铜原子核外电子数分布图是怎样的?
铜核外电子数分布图如图所示：处于稳定状态（基态）的原子，核外电子将尽可能地按能量最低原理排布，另外，由于电子不可能都挤在一起，它们还要遵守最低能量原理，泡利不相容原理和洪特规则。
铜原子的核外电子数分布图展示如下：在稳定状态（基态）下，原子的核外电子会按照能量最低原理进行排布。同时，电子不会全部聚集在一起，它们还遵循最简约低能量原理、泡利不相容原理以及洪特规则。关于铜在人体中的作用，铜是人体健康不可或缺的微量元素。
核外电子排布为：2，8，17，主要是看离子的价态，电子从最外层一个一个失去，分布图如下。同时铜是一种过渡元素，原子序数29。纯铜是柔软的金属，表面刚切开时为红橙色带金属光泽，单质呈紫红色。
铜原子的核外电子排布遵循元素周期表中的规律。 在基态下，铜（Cu）的原子核外电子排布为：1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s。 这种排布反映了电子在不同能级上的分布，其中3d轨道上的电子数为10，4s轨道上的电子数为1。
副族元素的价电子数怎么判断?
1、判断副族元素的价电子数，首先需要明确“价电子”的概念。价电子指的是原子最外层的电子，这些电子在化学反应中参与成键，决定原子的化学性质。在元素周期表中，主族元素的价电子数通常等于其所在的族数，而副族元素则较为复杂。以铜（Cu）为例，其原子序数为29，位于周期表第四周期、第IB族。
2、欢迎提问！副族元素的价电子数判定秘籍揭晓：副族元素的价电子数，如同隐藏在原子内部的秘密符号，需要通过电子排布来解读。简单来说，价电子就是原子的电子排布与上一层惰性气体元素的电子排布之间的差值。例如，让我们一起探索铜的基态原子价电子电子排布式：铜的价电子为3d10 4s1。
3、在主族元素中，价电子数就是最外层电子数。副族元素原子的价电子，除最外层电子外，还可包括次外层电子。例如，铬的价电子层结构是3d54s1，6个价电子都可以参加成键。镧系元素还能包括外数第三层的4f电子。价电子全部参与成键，元素表现最高的正化合价；部分参加成键，就有多种化合价的特性。
4、副族元素的价电子数等于其族序数。对于IIIB到VIIB族元素，价电子数等于其族号数，也就是所在的纵列号。这个值等于原子最外层的ns电子数与次外层的（n-1）d电子数之和。例如，对于III族元素，其价电子数为3，原子最外层有3个ns电子。
5、第一电离能反常：IIA、VA 族元素电离能大于周围的元素。具体说来，就是 Be、Mg 和 N、P。以 N 为例，N 的第一电离能大于 C 也大于 O。也可以换个说法，IIIA 和 VIA 族元素（B、Al、O、S）电离能小于周围的元素。这两种说法是等价的。
怎么求铜离子的最外层电子数
铜原子的电子排布为2， 8， 18， 1。 当铜原子失去一个电子时，形成Cu+离子。在Cu2O中，Cu+是不稳定的。Cu+的电子排布为2， 8， 18。 Cu2+离子是铜原子失去两个电子后形成的。Cu2+的电子排布为2， 8， 17。
Cu原子的电子排布就是 8，18，1失去一个电子变成亚铜离子，比如在Cu2O中 ，一般说来 Cu+是不稳定的。
核外电子排布为：2，8，17，主要是看离子的价态，电子从最外层一个一个失去，分布图如下。同时铜是一种过渡元素，原子序数29。纯铜是柔软的金属，表面刚切开时为红橙色带金属光泽，单质呈紫红色。
当铜原子失去最外层的一个电子时，它的核外电子排布会变成：第一层2个电子，第二层8个电子，第三层18个电子，形成正一价的铜离子。这个过程遵循了化学中的氧化还原反应原则。
铜的最外层电子数为1个，位于第4轨道上。铜的电子排布式为1s2s2p3s3p3d4s，显示出其电子结构。铜的化学符号为Cu，原子序数为29。纯铜质地柔软，表面呈现红橙色并带有金属光泽，单质则为紫红色。
铜离子的核外电子排布在大一无机化学课程中有所涉及，具体排布为1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d10 4S1。这符合全满规则，是一个特殊元素。简单来说，铜的最外层有一个电子，次外层则有18个电子。
铜的最外层电子数是多少
铜的最外层电子数为1个，位于第4轨道。其电子排布式为1s2s2p3s3p3d4s。铜的化学符号为Cu，原子序数为29。纯铜呈红橙色带金属光泽，质地柔软，具有良好的延展性、导热性和导电性。
铜最外层有11个电子。铜的原子序数为29，意味着它的原子中包含29个电子。在铜的电子排布中，最外层（也称为价层）的电子数量为11个。这些电子分布在3s和3p轨道中，3s轨道有2个电子，3p轨道有6个电子。铜的最外层电子排布可以表示为3s23p6。这种电子排布也被称为铜的三重组态。
铜是第29号元素，其电子排布为1s2s2p3s3p3d4s。铜的最外层电子数为1，但它的最高价为+2，这是因为铜的最外层电子是其4s电子，而它的最高价态是通过失去这个4s电子而形成的Cu离子。
看上面的图就可以明白了，4s的能级低于3d，优先排4s，再排3d，但还有一条规则是，轨道半充满或全充满时，能量最低，所以Cu的最外层电子排布是3d104s1（3d全充满，4s半充满），而不是3d94s2（3d未充满，4s全充满）。
铜的原子结构中，最外层电子为3d104s1。在形成正二价铜离子时，其电子构型变为3d9，接近稳定的d10状态。因此，在高温或干燥条件下，二价铜离子相对稳定，而一价铜化合物在受热时容易转变为二价化合物。