甲基橙标定氢氧化钠（甲基橙标定氢氧化钠溶液）

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NaOH滴盐酸时，可以用甲基橙，但用酚酞颜色变化更加敏锐，容易观察。所以选用酚酞。但绝对和终点误差无关，因为两者的误差均在千分之一以内。至于滴定要略过量，这个是没有任何道理的。

用hcl滴定naoh时一般用甲基橙是因为突跃范围较小，pH值在70～10之间；计量点在酸性区。弱碱被准确滴定的判决是C·Kb10-8。因为Ka愈大，突跃范围愈大。

在滴定过程中，指示剂的颜色应由不敏锐颜色变为敏锐颜色，用HCl滴定NaOh选择甲基橙做指示剂，颜色由黄色变为橙，用 NaOh滴定HCl用酚酞作为指示剂，颜色由无色变为浅红色，都是由不敏锐变为敏锐，便于观察颜色的变化。

为达到终点。不过，因为人的眼睛对于浅色变深色反应较灵敏，对于深色变浅色反应较为迟钝。为了尽可能地减小终点误差，通常就是：用盐酸滴定氢氧化钠时用甲基橙为指示剂，而用氢氧化钠滴定盐酸时用酚酞。

常用的指示剂多是弱酸或弱碱，如石蕊；酚酞和甲基橙是比较复杂的有机酸。指示剂的分子和离子具有不同的颜色，酸或碱溶液能影响指示剂的电离平衡，因此在酸或碱溶液中指示剂会显示不同的颜色。

碱滴酸，被滴溶液为酸，酚酞无颜色，当达到中和时，多滴一点碱，就会使酚酞变红。若使用甲基橙，在PH大于7范围内无颜色变化，不能使用。

滴定找的是敲好中和的点，即PH约为。甲基橙的变色范围约是1到4，红橙黄。盐酸滴氢氧化钠时，被滴溶液为碱性甲基橙微黄色，中和后多滴一点，便会变为橙色。酚酞在PH小于7范围内无颜色变化，不宜使用。

为了使指示剂的变色不发生异常导致误差，中和滴定时指示剂的用量不可过多，温度不宜过高，强酸或强碱的浓度不宜过大。

这要看滴定终点的现象，盐酸滴定氢氧化钠是盐酸微弱过量后跟甲基橙反应，而氢氧化钠滴定盐酸是氢氧化钠微弱过量后与酚酞反应，所以应该不一样啦。

盐酸滴定氢氧化钠用甲基橙做指示剂，滴定终点不是pH＝0，而是pH＝0（橙色）；而盐酸滴定氢氧化钠的化学计量点，才是pH＝0。滴定终点与化学计量点的不同，所产生的误差称为终点误差。

因而就不能用酚酞。NaOH滴盐酸时，可以用甲基橙，但用酚酞颜色变化更加敏锐，容易观察。所以选用酚酞。但绝对和终点误差无关，因为两者的误差均在千分之一以内。至于滴定要略过量，这个是没有任何道理的。

在滴定过程中，指示剂的颜色应由不敏锐颜色变为敏锐颜色，用HCl滴定NaOh选择甲基橙做指示剂，颜色由黄色变为橙，用 NaOh滴定HCl用酚酞作为指示剂，颜色由无色变为浅红色，都是由不敏锐变为敏锐，便于观察颜色的变化。

指示剂实际上是一些有极弱酸，因为HA分子和A-离子颜色不同而用来指示，如果指示剂加入太多，影响溶液的酸碱平衡。用酸作滴定剂可以测定碱，用碱作滴定剂可以测定酸，这是一种用途极为广泛的分析方法。

因为甲基橙本身就是一种强碱弱酸盐。过多的加入会对分析结果产生影响。

楼虽然6级了，但你看错题目了。楼主说的是强HCL滴定强NaOH，所以NaOH的量是固定的。甲基橙的变色范围在PH=3-4左右。所以滴定时要多使用一些HCl，另外指示剂本身也会消耗一些HCl.故测得NaOH浓度值高于真实值。