溶液的密度与水（水溶液的密度一定比水大吗）

溶液密度与水相同

1、不相同，对不同溶质的水溶液而言，其密度是不一样的。密度是单位体积的质量。国际单位为千克每立方米（kg/m_），此外还常用克每立方厘米（g/cm_）。 对于液体或气体还用千克每升（kg/L）、克每毫升（g/mL）。但g/L一般不用。

2、ppm 1 mg/L 这个公式提供了一个快速的换算方法，但需要注意的是，这种换算在严格意义上讲是近似的，因为它假设了溶液的密度与水相同。在实际应用中，ppm和mg/L的换算可能会受到溶质和溶剂的物理化学性质的影响。

3、在中学化学学习中，有一种问题类型需要我们理解溶液的密度与水的关系。这个问题可以通过一个简单的原理来解即溶液的密度取决于溶质的密度。如果溶质的密度大于水，那么溶质的水溶液的密度将比水大；反之，如果溶质的密度小于水，溶液的密度则会比水小。这个原理适用于所有溶液的密度判断。

4、u2^2-u1^2／2+∑hf）=1000（23^2-5^2／2+2）pa= ---366pa p1--p2为负值，即P2〉p1，说明压差计左侧的指示液面高于右侧。（2）求H：p2-21=（p示-p）gH，代入已知值可得：366Pa=（1594-1000）X81H 求得H=0.063 3m=63mm，即两侧的指示液面相差63mm。

5、在相同质量烧杯中倒入相同质量的水和某种溶液，如果溶液体积大于水那么溶液密度小于水；如果溶液体积小于水那么溶液密度大于水；如果溶液体积与水相同那么溶液密度=水。

如何增加水溶液的密度

1、添加无机盐类： 溶解无机盐：无机盐类如氯化钠、硫酸铜等溶于水后，会显著提高溶液的密度。这是因为无机盐分子或离子在水中占据的空间相对较小，而质量相对较大，从而增加了溶液的密度。 加入酸或碱： 溶解酸碱物质：像硫酸、盐酸、氢氧化钠等酸碱物质溶于水后，同样会增加溶液的密度。

2、水溶液的密度取决于溶解的溶质性质。一些溶质能降低溶液的密度，如氨气溶于水形成氨水，乙醇溶于水形成乙醇水溶液，这些溶液的密度低于水。大部分物质溶于水时，溶液的密度会增加，主要是由于无机盐类、酸、碱等溶解后使得溶液密度提升。并且，随着溶液浓度的增大，密度也相应增加。

3、硝酸铵等铵盐是能够迅速提高水密度的理想物质。它们的溶解度非常高，使得水的密度显著增加。同时，这些铵盐几乎不会增加水的粘度，因此不会影响水的流动性能。这种特性使得硝酸铵等铵盐在许多化学实验和工业应用中非常受欢迎。

4、让水的密度增加盐水的密度大于水。所以通过加盐、糖或其他能让水溶液密度大于鸡蛋，就可以让鸡蛋在水里浮起来。糖和盐在日常中容易获得，且对人无害。取一个稍大一点的透明容器，加入水，放入鸡蛋。慢慢的加入盐，当加到一定量的盐时，就会看到鸡蛋慢慢的上升。最后可以浮出水面。

5、增加水溶液密度有两条途径 一是采用水溶性重金属盐，而是看盐在水中的溶解度大小。重金属盐如硝酸铅。醋酸铅等。溶解度大的盐太多了，比如氯化锌，四氯化锡，氯化钙等等。

水和有机溶液的密度哪个大?

C6H6Br，分子量157，157/13=12，所以密度比水大。

液态有机物中，密度比水小的有机物种类繁多，包括烃类（如烷、烯、炔、芳香烃）、低级酯、一氯代烃、乙醇和乙醛等。这些化合物由于分子间的相互作用力较弱，使得其分子间的距离较大，从而使其密度较小。

要辨别有机物和水的密度大小分三种情况：第一种，有机物浮于水面，则有机物的密度比水小；第二种，有机物和水互溶，则有机物的密度与水相近；第三种，有机物在水面下，则有机物的密度比水大。将有机物和水倒入同一容器，第三两种情况有机物和水同在可看到明显分层现象。

有些有机物密度比水大：比如硝基苯、溴苯、四氯化碳、氯仿、溴代烃这些，还有乙二醇、丙三醇这些醇类小伙伴，它们在水里就像是沉甸甸的小石头，会沉到水底去。

苯和甲苯的密度小于水，而四氯化碳的密度则大于水。有机溶剂的密度差异对实验操作有着重要的影响。例如，在萃取实验中，密度不同的溶剂可以用来分离不同密度的化合物。同时，对于有机合成和化学分析，选择合适的溶剂也至关重要。

