羧酸的密度规律（羧酸之间的酸性比较规律）

高中化学中怎样辨别某一有机物与水的密度谁大?

1、所有的气体，密度肯定很小。所以我们只需要关注液体和固体。所有的烃，即CxHy，密度都小于水。液态卤代烃，因为取代H的是原子量较大的卤原子，所以密度会增大，所以一些C原子数比较少的卤代烃密度会大于水。

2、接着，卤代烷类（如氯仿）的密度大于水。卤代烷分子中的卤素原子增加了分子的体积和密度，使得卤代烷的密度高于水。酯类（如乙酸乙酯）的密度也小于水。酯类分子的长链部分与水分子的氢键作用较弱，导致酯类密度小于水。酮类（如丙酮）的密度小于水。

3、判断方法：将物质放入水中观察其行为。（1）若物质沉底，则其密度大于水的密度；（2）若物质悬浮，则其密度等于水的密度；（3）若物质漂浮，则其密度小于水的密度。 原理说明：物体在水中时的浮沉条件取决于物体的密度与水的密度的比较。

烃类物质是只要在液态时密度才都比水小吗

小于水：低级醇（甲醇，乙醇等），一氯代烃，烷烃，苯，低级酯，石油，等等。大于水：卤带烃（除一氯代烃以外），四氯化碳CCl4，氯仿CHCl3，硝基苯（硝基化合物），氯苯，溴苯，酚，羧酸，等等。

是的。物质的燃点、自燃点和闪点的关系：易燃液体的燃点比闪点约高1～5℃，而闪点愈低，二者的差距愈小。苯、二硫化碳、丙酮等的闪点都低于0℃。在开口的容器中作实验时，很难区别出它们的闪点与着火。可燃液体中闪点在100℃以上者，燃点与闪点的差数可达30℃或更高。

水的温度稳定效应在生物界以外也有重要应用。 大部分物质固态时的密度比液态时要高；因此，一块固态纯“物质”会沉入液态的纯“物质”中。但是，一块普通的冰却会在水上浮，这是因为固态水的密度比液态水要“低”。这是水的一项非常重要的特性。在室温时，液态水在温度降低时密度会增加，这跟一般物质无异。

物质还有等离子态、玻色-爱因斯坦凝聚态、费米子凝聚态。等离子态是由等量的带负电的电子和带正电的离子组成。玻色-爱因斯坦凝聚态表示原来不同状态的原子突然“凝聚”到同一状态（一般是基态）。即处于不同状态的原子“凝聚”到了同一种状态。固态物质具有形状和体积，它们的分子紧紧地结合在一起。

高中化学有机物密度及溶解性规律

密度：卤代烃大于水（但一氯甲烷因为是气体所以例外），其他都小于水。

高中有机化学中，关于有机物的性质，可以归纳如下：气态有机物：- 常温常压下为气态的有机物主要包括1～4个碳原子的烃，以及一氯甲烷和新戊烷。此外，甲醛也是常温常压下的气态有机物。溶解性：- 碳原子较少的醛、醇、羧酸通常易溶于水。- 液态烃、卤代烃、硝基化合物、醚、酯等难溶于水。

有机物是否溶于水首先看他是否有亲水基团，羟基，醛基，羧基，氨基是亲水集团，有亲水集团在，就有溶于水的前提；疏水基团中碳数不同，溶解性也不同，当烃基部分逐渐变大时，即使含有亲水集团也会由和水以任意比互溶，到有一定的溶解度，再到不溶于水。

对于芳香族化合物，苯的密度小于水，而硝基苯的密度则大于水。这是由于硝基苯分子中的硝基增加了分子的极性和体积，导致密度大于水。总结来说，有机物的密度与分子结构紧密相关，主要受分子极性、分子间作用力和分子体积的影响。通过了解这些规律，我们可以更好地理解和记忆有机物的性质。

一般一元醇的密度小于水，多元醇因为可以行程较多的氢键，所以密度较大，如甘油。羧酸，要知道乙酸的密度就大于水，所以一般羧酸的密度大于水。其它的有机物，还要知道几个就可以了。酚，苯酚的密度大于水，所以一般的酚都大于1。硝基苯，大于水，所以所有的硝基化合物密度大于1。

有机物密度大小有一定的规律，但是不是很明显烃类的密度都小于08g/mL。如笨、汽油等不溶于水且比水轻。含氧衍生物一般比烃类稍大。如乙醇、乙酸乙酯比水小、乙酸的密度必水的密度小。含有卤素的密度也不是很有规律，但是氯仿的密度小于四氯化碳，就是说氯原子越多，密度越大。

烃类物质是只有在液态时密度才都比水小吗

烃类是碳氢化合物的简称，一般密度都小于水。有机物的一般密度规律：烃类密度都比水的密度小。一般卤代烃密度比水大。低级醇类密度比水小。低级酯类密度比水小。羧酸的密度比水大。硝基苯、溴苯的密度比水大。

