再进一步知道G为NO2，M为HNO3。而A必为NH4HCO3，E为CaCO3，J为CaO，K为Ca（OH）2。
如图所示：实际上就是丁二烯和顺丁烯酸酐的DA反应。而丁二烯和顺丁烯酸酐都是商业产品， 化学试剂商店都有。
CO是做反应物（提供羰基的一个作用）。这道题目需要仔细审题--A与CO和H2O以物质的量1：1：1的比例发生加成反应得到B 那么反应可以写成：A+CO+H2O--一定条件--CH2=CHCOOH 对照原子数可以得到A是C2H2由于是加成反应，可以知道A有不饱和键，那么不难推出A就是CH≡CH，乙炔。
几个有机物的沸点
1、碳酰氯（光气）的熔点为-118℃，沸点为2℃。 氟化氢的熔点为-83℃，沸点为154℃。 新戊烷的熔点为-15℃，沸点为5℃。 四氧化二氮的熔点为-12℃，沸点为22℃。 三氟化氯的熔点为-73℃，沸点为13℃。
2、以下是给出的一些常见有机化合物的沸点强弱顺序： 烷烃（Alkanes）：沸点逐渐增加，随着碳链长度的增加而增加。 烯烃（Alkenes）和炔烃（Alkynes）：较烷烃具有较高的沸点，因为它们具有较强的分子间作用力（范德华力）。沸点随着碳链长度的增加而增加。
3、有机物的熔沸点排序如下： 烷烃、烯烃：随着烷烃相对分子量的增加，分子间作用力增强，沸点也相应升高。支链化会使沸点降低。 炔烃：沸点比同碳数的烯烃高10～20℃；叁键在链中比在末端时熔沸点高。 芳香烃：沸点随分子量的增大而升高，每增加一个碳原子，沸点通常升高25～30℃。
4、乙炔的熔点（-88℃）和沸点（-84℃）。乙炔的沸点的数据，并不是如同一般的由液态转变成气态的温度，而是注有（Sub），即为升华（Sublime）字样。说明了该温度是乙炔由固态转变成气态的温度，所以正确的称呼应该是升华点。
5、沸点比较为：羧酸醇酚醛酮醚 有机物的熔沸点主要取决分子量（决定了范德华力的作用大小）和是否存在氢键（H和N、O、F）；通常情况下，分子质量差不多，结构相近的情况下，沸点羧酸醇酚醛酮醚，这是由于以氢键为代表的特殊分子间作用力的存在所造成的。
6、苯酚 苯酚（Phenol，C6H5OH） [1] 是一种具有特殊气味的无色针状晶体，有毒，是生产某些树脂、杀菌剂、防腐剂以及药物（如阿司匹林）的重要原料。也可用于消毒外科器械和排泄物的处理， 皮肤杀菌、止痒及中耳炎。
可形成金属炔化物的是
1、炔氢能与碱金属Li、Na、K等氨基化合物反应生成碱金属炔化物（炔化锂、炔化钠、炔化钾等），也有过渡金属炔化物，如炔化银和炔化亚铜。
2、所以，只有端位炔，即存在CH≡C－结构的炔烃才能发生这样的反应。此外，还可以与Ag^+反应，生成炔银化合物。
3、戊烯——含有不饱和键（从加成，氧化角度）、戊缺——含有不饱和建、1，3戊二炔（类比共轭——1，1，4加成）、戊烷（饱和烃——取代）首先最容易辨别的是戊烷（饱和烃易取代、难氧化），可分别取试剂加入酸性高锰酸钾等氧化性试剂看颜色变化。其余三种均不饱和，可发生加成反应。
4、乙炔还具有弱酸性，能够与某些金属离子反应生成金属炔化物，这些金属炔化物干燥时容易爆炸，因此在处理时要格外小心。在工业生产中，要避免乙炔与铜接触，以免发生意外。总的来说，乙炔是一种具有重要工业用途的化学物质，其活泼的化学性质和独特的物理性质，使其在多个领域发挥着关键作用。
5、聚合反应方面，炔烃能进行二聚或三聚反应，生成链状或环状化合物。在不同催化剂的引导下，乙炔可以分别聚合成不同的产物。端基炔烃的独特性质在于其三键碳原子的sp杂化状态，这导致C-H键的极性增加，氢的活性增强，显示出弱酸性，能被金属取代生成金属炔化物。