丁基和甲基的稳定性（甲基稳定还是叔丁基稳定）

甲基异丁基甲醇的性质:

无色稳定液体。熔点-90℃，凝固点-90℃，沸点132℃，相对密度0.8083（20/20℃），折射率4112，闪点40.6℃，蒸气压（20℃）0.373kPa，粘度2mPa·s。在低于-90℃时固化为玻璃体。蒸气与空气形成爆炸性混合物，爆炸极限1%-5%。

甲基异丁基甲醇是一种外观无色、表现出稳定性的液体。它的熔点和凝固点都是在摄氏零下90度，显示出极低的温度耐受性。沸点则相对较高，为132℃，表明在正常温度下，它不太可能蒸发。其相对密度为0.8083，当与20℃的水比较时，比水轻。它的折射率是4112，这是衡量光在其中传播速度的物理特性。

甲基异丁基甲醇的独特性在于它的结构，四个碳原子形成一个异丁基基团，与一个甲基基团相连，同时在碳链上还有一个羟基。这种结构使得它在溶剂领域具有一定的亲水性和疏水性，使其在多种混合物中具有良好的溶解性。由于其广泛的化学性质，它在制药、涂料、香料和清洁剂等行业中有着广泛应用。

自由基稳定性排序规则：离甲基越远的越稳定；靠双键越近的越稳定；甲基有推电子性使自由基上电子云密度增大所以远离甲基的越稳定，双键电子云密度低，可以使自由基电子去密度下降，自由基电子云密度越低就越稳定即靠近双键的稳定。

自由基的稳定性排列如下：当中心碳原子上连接的供电取代基（如烷基、烷氧基等）越多时，自由基或碳正离子的稳定性越高。

自由基稳定性排序：DABC DA之间稳定性比较：D的自由基由sp2杂化轨道的共价键断裂产生单电子，而A的自由基由sp3杂化的键断裂产生单电子。sp2杂化轨道的s成分更靠近原子核，电子云更紧密，因此D的自由基比A更难形成，能量更高。 AB之间稳定性比较：A是伯碳自由基，B是叔碳自由基。

即甲基正离子、乙基正离子、异丙基正离子、叔丁基正离子。

如果连接烷基、H等，由于碳正离子是Sp2杂化，有空的p轨道，会和烷基的C-Hsigma形成超共轭，进而分散碳正离子的电荷，使之稳定。所以，连接的烷基越多越稳定，即叔碳正离子仲碳正离子伯碳正离子甲基。

碳正离子的稳定性通常随着连接到电荷轴承碳的烷基键数量的增加而增加。叔碳阳离子比仲碳阳离子更稳定，因为它们能够形成更稳定的超共轭结构。伯碳正离子通常非常不稳定，因此，如S1反应和E1消除反应等反应往往不会生成伯碳正离子。

碳正离子规律性稳定性通常用的数量增加的烷基键合到电荷轴承碳。叔碳阳离子是更稳定（并形成更容易）比仲碳阳离子，因为它们是由稳定的超共轭。主要碳正离子是非常不稳定的。因此，反应如S1反应和E1的消除反应通常不如果将形成伯碳正发生。然而，双重键合有离子化的碳的碳可以稳定离子通过共振。

正碳离子的稳定性大小取决于碳正离子上正电荷的分布情况，正电荷被分散的程度越大，越稳定。依此推断可得上述结果。

甲基自由基比叔丁基自由基更稳定。因为自由基作为不稳定集团，当电子基团越多，自由基越稳定，由于自由基含未配对的电子，所以极不稳定，因此会从邻近的分子（包括脂肪、蛋白质、和DNA）上夺取电子。让自己处于稳定的状态。

自由基是不稳定的化学物种，其稳定性与分子中电子基团的数量有关。具体来说，自由基中连接的电子基团越多，其稳定性就越高。根据这一原则，甲基自由基最为不稳定，其次是乙基自由基，然后是丙基自由基，异丙基自由基较丙基更稳定，而叔丁基自由基则是最稳定的。

反应活性高的自由基形成容易，离解所需能量低，因此稳定性更高。这可以通过σ-p超共轭效应来解释。 σ-p超共轭效应是指自由基中的单电子p轨道与其他C-Hσ键相互作用，增加了稳定性。叔丁基自由基有最多的σ-p超共轭，因此最稳定，其次是异丙基自由基和乙基自由基。

反应活性大，自由基形成容易，离解所需要的能量低，自由基所含的能量低，自由基越稳定。可用σ-p超共轭效应解释。

自由基是不稳定集团，当电子基团越多，自由基越稳定；稳定性：甲基乙基丙基异丙基叔丁基。