高中化学问题

1、CuSO4 + 2NH3·H2O = Cu（OH）2↓ + （NH4）2SO4，生成蓝色沉淀。如果就在原来的悬浊液中再加入过量氨水，则Cu（OH）2 + 4NH3·H2O = Cu（NH3）4（OH）2 + 4H2O，Cu（NH3）4（OH）2 + （NH4）2SO4 = Cu（NH3）4SO4 + 2NH3·H2O。总反应写做：CuSO4 + 4NH3·H3O = Cu（NH3）4SO4 + 4H2O。

2、已知液体去读数：仰视：偏小；俯视：偏大；已知数值去取液：仰视：偏大；俯视：偏小。由于毛细管作用，俯瞰量筒读取的数值比真实值（真实体积）要大，就会造成问题后面描述的两种偏移。

3、当然高中可以直接记住：谁少量就要完全反应，离子方程式要按该物质的组成比例写。

溶液的密度会随着加水的体积如何变化

如果原溶液的密度大于水的密度，例如食盐溶液，那么随着加水量的增大，溶液的密度逐渐变小，直至无限接近水的密度；如果原溶液的密度小于水的密度，例如氨水溶液，那么随着加水量的增大，溶液的密度会逐渐变大，直至无限接近水的密度。即随着加水体积的增大，溶液的密度会趋于水的密度。

温度降低，溶液密度也变小了。在一定溶剂中溶解的硝酸钾变少了，溶液体积不变，故溶液质量减小，体积不变，所以溶液密度也变小了。实心小球原来在饱和溶液中是悬浮的，即小球重量正好等于它排开的溶液体积的质量，小球重力不变，排开溶液的体积不变，但溶液的密度下降了。

质量一定，体积大了，密度可以减小；体积一定，质量少了，密度同样变小。但是，我们将氨气通入氨水中，溶液质量增加了，溶液体积也增加了，密度怎么变就不好说了。事实上，如果你上了大学，在给出周围环境的压强和温度的时候，是可以计算出来的。现在我给你一个很好理解的解释。

氨气和乙醇作为溶质，在水中溶解时，由于其分子间隙较大，加入水后溶液的体积增大比率高于质量增加比率，因此溶液的密度会减小。随着溶剂的增加，溶液的密度会进一步降低。相反，硫酸作为溶质，在水中溶解时，由于其分子间隙较小，溶于水后的密度会增加。

向加盐的水中不断加清水，密度会变小的原因主要是清水的加入改变了整体溶液的质量和体积比。具体解释如下：密度的定义：密度是物质单位体积的质量，用公式表示为ρ=m/V，其中ρ代表密度，m代表质量，V代表体积。当向盐水中加入清水时，整体溶液的质量和体积都会发生变化。

g水是100ml，NaCl饱和溶液增加100g水，理论上体积不会增加100ml，但是差别很小。宏观上可看做增加100ml，质量增加100ml。开始的时候是饱和溶液，加入水后，变成了不饱和溶液，溶质量没有发生变化，但是容积的量增多了，所以密度会变小。

为什么密度比水小的溶液,其密度越小,浓度越大

因为是溶液，也就是可溶物和水配起来的，又因为密度比水小，所以，可推断出可溶物的密度比水小，所以，当溶液密度越小，也就是可溶物所占比例越大，也就是浓度越大了。

是的，溶液是指水和其它液体的混合体，只要是密度比水小的液体，肯定是浓度越大，密度越小，因为浓度越大，说明水的比例越小，越接近液体本身的密度，所以会越浓密度越小。

同一种物质的溶液（如氯化钠溶液）密度大于水，密度越大的话，溶液浓度越大，质量分数越大。同一种物质的溶液（如氨水）密度小于水，密度越小的话，溶液浓度越大，质量分数越大。

比如氨水与水混合，氨水密度小于水，与水混合氨水的比例越高，形成的溶液的密度越小。而氨水溶液的浓度越大。

因为它们本身的密度小于水的密度 这样可能会好理解点：假设都是酒精密度0.8，此时浓度100%。

乙醇溶液浓度越大，密度越小的原因主要是乙醇和水的密度差异以及它们之间的互溶性。 乙醇和水的密度差异： 水的密度是1g/cm3，而无水乙醇的密度是0.7893g/cm3。这意味着乙醇的密度小于水。 互溶性： 乙醇和水可以无限互溶，形成不同浓度的乙醇溶液。