本文目录：
- 1、氨气的密度
- 2、NH3上的三个氢化学环境一样吗
- 3、三氢一氮密度
氨气的密度
1、氨气是一种无机物，化学式为NH3，分子量为1031，无色、有强烈的刺激气味，密度0.7710g/L，相对密度0.5971（空气=00，易被液化成无色的液体，溶于水、乙醇和乙醚。
2、氨气的密度为0.771g/L。氨气是一种无机物，化学式为NH3，无色、有强烈的刺激气味。氨气常用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等，液氨常用作制冷剂，氨还可以作为生物燃料来提供能源。氨气简介 氨气，化学式为NH3，是一种无机物，无色、有强烈的刺激气味。
3、氨气密度为零点七七一零g/L。氨气是一种无色、有强烈的刺激气味的气体。氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，能在水中产生少量氢氧根离子，呈弱碱性。
4、氨气是一种无色气体，化学式为NH3，相对分子质量为1031，密度为0.7710g/L，有强烈的刺激气味。易被液化成无色的液体。在常温下加压即可使其液化（临界温度134℃，临界压力12兆帕，即112大气压）。沸点为-35℃，也易被固化成雪状固体，熔点-775℃。
5、氨气的密度比空气小。氨气密度 0.7710g/L，相对密度0.5971（空气=00）。易被液化成无色的液体。在常温下加压即可使其液化（临界温度134℃，临界压力12兆帕，即112大气压）。沸点-35℃。也易被固化成雪状固体。熔点-775℃。溶于水、乙醇和乙醚。
NH3上的三个氢化学环境一样吗
1、一样。氨气分子是中心原子氮原子发生sp3不等性杂化，形成四个sp3轨道，其中三个通过和氢原子共用电子对用于成键，另一个被孤对电子占用。由于自身价电子结构是四面体形，并且孤电子对对成键电子对排斥力更大，导致分子成三角锥型，并且由于最大排斥使得各个键角相等，所以氨分子的三个氢原子环境一样。
2、跟酸反应 2NH3+H2SO4===（NH4）2SO4 3NH3+H3PO4===（NH4）3PO4 NH3+CO2+H2O===NH4HCO3 （反应实质是氨分子中氮原子的孤对电子跟溶液里具有空轨道的氢离子通过配位键而结合成离子晶体。
3、要比较NH3（氨）、N2H4（联氨）和NH2OH（羟胺）的碱性强弱，我们可以考虑它们的分子结构和化学性质。 **分子结构**：- NH3（氨）：氨分子由一个氮原子和三个氢原子组成，氮原子有一个孤对电子，可以提供电子给质子，表现出碱性。
4、两个甲基上的氢等效；两个三岔口的碳上有各有一个氢，等效；环上没有甲基的四个碳上各有两个氢且等效，总共是3种不同环境的氢。②也有3种，苯环上2种，两个OCH3上的氢等效。③是横竖都对称的苯环，两个甲基等效，苯环上四个碳都等效，所以是2种不同环境的氢。
三氢一氮密度
1、三氢一氮密度0.771g/L。NH3这是氨气。氨气是一种无色、有剌激性气味的气体，比空气轻，极易溶于水（常温常压下1：700），也溶于乙醇和乙醚，易液化，在常温下加压即可使其液化。
2、NH、HO、HF三者的熔点比较 NH的熔点为-775℃、HO的熔点为0℃、HF的熔点为-35℃。NH、HO、HF三者中，HO的熔点最高，NH的熔点最低。
3、三氢化氮结构式NH3。三氢化氮就是氨气，化学式为NH3。氨气（Ammonia），是一种无机化合物，化学式为NH？，分子量为1031，标准状况下，密度0.771g/L，相对密度0.5971（空气=00）。是一种无色、有强烈的刺激气味的气体。氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，能在水中产生少量氢氧根离子，呈弱碱性。
4、氨气的密度小于空气。氨气是一种无色、有强烈的刺激气味的气体，化学式为NH。它的分子结构相对简单，由一个氮原子和三个氢原子组成，这种结构使得氨气分子之间的相互作用较弱，分子间的平均距离较大，从而导致其密度较小。氨气的密度之所以小于空气，还与空气的组成有关。
5、能灼伤皮肤、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入过多，能引起肺肿胀，以至死亡。氮原子有5个价电子，其中有3个未成对，当它与氢原子化合时，每个氮原子可以和3个氢原子通过极性共价键结合成氨分子，氨分子里的氮原子还有一个孤对电子。氨分子的空间结构是三角锥型，极性分子。