中午好，不一定。烃类化合物的密度和它们的物理形态没有太大的直接联系，比如我们最常见的蜡烛属于高级烷烃（其实是饱和脂肪烃，也称为石蜡烃），它们燃烧后的蜡滴滴落在水面上后，冷却为固体但依旧可以悬浮在水面，所以即便是固体也会有低于纯水密度的情况出现。

大于水：卤带烃（除一氯代烃以外），四氯化碳CCl4，氯仿CHCl3，硝基苯（硝基化合物），氯苯，溴苯，酚，羧酸，等等。甲醇 甲醇（Methanol，CH3OH）是结构最为简单的饱和一元醇，CAS号为67-56-1或170082-17-4，分子量为304，沸点为67℃。

由于易燃液体的燃点与闪点很接近，所以在估计这类液体有火灾危险性时，只考虑闪点就可以了。一般来说，液体燃料的密度越小，闪点越低，而自燃点越高；液体燃料的密度越大，闪点越高，而自燃点越低。液体燃料是燃料的一大类。能产生热能或动能的液态可燃物质。主要含有碳氢化合物或其混合物。

哪些有机物密度比水大

1、卤代烃：如硝基苯、溴苯等，它们的密度大于水。氯代烃：如四氯化碳、氯仿等，这些化合物的密度也大于水。多元醇：如乙二醇、丙三醇等，它们的密度同样大于水。气态有机物：气态有机物的密度与空气比较时，通常相对分子质量大于29的有机物密度比空气大。

2、液态有机物密度大于水：硝基苯、溴苯、四氯化碳、氯仿、溴代烃、乙二醇、丙三醇等液态有机物的密度则比水大。因此，这些有机物在水中会沉于水底。气态有机物密度与水的比较：需要注意的是，题目主要询问的是液态有机物与水的密度比较，但提及气态有机物时，通常我们比较的是其与空气的密度。

3、醇类：某些醇类有机物的密度比水大。例如，甲醇和乙二醇的密度均大于水。这主要是因为醇类分子中的氢键作用较强，增强了分子间的相互作用，从而提高了物质的密度。羧酸类：羧酸类有机物中，某些羧酸的密度也大于水。例如，乙酸等。

4、有些有机物密度比水大：比如硝基苯、溴苯、四氯化碳、氯仿、溴代烃这些，还有乙二醇、丙三醇这些醇类小伙伴，它们在水里就像是沉甸甸的小石头，会沉到水底去。

5、对于芳香族化合物，苯的密度小于水，而硝基苯的密度则大于水。这是由于硝基苯分子中的硝基增加了分子的极性和体积，导致密度大于水。总结来说，有机物的密度与分子结构紧密相关，主要受分子极性、分子间作用力和分子体积的影响。通过了解这些规律，我们可以更好地理解和记忆有机物的性质。

6、密度比水小：部分液态有机物的密度小于水，如烃类（烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃）、低级酯、一氯代烃、乙醇、乙醛等。这些有机物通常具有较低的相对分子质量和较轻的分子结构。密度比水大：另一些液态有机物的密度则大于水，如硝基苯、溴苯、四氯化碳、氯仿、溴代烃、乙二醇、丙三醇等。

甲酸的密度

甲酸相对密度220。折光率3714。燃烧热254 kJ/mol，临界温度308 ℃，临界压力63 MPa。闪点69 ℃（开杯）。密度22g/cm3，饱和蒸气压（24℃）33 kPa。甲酸为强的还原剂，能发生银镜反应。在饱和脂肪酸中酸性最强，离解常数为1×10-4。在室温慢慢分解成一氧化碳和水。

甲酸的相对密度为220，折光率为3714。其燃烧热为254 kJ/mol，临界温度为308 ℃，临界压力为63 MPa。闪点为69 ℃（开杯）。在24℃下的饱和蒸气压为33 kPa，密度为22g/cm。甲酸是一种强还原剂，能够发生银镜反应。

甲酸，一种具有刺激性气味的无色液体，常温下密度为22g/mL。通常我们所称的“甲酸溶液”实际上是纯净的甲酸，并非溶液。取500mL甲酸，其物质的量为22*500/46=13（mol），体积为0.5L，物质的量浓度为26（mol/L）。若要配制1mol/L的甲酸溶液150mL，需计算所需液态甲酸的体积。

总之，甲酸的密度约为22g/mL，这一数值是通过实验测量或计算得出的。了解甲酸的密度有助于我们更好地理解和应用这种化学物质，同时也有助于保障工作人员的安全。

甲酸是一种无色、有刺激性气味的液体，常温下其密度为22g/mL。在进行配制溶液时，首先需要明确的是，所谓的“甲酸溶液”实际上就是纯净的甲酸，而非溶液的形式。以500mL的液态甲酸为例，其物质的量计算如下：22*500/46=13mol，体积为0.5L，因此物质的量浓度为26mol/L。