怎样求溶液的密度?
1、密度计。质量除以体积。把一个已知质量的木块放在液体上面，浮力=液体密度*排开水体积*g。浮力等于重力，测出排开水体积就可以算出密度。
2、溶质的质量除以溶液的质量是质量分数，也就是浓度，溶液的质量除以溶液的体积是溶液的密度。
3、公式：W=M质/M液×100％ 记住无论加多少水，它的溶质质量是不变的，而溶液质量是原本的溶液质量+所加水的质量。溶液性质 均一性：溶液各处的密度、组成和性质完全一样；稳定性：温度不变，溶剂量不变时，溶质和溶剂长期不会分离（透明）；3混合物：溶液一定是混合物。
4、溶液的密度公式：ρ=m/V。其中的V是所测液体体积。也就是说，你测的是溶剂，那就是溶剂的密度。要是你测定的是溶液，那就是溶液的密度。比如水标准状态下密度为1kg/L，这就是溶剂的密度，加入蔗糖，形成糖水，此时即糖水溶液的密度。
浓盐酸的密度和密度是多少?
质量分数超过20%的盐酸称为浓盐酸。市售浓盐酸的浓度为36%~38%，实验用浓盐酸一般也为36%~38%，物质浓度：12mol/L。密度179g/cm3，是一种共沸混合物。浓盐酸在空气中极易挥发，且对皮肤和衣物有强烈的腐蚀性。浓盐酸反应生成氯气、氯化物、水。
密度： 19克/立方厘米 质量分数：38 物质的量浓度：12mol/l 【浓盐酸的物理性质】容易挥发，有刺激性气味 【浓盐酸的储存方式】储存在密封容器当中，否则时间长以后盐酸的质量会逐渐下降，浓度也会下降。存于阴凉、干燥、通风处。
不同市售盐酸浓度不同，要根据具体质量分数来配置。一般市售浓盐酸质量分数为36%-38%，以37%含量举例，其密度为19g/ml，1L浓盐酸其摩尔数为37%*（19*1000）/35=12mol，摩尔浓度即为12mol/L。
质量分数超过37%的盐酸被定义为浓盐酸。商业上，浓盐酸的常见浓度为37%，而实验室中使用的浓盐酸通常浓度为35%。这种浓盐酸的密度为179克/立方厘米，物质的量浓度在19至12摩尔/升之间，它是一种共沸混合物。
浓盐酸通常是6mol/l 以上的， 12mol/l 的通常就是最浓的那种， 质量分数大约35%，密度19g/cm3，不需要特别配制。稀释浓盐酸时，一定要把（ 水）沿着器壁慢慢地注入（盐酸 ）里，并用玻璃棒不断搅动，使产生的（ 热量）迅速地扩散。
溶液密度怎么求?
公式：W=M质/M液×100％ 记住无论加多少水，它的溶质质量是不变的，而溶液质量是原本的溶液质量+所加水的质量。溶液性质 均一性：溶液各处的密度、组成和性质完全一样；稳定性：温度不变，溶剂量不变时，溶质和溶剂长期不会分离（透明）；3混合物：溶液一定是混合物。
质量百分浓度（%）=溶质质量/溶液质量100%。密度：密度是指物质的质量与体积的比值，可以用质量/体积来表示。密度是物质的基本性质之一，不同物质的密度是不同的，可以用密度计来测量物质的密度。密度在物理学中有广泛的应用，可以用来研究物质的性质和变化过程，也可以用来测量物质的质量和体积。
ω=cM/1000ρ 溶液的密度与其溶质质量分数之间常存在一定的关系。随着溶质质量分数的逐渐增大，溶液的密度将逐渐增大。溶质的质量除以溶液的质量是质量分数，也就是浓度，溶液的质量除以溶液的体积是溶液的密度。
溶液的密度公式：ρ=m/V。其中的V是所测液体体积。也就是说，你测的是溶剂，那就是溶剂的密度。要是你测定的是溶液，那就是溶液的密度。比如水标准状态下密度为1kg/L，这就是溶剂的密度，加入蔗糖，形成糖水，此时即糖水溶液的密度。
溶液密度的计算方法：用量取出的溶液质量除以溶液体积就是该溶液的密度。
求初中化学溶液密度!
溶液的密度d（g/cm3）=m/V。 溶液的体积V（mL）=m/d。
溶液中溶质的质量 ＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数 ＝溶液的体积×溶液的密度 在日常生活中最普遍的溶剂是水。而所谓有机溶剂即是包含碳原子的有机化合物溶剂。溶剂通常拥有比较低的沸点和容易挥发。或是可以由蒸馏来去除，从而留下被溶物。因此，溶剂不可以对溶质产生化学反应。
化学方程式所表示物质质量关系，对有气体参加的反应物或生成物其体积（或求体积）与质量之间通过密度进行换算。（2）化学方程式所表示物质质量关系，均指纯净物质之间的质量关系，不纯物质需换算纯净物质的质量才能根据化学方程式进行计算。
溶质质量加溶剂质量）乘100%。溶液的稀释与浓缩：M浓乘a浓等于稀乘b%稀等于（M浓加增加的溶剂质量）乘b%稀。相对溶质不同质量分数的两种溶液混合：浓乘a%浓加抓稀乘b%稀等于（浓加稀）乘c%。溶液中溶质的质量等于溶液的质量乘溶液中溶质的质量分数等于溶液的体积乘溶液的密度。
溶液的稀释与浓缩 M浓×a%浓=M稀×b%稀=（M浓+增加的溶剂质量）×b%稀 （8）相对溶质不同质量分数的两种溶液混合 M浓×a%浓+M稀×b%稀=（M浓+M稀）×c （9）溶液中溶质的质量=溶液的质量×溶液中溶质的质量分数=溶液的体积×溶液的密度。
CuO（砖红色）氧化亚铜，化学式为Cu2O，为一价铜的氧化物，呈鲜红色粉末状固体，几乎不溶于水，在酸性溶液中歧化为二价铜和铜单质，在湿空气中逐渐氧化成黑色的氧化铜。FeO（红棕色）氧化铁是一种无机物，化学式为Fe2O3，呈红色或深红色无定形粉末。
怎样计算溶液的体积?
1、物质的量浓度溶液的配制时，根据稀释前后溶质的量相等原则得公式：C1V1=C2V2，其中，C1为稀释前的浓度，V1为稀释前体积，C2为稀释后的浓度，V2为稀释后体积。 例： 计算18mol/L的浓硫酸配制500ml，3mol/L的稀硫酸，需要浓硫酸的量。
2、溶液体积一定不等于溶剂和溶质的体积之和。溶液的体积V=m/d ； 其中m是溶液的质量， d是溶液的密度。因为分子之间有间隔；溶质和溶剂的分子或者离子之间有间隙，当溶质溶于溶剂的时候，溶质的分子或离子分散到溶剂的间隔之中，所以形成溶液的体积小于溶质和溶剂的体积之和。
3、溶液的体积＝（V*17/24+1000）/p mL，如果体积单位是升，溶液的体积＝（V*17/24+1000）/（1000p）p为溶液密度。